2024年中考化学重难点突破 专题三　工艺流程图题

专题三　工艺流程图题 [专题突破] 例　某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)操作Ⅰ的名称为________。[2] (2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是______和______(填化学式)。[3] (3)向废酸液中加入CaCO3时与H2SO4发生反应的化学方程式为______，[4]所属基本反应类型是__________。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为__________。[5]pH较低时，产率较低的主要原因是__________。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 (5)从成本的角度分析该流程中用电石渣制得的石灰乳作反应物，而不是直接用氢氧化钠做反应物的原因是　　　　　　　　　　　　　　　__________________[6]。 方法指导 [1]流程结构 [2]判断操作 过滤(如操作a)： 蒸发(如操作b)： [3]判断未知产物：根据流程中的反应物判断发生的反应，再结合已知生成物及质量守恒定律分析未知产物。如例题中：已知反应物是FeSO4、Ca(OH)2，根据复分解反应“双交换”的规律，推得生成物为Fe(OH)2、CaSO4。 [4]化学方程式的书写：找到反应物、生成物配平即可，不能忽略题干中反应条件的信息。 [5]分析材料数据：如分析例题中表格数据可知pH为7.5时磁性铁的产率最高，由此判断最适宜的pH。 [6]流程评价：从绿色化学方面作答，如原料来源广泛、可再生或有利于环保等。 [专题分类突破] 类型1　物质制备类 1.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水，不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。 请回答： (1)滤渣b的化学式为__________。 (2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、__________、__________。 (3)盐溶液d的颜色为__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有__________(写1种)。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为__________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为_______________。 2. 纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。如图是用氯化钠实现纯碱联产的主要工艺流程。回答下列问题： (1)化盐桶中需加快循环速度的目的是__________。 (2)写出反应釜中发生反应的化学方程式__________。 (3)过滤器中能将母液与碳酸氢钠固体分离的原因是__________不同，该过程中发生的是__________　　　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)煅烧炉中发生的反应属于基本反应类型中的__________。 3.烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： (1)步骤①中操作a的名称是__________。 (2)步骤②中可观察到的现象是__________，发生中和反应的化学方程式为__________。 (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的__________(填序号)。 A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而__________。 4.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣Ⅰ中一定有__________。 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________(填基本反应类型)。 (3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_____________________。 (4)焙烧Zn(OH)2发