2.2.1电解质及其电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

课前准备： 物品准备：课本，笔记本，同步， 红黑色笔 知识准备:物质的分类，离子化合物，分子化合物 2.2 电解质 第一课时 电解质及其电离 【学习目标】： 1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2、会区分常见的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。 3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。 观察﹒思考 研究氯化钠的导电性 观察记录 不能 能 能 导电本质： 外加电场作用下，带电微粒的定向移动。 1、定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离是物质本身的性质，无需通电。 一、电离 H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 KOH = K+ + OH- NH4NO3 = NH4+ + NO3- CuSO4 = Cu2+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- HNO3 = H+ + NO3- 2、从电离的角度给酸、碱、盐下个定义 【思考】电离时生成 H+ 的化合物一定是酸吗？ 不一定 NaHSO4 （水溶液）= Na+ + H+ + SO42- 二、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电 的化合物。 化合物 电解质 非电解质 酸 碱 盐 金属氧化物（如Na2O、MgO、CaO） 水 多数有机物（如C2H5OH、蔗糖） 非金属氧化物（如CO、CO2、SO2 、SO3） 部分非金属氢化物（如CH4、NH3） 【练一练】：下列物质中哪些能导电，哪些是电解质，哪些是非电解质？ Cu NaOH固体 H2SO4 石墨 CO2 NaCl溶液 CuSO4溶液 CH3COOH NH3 熔融NaCl H2O 盐酸 √ √ √ √ √ √ H2SO4 CH3COOH H2O NH3 熔融NaCl CO2 NaOH固体 √ 实验表明： 酸只有在水溶液里才能导电，液态酸不能导电； 盐、碱在水溶液里和熔融状态下都能导电； 金属氧化物只在熔融状态下导电。 【课堂小结】 1. 电解质和非电解质的研究范围：化合物。 单质和混合物不是电解质也不是非电解质。 2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 3. 电解质必须是在一定条件下自身电离而导电的化合物。 4. 导电性与是否是电解质无关。 电解质不一定导电，如NaCl固体、纯H2SO4。 导电物质不一定是电解质，如铜，氯化钠溶液、盐酸；不导电物质不一定是非电解质，如NaCl固体、HCl、S。 【小试牛刀】 下列物质:（1）铜 （2）硫酸 ⑶氯化氢 （4）氨气 （5）空气 （6）CO2 （7）醋酸 （8）氯化钾 （9）碳酸钙 （10）乙醇 属于电解质的是____________ ， 属于非电解质的是______________， 能导电的是_______________。 联想﹒质疑 相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验 浓度均为1mol·L-1 实验现象 原因分析 电离 自由离子 盐 酸 NaOH溶液 氨 水 醋 酸 灯很亮 灯较暗 全部电离 部分电离 存在的自由移动的离子浓度大 存在的自由移动的离子浓度小 12 电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷的多少。 1 HCl 溶于水时完全电离 CH3COOH 溶于水时部分电离 三、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 2、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 HCl ==H+ + Cl- 可逆符号 CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子 溶液中既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子 弱电解质 强电解质 ：如 H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、 HI、HClO4 ：如 NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 绝大多数盐 H2O（极弱） 强酸 强碱 弱酸 弱碱 1、强电解质所形成的溶液导电能力一定强，弱电解质所形成的溶液导电能力一定弱。 2、Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质。 × 3、下列化合物属于弱电解质的是（ ）。 A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2