精品解析：新疆阿克苏市实验中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题

阿克苏市实验中学2022—2023学年第二学期高二年级 第二次化学月考试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Si-28 K-39 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共18小题，共54分) 1. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式为 C. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 D. F-的结构示意图为 2. 下列轨道表示式能表示磷原子最低能量状态的是 A. B. C D. 3. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 离子半径：K+＞S2-＞O2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S 4. 下列表达方式或说法正确的是 A. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2 B. 氯化铵的电子式： C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 5. 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A. 玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B. As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞F C. Na的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于Mg的第二电离能 D. 水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S 6. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是 编号 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 ① AsCl3 四面体形 三角锥形 ② HCHO 平面三角形 三角锥形 ③ NF3 四面体形 平面三角形 ④ 正四面体形 正四面体形 A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ②③ 7. 在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 A. 苹果酸 B. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 8. 某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为1.3.3°。下列推断不正确的是 A. AB2分子的立体构型为V形 B. A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 9. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用，我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是 A. 形成晶体硅的速率越快越好 B. 晶体硅有固定的熔、沸点 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 10. 下列对分子性质的解释中，正确的是 A. NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 B. 乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D. PH3分子与NH3分子的构型关系完全相同 11. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 12. 下列图像表示正确的是 A. B. C. D. 13. 下列分子中，含有两个π键的是 ①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 14. 常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是 A. 分子中N—Cl键是非极性键 B. 分子中不存在孤电子对 C. NCl3分子是极性分子 D. 因N—Cl键的键能大，它的沸点高 15. 下列说法正确的是 A. 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子 B. 水分子中含有键 C. 、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、、杂化 D. 卤素的氢化物中，HF的沸点最低 16. 用一带静电的有机玻璃棒分别靠近A、B两种