2.1 课时1 化学键 离子键 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成 课时1 1.通过水分子的组成认识化学键的概念，并能从化学键的角度认识化学反应的实质。 2.理解离子键的含义，能用电子式表示其形成过程。 学习目标 丰富多彩的物质 118种元素 19世纪初 20世纪20年代 19世纪70年代 三位化学家对微粒间结合方式的认识 贝采里乌斯在对正、负电相互吸引这一认识的基础上提出了电化二元学说，这一学说成为后来形成的离子键理论的基础。 范托夫提出了甲烷分子的四面体假说，即甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心、氢原子位于正四面体的四个顶点。 路易斯在德国科学家柯塞尔提出的“任何元素的原子都要使最外层满足8电子稳定结构”观点的基础上，提出了共价键电子理论。 微粒间存在相互作用 分子有稳定空间构型 共价键电子对理论 H2O(l) H2O(g) H2 + O2 100℃ 2200℃ 1.加热至100℃时，水会汽化变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供 的能量作用是什么？ 【交流研讨】 破坏水分子间的相互作用 2.加热至2200℃以上或者通电时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量作用是什么？ 破坏水分子内部的氢原子与氧原子之间的相互作用 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上或者通电，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 水分子内氢氧原子之间存在比分子间作用力更强的相互作用——化学键 说明水分子与水分子之间的相互作用比较弱，容易破坏；而把水分子破裂成原子很困难，说明分子内原子之间相互作用很强。 一、化学键 O H H O H H O H H 相邻但不强烈 （不形成化学键） 相邻且强烈 （形成化学键：氢氧键） 1. 定义：相邻 原子 间的强相互作用。 分子内直接相邻 既有引力又有斥力 广义的原子（既包括原子也包括阴、阳离子） 稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 思考： 所有物质中都存在化学键？ H2O H2O H2 H2 O2 2H2O 2H2 + O2 通电 断裂：氢氧键 形成：氢氢键 形成：氧氧键 迁移应用 迁移·应用 分析下表列出的各反应中化学键变化的情况，写出各反应中断裂的化学键和形成的化学键。 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 2H2+O2 2H2O H2+Cl2 2HCl N2+3H2 2NH3 点燃 高温，高压 催化剂 点燃 氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键 氢氧键 氢氯键 氮氢键 分子 原子 新分子 分解 重新组合 破坏旧化学键 形成新化学键 从微观角度认识化学反应，思考化学反应的实质是什么？ 化学反应实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【思考】 （1）物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗？ （2）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗? (NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl SO4 2-中的共价键没有断裂 不是。物理过程，如食盐的融化（只断裂化学键）、晶体的析出（只形成化学键），也有化学键变化。 旧键断裂和新键形成必须同时发生，才是化学变化 （3）破化化学键需要 能量，生成新的化学键会 能量 吸收 释放 【针对训练1】 （1）×（2）×（3）√（4）× 1、一般金属、非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构？ 2、非金属元素原子间形成化学键和非金属与金属元素的原子间形成化学键是否会有不同？ 非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构， 金属元素原子通过失电子形成稳定结构。 2Na+ Cl2== 2NaCl 点燃 H2+ Cl2== 2HCl 点燃 请运用原子结构的知识思考： 氯化钠的形成过程 Cl 我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构 Na 我再扔掉一个电子就达到最外层8个电子稳定结构 一、离子键 定义： 成键微粒： 相互作用： 成键元素： 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 阴、阳离子 静电作用（吸引力和排斥力达到平衡。） 活泼金属元素与活泼非金属元素之间 +17 +11 Na+ Cl- Cl- Na+ 同性相斥（排斥力） 异性相吸（吸引力） 成键条件： 成键原子未达到稳定状态，并且吸引电子的能力有较大的差别 成键强弱： 离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强 离子键的存在： （1）ⅠA、ⅡA主族活泼金属元素与ⅥA、ⅦA活泼非金属元素O、S、F、Cl间 （2）SO42- 、CO32-（酸根） 、OH- 等原子团与活泼的金属 （3）NH4+ 与酸根离子间形成 氯化氢的形成过程 Cl 我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构 H 我再得