精品解析：新疆阿克苏市实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

阿克苏市实验中学2022—2023学年第二学期高二年级第一次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共18小题，共54分) 1. 以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 3. 已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（　　） A. 第3周期第Ⅷ族 B. 第3周期第ⅤB族 C. 第4周期第Ⅷ族 D. 第4周期第ⅤB族 4. 下列有关共价键的叙述中，不正确的是 A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子价电子数 B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 5. 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 A. X与Y B. X与W C. Y与Z D. Y与W 6. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A. Na, K, Rb B. N, P, As C. O, S, Cl D. Si, P, Cl 7. 下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是 A. Li Na K B. B Be Li C. O F Ne D. C P Se 8. 下列表示碳原子激发态轨道表示式是 A. B. C. D. 9. .下列有关σ键的说法错误的是 A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键 B. s电子与p电子形成s-pσ键 C. p和p不能形成σ键 D. HCl分子里含有一个s-pσ键 10. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 11. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 12. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A. H2 B. HCl C. Cl2 D. F2 13. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形 14. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A. 碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3 B. 第一电离能：Na< Mg <Al C. 还原性：Na> Mg >Al D. 电负性：Na> Mg >Al 15. 电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是 ①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同 ②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 ③电子排布同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反 ④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则” A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③④ 16. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 17. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　) A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋ C. Al，O2－ D. Cl－，Ar 18. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形 B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D. 以上说法都不正确 二、非选择题(共4小题，共46分) 19. 已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依