2.2.1 电解质的电离 课件2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2.1 电解质的电离 鲁科版必修第一册 思考： 你所知道的能导电的物质有哪些？ 金属单质、石墨、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等都能导电。 这些物质为什么可以导电？ 什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？ 反思：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？ 研究氯化钠的导电性 样品 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液 能否导电 不能 能 能 观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。 氯化钠晶体是由带正电荷的钠离子和带负电的氯离子，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子不能自由移动，因此氯化钠晶体不能导电。 受热熔化时，氯化钠晶体中的钠离子与氯离子之间的相互作用被破坏，形成能够自由移动的离子，故熔融状态的氯化钠可以导电。 氯化钠加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。 NaCl加入水中 NaCl溶解并电离 水分子与NaCl晶体作用 6 6 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物 酸，碱，盐，水，活泼金属的氧化物 NH3，非金属氧化物，大多数的有机物如CH4、蔗糖、酒精、葡萄糖等 二、电离和电离方程式 1、电离： 在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 2、表示方法——电离方程式 硫酸(H2SO4)： 氢氧化钠(NaOH)： 硫酸钠(Na2SO4)： 注意：（1）拆分要准确（原子团不可拆分）。 （2）原子个数守恒，电荷守恒。 写电离方程式的时候不仅要写出离子种类还要写出离子个数 【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。 HCl HNO3 Ba(OH)2 KOH NH4NO3 BaCl2 ○酸、碱、盐概念描述 分类 电离特征 酸 电离时，生成的阳离子全部是_________的化合物 碱 电离时，生成的阴离子全部是_________的化合物 盐 电离时，能生成__________________________ 和______________________的化合物 H＋ OH－ 金属阳离子(或铵根离子) 酸根离子 水溶液中：NaHSO4 ==== Na+ ＋ H＋ ＋ SO42- 熔融状态：NaHSO4 ==== Na+ ＋ HSO4- 金属氧化物在熔融条件下： 如 Al2O3 = 2 Al3+ + 3 O2- NaHCO3在水溶液中： NaHCO3 = Na＋ ＋ HCO3－ NaHSO4的电离条件不同，电离方程式也不同。 知识拓展 注意：NaHSO4固体中不含H+ 三、强电解质和弱电解质 1．强电解质： 在水溶液里能完全电离的电解质。 用“ === ” 强酸、强碱、盐。 如： 在水溶液中只部分电离的电解质 2．弱电解质： 弱酸、弱碱、水 如： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 12 4.Ⅰ.按要求填空。【分点突破（二）练习应用T4】 ①铝　②盐酸　③次氯酸　④氨气　⑤醋酸铵 ⑥干冰　⑦蔗糖　⑧水　⑨熔融态硫酸钡　⑩氯水 ⑪蓝矾　⑫醋酸 (1)属于混合物的是 　　　　⁠(填序号,下同)。  (2)属于电解质的是 　　 　　⁠,属于弱电解质的是 　　 　　⁠,属于强电解质的是 　　 　　⁠。  (3)属于非电解质的是 　　 　　⁠。  解析:Ⅰ.(1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系,②⑩是混合物。(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,③⑤⑧⑨⑪⑫是电解质,其中⑤⑨⑪是强电解质,③⑧⑫是弱电解质。(3)④⑥其水溶液虽然能导电,但并不是它们自身电离使溶液导电,④⑥⑦是非电解质。 ②⑩　 ④⑥⑦ ③⑤⑧⑨⑪⑫ ③⑧⑫ ⑤⑨⑪ 溶液中的酸碱性可以用酸碱指示剂或利用pH计测定。 电解质溶液中存在自由移动的阴阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，如颜色、酸碱性和导电性等。 含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以利用比色计测定溶液中相关离子的浓度。 四、电解质溶液导电能力强弱的影响因素 自由移动的离子总浓度大小 离子所带电荷数的多少 【三维设计分点突破（二）情景探究题】 ⁠ 探究电解质溶液的导电性 如图所示,两烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的盐酸和醋酸(CH3COOH)溶