精品解析：湖南省衡阳县第四中学2023-2024年高二上学期期中考试化学B卷

衡阳县四中期中考试试题(高二化学B卷) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. KOH固体 B. 熔融NaCl C. 液态 D. 盐酸 2. 下列反应属于氧化还原反应，并且△H<0的是 A. CaO与水反应 B. 浓硫酸稀释 C. 锌粉与稀硫酸反应制取氢气 D. 灼热的炭与CO2反应 3. 下列物质的水溶液呈酸性的是 A. B. C. 乙醇 D. NaOH 4. 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是 A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是共价化合物 C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存 5. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入A 6. 已知： ； ()；下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 7. 反应 ，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大 8. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率变小 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 10. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A. ③>②>① B. ②>③>① C. ①>②>③ D. ③>①>② 11. 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 100℃时，蒸馏水中， B. 25℃时，纯水中， C. 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中， D. 值随温度升高而增大 12. 下列实验操作或现象正确的是 A. 的醋酸溶液中滴入的盐酸，抑制醋酸电离 B. 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 C. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比色 D. 中和热测定中，若用50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 13. 常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是 A. c(Na＋)＝c(CH3COO－) B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C. 由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1 D. 往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大 14. 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列叙述中正确的是 A. 常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B. 将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀 C. 向AgCl悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-) 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：_______________； （2）今有如下两个热化学方程式：则a________b（填“＞”、“=”或“＜”） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1； （3） 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1 436 391 945 已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△