精品解析：广东省梅州市大埔县虎山中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

虎中2025届高二第二学期开学初质量检测化学试卷 相对原子质量：Mg-24 S-32 Pb-207 O-16 一、选择题(1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钠与硫酸铝可以发生双水解，用于制作泡沫灭火器 B. 烟花的颜色是金属的焰色，焰色试验是化学反应 C. 次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒 D. 二氧化硫可用于漂白，因其具有强氧化性 2. 2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101 kPa)分别为： ； 。 由此判断下列说法正确的是 A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定 B. 白磷的燃烧热为3093.2 kJ/mol C. 已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′ D. 等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多 3. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污的能力更强 B. 合成氨时，选定温度为400-500℃，而不是常温 C. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 4. 反应用于捕捉废气中，有关化学用语正确的是 A. 轨道的电子云轮廓图： B. 结构示意图： C. 基态C原子最外层电子的轨道表示式： D. 的空间填充模型： 5. 氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是 A. 过程I是放热过程 B. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 C. a的总能量大于d的总能量 D. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)] 6. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 B. 将1 mL 盐酸稀释至100 mL，所得溶液的pH为8 C. 常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH一定为1 D. 将pH=3的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是    A. Na2S溶液中S2-的水解： B. 用石墨作电极电解NaCl溶液： C. 碱性氢氧燃料电池负极反应为: H2 +2OH-2e- = 2H2O D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e- = Fe3+ 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.1NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA D. 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA 9. 已知： ，一定条件下CO与H2O(g)反应的图像如下。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 40 min时，增加CO2或H2的浓度 C. 30 min时，降低反应体系的温度 D. CO转化率： 10. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. 实验室灼烧 B. 实验室制备乙酸乙酯 C. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D. 制备无水氯化镁 11. 下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 常温下pH=10的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 12. 城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市水危机有重要意义。高铁酸盐[Fe(VI)]作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，图为电解制备高铁酸盐的装置示意图(电解液为NaOH溶液)，下列说法正确的是 A. 石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极方程式为： C. 制备过程中从I室向Ⅱ室移动 D. 工作时，I室pH减小 13. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子，Y是同一周期中原子半径最大的元素，Z单质易溶于CS2，W的单质是双原子分子，下列说法不正确的是 A. X有多种同素异形体 B. Y的氧化物对应的水化物具有两性 C. 电负性：X<Z<W D. 最简单氢化物的热稳定性：X<Z<W 14. 下列实验现象及对应得出的结论均正确的是 操作及现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 B 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑 浓硫酸具有吸水性 C 对平衡体系压缩体积，混合气体的颜色变深 平衡逆向移动