精品解析：四川省眉山市仁寿县铧强中学 眉山天府新区实验中学2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题

铧强中学高2022级第三学期第二次教学质量监测 化学试题 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是 碳酸氢钠片说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和使用 【药品名称】 通用名称：碳酸氢钠片 英文名称：Sodium Bicarbonate Tablcts 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5g，辅料为：药用淀粉、硬脂酸镁 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸 【不良反应】中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起嗳气、继发性胃酸分泌增多 A. H+和Cl－ B. Na+和 C. Na+和OH－ D. H+和 2. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是 B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2 D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中 3. 下列关于物质分类的正确组合是 电解质 非电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 葡萄糖 液氧 D 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A. 闭合开关K，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变 D. 用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同 5. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 氧化性：Cl2>Br2>I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 6. 人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：①；②。已知是弱酸，其结构式为。 下列说法不正确的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 的结构示意图： C. 是三元酸 D. 和都是电解质 7. 已知反应： ① ② 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热 B. 的能量比的能量高 C. 稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为 D. 的与固体反应，放出的热量为 8. 物质、与的能量存在如图所示的相互关系。人为规定H2(g)的能量为0kJ·mol-1。下列有关说法错误的是 A. 物质是图示三种物质中最稳定的 B. 过程①属于吸热反应 C. 过程③的ΔH=+211kJ·mol-1 D. 物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关 9. 一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/ 达到平衡的时间/ 达到平衡时体系能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A. ①中反应达平衡时，的转化率为80% B. 平衡时：②>① C. ①中的反应速率为： D. 反应②中， 10. 已知：。经实验测得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 气体的压强： C. 平衡常数： D. 测定的相对分子质量要在低压、高温条件下进行 11. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A B C D 溶于水 在水中电离 与反应能量变化 和加热到一定温度反应 A. A B. B C. C D. D 12. H2X是一种弱电解质，先后进行两步电高，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下说法正确的是 A. Ka1＜Ka2 B. 当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX-)=c(X2-) C. H2X溶液中可能大量共存以下离子：K+、Na+、CH3COO-、Cl- D. H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、