2.2.2电解质的电离+离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应 1 1、电离：___________________________________________ 2、电离的条件：_____________________________________ 酸 碱 盐 金属氧化物 熔融 溶于水 电离 电离 电离 电离 电离 不电离 电离 不电离 知识回顾 3、电解质和非电解质 4、强电解质与弱电解质 5、电离方程式 电离方程式的书写 完成下列物质在水溶液中的电离方程式 ⑴ HF ⑵H2SO ⑶ H3PO4 ⑷ NH3·H2O ⑸ Al（OH）3 ⑹ Mg（OH）2 ⑺ NaHCO3 ⑻ KAl（SO4）2 ⑼ AgCl (10)NaHSO4 (11)H2S (12)HClO4 练习： 【观察•思考】向0.01mol•L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol•L-1 H2SO4溶液，观察现象和电导率的变化。 【现象】溶液红色逐渐褪色，生成白色沉淀 【探究】思考下列问题，从微观角度解释下图实验数据和现象 a b c a点：解释未滴入H2SO4时，溶液导电性较强的原因。 a→b:解释滴入H2SO4后，溶液导电性下降的原因。 b点：解释溶液几乎不导电的原因。 b→c：解释继续滴入H2SO4，溶液导电性又增强的原因。 【进一步思考】通过上面的分析，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 提示：导电率主要受到溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数的影响 1、离子反应的含义 在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 一、离子反应 发生的条件 有难溶的物质生成; 有难电离的物质（如：水）生成; 有挥发性的气体生成。 注意：1、离子反应的实质： 溶液中某种或某些离子浓度发生改变 2、复分解反应都属于离子反应 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。 （1）.概念： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 二、离子方程式 （2）.离子方程式的书写 离子方程式的书写方法 一写——写出化学方程式； 二改——改写化学方程式 四查——检查离子方程式是否配平。 以盐酸与氢氧化钠溶液所发生的反应为例 NaOH+HCl===NaCl+ H2O 三删——等量删去未参与反应的离子的符号得到离子方程式 Na + + OH- +H+ +Cl- ===Na + + Cl- + H2O Na++OH- +H+ +Cl- =====Na + + Cl- + H2O OH- + H+ ==== H2O 3、书写离子方程式注意问题： （1）非离子反应（不是溶液中或熔融条件下），不能写离子方程式； （2）拆与不拆：易溶且易电离的物质拆成离子形式，如强酸、强碱、可溶盐；其余均不拆；如 单质、氧化物（包括H2O)、气体、沉淀、弱电解质（即：弱酸、弱碱、 多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写 ）用化学式表示 （3）删与不删：没有参加反应，即两边都有的离子等量删去； （4）微溶物：溶液，拆；浊液、生成物，不拆； （5）“量”的问题 （6）查：原子守恒、电荷守恒、是否符合客观事实、是否是最简比 判断下列离子方程式的书写是否正确。 不符合客观事实 2、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 漏写一组离子 1、铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 3、氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O 4、硫酸和氢氧化钡的反应 Ba2＋＋SO42－+OH－＋H＋＝BaSO4↓+H2O 5、Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 6、向澄清的石灰水中通入足量的CO2 Ca2+ + CO2 +2OH- = CaCO3↓+H2O 氢氧化铁拆写错误 反应物配比错误 没有遵守电荷守恒 反应物用量与产物对应错误 离子反应方程式判断方法 ①是否符合客观事实 ②拆写是否正确 ③离子是否有漏删，错删 ④反应物配比是否正确 ⑤是否遵循电荷守恒 ⑥反应物用量问题 1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。 NaOH溶液与稀硫酸 (2)KOH溶液与稀盐酸 (3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 (4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4溶液 (5)碳酸钙与稀盐酸（实验室制二氧化碳） (6)实