2.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节电解质的电离 离子反应 第一课时 电解质的电离 1 【学习目标】： 1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2、会区分常见的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。 3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。 夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。 (1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么? (2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电? 反思：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？（提示：导体导电原因是因为有自由移动的电荷或电子或离子） 研究氯化钠的导电性 观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。 样品 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液 能否导电 不导电 导电 导电 不能 能 能 导电本质： 外加电场作用下，带电微粒的定向移动。 1、定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离是物质本身的性质，无需通电。 一、电离 H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 KOH = K+ + OH- NH4NO3 = NH4+ + NO3- CuSO4 = Cu2+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- HNO3 = H+ + NO3- 2、从电离的角度给酸、碱、盐下个定义 【思考】电离时生成 H+ 的化合物一定是酸吗？ 不一定 NaHSO4 （水溶液）= Na+ + H+ + SO42- 二、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电 的化合物。 化合物 电解质 非电解质 酸 碱 盐 金属氧化物（如Na2O、MgO、CaO） 水 多数有机物（如C2H5OH、蔗糖） 非金属氧化物（如CO、CO2、SO2 、SO3） 部分非金属氢化物（如CH4、NH3） 下列物质属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。 A.氯化钾 B.氯化钠溶液 C.铜丝 D.硫酸钡 E.蔗糖 F.三氧化硫 A.D E.F 【判断正误】思考并归纳如何判断一种物质是电解质还是非电解质 （1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质（ ） （2）硫酸铜溶液能导电，所以硫酸铜溶液是电解质（ ） （3）把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质（ ） （4）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（ ） 错 错 错 错 2、下列物质导电能力的强弱 1mol/L溶液 盐酸 醋酸 NaOH溶液 氨水 NaCl溶液 指示灯亮的个数 结论（导电能力） 【根据以上实验现象】：分析讨论以下问题： ①电解质溶液的导电能力的强弱主要与什么因素有关？为什么1mol/L的盐酸、醋酸的导电能力不同? 强 弱 强 弱 强 4 2 5 3 5 盐酸、NaOH溶液中自由移动的离子较醋酸和氨水多。 ②同浓度的溶液中，自由移动的离子多少与什么因素有关？ 电解质的电离程度 自由移动离子的浓度。 HCl 溶于水时完全电离 CH3COOH 溶于水时部分电离 三、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 2、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 HCl ==H+ + Cl- 可逆符号 CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子 溶液中既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子 弱电解质 强电解质 ：如 H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、 HI、HClO4 ：如 NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 绝大多数盐 H2O（极弱）