四川省成都市彭州市嘉祥外国语学校2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试题

成都市嘉祥外国语学校高2022级期末化学模拟试题 （全卷共20小题和4大题 满分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列性质的比较，不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．热稳定性： D．碱性： 2. 某基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则下列说法错误的是 A. 该原子核外电子共占据3个能层 B. 该原子核外电子共占据5个能级 C. 该原子核外电子共占据5个轨道 D. 该原子核外电子共有17种不同的运动状态 3．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 4. 化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是 A．利用明矾处理自来水，可达到杀菌消毒的目的 B．生活中，绝大多数金属腐蚀过程属于化学腐蚀，且速率比电化学腐蚀大 C．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏(CaSO4)可以降低土壤的碱性 5．下列图示变化为吸热反应的是 A．   B．   C．  D．   6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 7.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是 A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味 B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色 C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3 8．下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是 A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜 C．图3制备无水 D．图4用溶液滴定待测液 9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液：、、、 B．中性溶液：、、、 C．加入铝能产生氢气的溶液：、、、 D．使甲基橙变红的溶液：、、、 10.一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，下列说法错误的是 A. 通入CO2，溶液pH减小 B. 升高温度，该水解平衡常数增大 C. 加入NaOH固体，减小 D. 稀释溶液，减小 11．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A．图甲表示NaCl溶于水： B．图乙表示C燃烧：　 C．图丙表示CH3COOH在水中电离：CH3COOH = CH3COOH－+ H+ D．图丁表示与反应能量变化：　kJ·mol-1 12．工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，中科院科研团队研制出“TM—LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图(*表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是 A．状态表示发生吸附并解离原子占据的活性位点 B．状态Ⅱ中反应为*，LiH是还原剂 C．一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率 D．“TM—LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率 13．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 ，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是 A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1 B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3 mol·L－1 14．下列有关化学用语的说法错误的是 A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： B．溶液水解的离子方程式： C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液中发生的离子反应方程式： D．防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为： 15．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易