2.1.1元素与物质分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

一、元素与物质的关系 1.（宏观认识）物质由元素组成。 2.元素的两种存在形态 游离态 化合态 ——单质中的元素 ——化合物中的元素 3.同一种元素可以存在于不同类别的物质中。 4.有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。 5.根据元素组成对物质的分类 质 单 化合物 物质 纯净物 混合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 有机化合物 无机化合物 酸性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物 CO2、SO3、SO2 CaO、CuO、Na2O、 CO、H2O、NO 两性氧化物 Al2O3、ZnO （2）根据物质的性质分类 氧化物分类 成盐氧化物 过氧化物 Na2O2、H2O2 特殊氧化物 Fe3O4 Ⅰ.定义： a.与碱反应只生成盐和水。 b.多数能与水化合生成酸。 酸性氧化物 CO2 + H2O ==== H2CO3 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3 与碱反应只生成盐和水的氧化物。 Ⅱ.性质： Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 CO、H2O不是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。 Ⅰ.定义： Ⅱ.性质： a.能与酸反应只生成盐和水。 b.少数能与水化合生成碱。 碱性氧化物 c.能与某些酸性氧化物化合成盐。 Na2O + H2O ==== 2NaOH Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O Na2O + CO2 ==== Na2CO3 与酸反应只生成盐和水的氧化物。 Ⅲ.碱性氧化物都是金属氧化物， Mn2O7 是酸性氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物。 Na2O2不是碱性氧化物。 Ⅰ.定义： 两性氧化物 两性氧化物是指难溶于水，但可溶于强酸(如HCl)，又可溶于强碱(如NaOH)，与酸、碱都能反应只生成盐与水的氧化物为两性氧化物。 Al2O3、ZnO 【练习】下列说法正确的是_____ ①非金属氧化物都是酸性氧化物 ②金属氧化物都是碱性氧化物 ③酸性氧化物都非金属氧化物 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤与水反应能生成碱的氧化物是碱性氧化物 ⑥碱性氧化物都能与水反应 【思考】 酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物之间存在怎样的联系？ ④ 信息提示：2Mn2O7+4KOH=4KMnO4+2H2O  酸的分类 强酸：HCl、H2SO4 、HNO3、HBr、HI、HClO4 弱酸：HClO、H2CO3、CH3COOH 一元酸：HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 、CH3COOH 二元酸：H2SO4 、H2SO3 、H2CO3 多元酸：H3PO4 有氧酸：H2SO4 、H2SO3 、H2CO3 无氧酸：HBr、HI、HCl 碱的分类 强碱：NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3 一元碱：NaOH、KOH 二元碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 盐的分类 正盐：正盐是既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐 酸式盐：可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物 碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 钠盐 钙盐 铵盐 碳酸盐 硫酸盐 盐酸盐 盐溶液 非金属单质 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 金属 2Fe+3Cl2====2FeCl3 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4 点燃 部分与水反应 酸 2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。 12 HCl+NaOH====NaCl+H2O 指示剂 紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2HCl+Na2O====2NaCl+H2O 碱 HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 酸 金属 碱性氧化物 盐 HCl+NaOH====NaCl+H2O 指示剂 紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。 Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 酸性氧化物 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 碱 部分非金属单质 酸 与盐溶液 性质预测 实验现象 结论 酸能使石蕊试液变红色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 酸能跟碱性氧化物反应 酸能跟碱发生反应 酸能跟某些盐发生反应 紫色石蕊试液变红