四川省成都市彭州市嘉祥外国语学校2023-2024学年高二上学期化学复习试卷

成都市嘉祥外国语学校高2022级高二化学上期期末复习试卷 姓名： 班级： 分数： （全卷共20小题和4大题 满分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图：   D． 氯分子的电子式：   D．基态氯原子的价层电子排布式：1s22s22p63s23p5 2. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强 B．合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH D．除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe粉的FeCl2溶液 3. 不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去污能力强 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．在钢铁船体上装一块板防止腐蚀 D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中： B．第三周期最高价氧化物的水化物碱性最强的溶液：K+、Na+、CO、NO C．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、NH、MnO、CO32- D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L溶液中：Na+、NH、SO、HCO 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA B．煮沸1molFeCl3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA C．室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数为0.01NA D．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ 6. 氟化钠主要应用在涂装工业中做磷化促进剂、农业杀虫剂、防腐剂等各个领域。下列说法中正确的是 A．离子半径大小关系： B．实验室盛放溶液或溶液，可以用带玻璃塞的试剂瓶保存 C．一般来说，同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第VIIA族中氟的电负性最大 D．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号是 7. 下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热，则 B．时，和的燃烧热相等 C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式 D．在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 8. 我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列相关说法正确的是 A．C、N、O的电负性依次增大 B．O原子有8个空间运动状态不同的电子 C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大 D．基态N原子的轨道表示式为 9. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 10. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．中和热测定 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．验证温度对化学平衡的影响 D．定量测定化学反应速率 11. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是 A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性 D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 12. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若，则a>b C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D．图丁所示，该反应为放热反应，ABC为气体，则D为固体或液体 13. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池结构如图，已知电池反应：。下列说法错误的是 A．充电时，阳极的电极反应式为 B．放电时，负极的电极反应式为 C．充电时，外电路中每转移0.2，理论上石墨烯上