1.3.2元素周期表应用 碱金属2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）

第1章 原子结构 元素周期律 第二课时 认识同主族元素性质的递变规律 碱金属 第三节 元素周期表的应用 元素化学性质与原子结构的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 一般 4 易_____ _______ 非金属元素 一般 4 易_____ _______ 得失 稳定 ＜ 失去 不稳定 ≥ 得到 不稳定 由上表可知，原子结构决定元素的 。 化学性质 新课导入 原子结构决定元素的性质 人们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为它们之间存在着某种内在的联系。那么，这种内在的联系是什么呢？我们将从它们的结构和性质的关系来进行探讨。 新课导入 碱金属元素 01 知识导航 一、碱金属元素 碱金属元素为第ⅠA族（除氢）的元素。包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs），钫（Fr），其中钫为放射性元素。 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 锂（Li） 钠（Na） 新课讲授 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 ___ ___ ___ ___ ___ 核电荷数 3 11 19 37 55 原子结构示意图           原子半 径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 相同点 最外层均有___个电子，均有较强_____性 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数_______，原子半径_______ Li Na K Rb Cs 碱金属元素 碱金属元素的原子结构 1 还原 增多 增大 新课讲授 (1). 碱金属单质的主要物理性质 单质 颜色和状态 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g▪cm-3 Li 银白色固体 180.5 1314 0.534 Na 银白色固体 97.82 881.4 0.971 K 银白色固体 63.38 759 0.856 Rb 银白色固体 39.31 691 1.532 Cs 略带金色光泽固体 28.44 668.2 1.8785 逐 渐 降 低 逐 渐 降 低 逐渐增加 K的密度大于煤油、使用石蜡密封 新课讲授 碱金属化学性质的推测与比较 (1)回忆第一章学过的知识，钠有哪些化学性质？（用化学方程式表示） (2)结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？ ①2Na＋O2 Na2O2 ②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 4Na＋O2 === 2Na2O 锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。 新课讲授 碱金属化学性质的推测与比较 （1）钠、钾与氧气反应的比较   钠 钾 实验现象 实验原理   结论 先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 先熔化成小球，后燃烧，反应比钠更剧烈，火焰呈紫色 金属活泼性：钾＞钠 新课讲授 碱金属化学性质的推测与比较 碱金属 与O2反应的产物 反应剧烈程度 产物复杂程度 活泼性 结论 Li Na K Rb Cs 越来越剧烈 越来越复杂 越来越活泼 常温下自发燃烧， 产物复杂 从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。金属性：元素失电子能力。 K2O、K2O2、KO2 Li2O Na2O、Na2O2 常温下自发燃烧， 产物复杂 新课讲授 碱金属化学性质的推测与比较 （2）钠、钾与水反应的比较   钠 钾 实验现象 实验原理   结论 浮、熔、 游、响、红 浮、熔、游、响、红，有轻微爆炸声并着火燃烧 金属活泼性：钾＞钠 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 新课讲授 碱金属化学性质的推测与比较 碱金属与水反应的比较 单质 与水反应的现象 反应程度 活泼性 结论 Li Na K Rb Cs 越来越剧烈 越来越活泼 从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。 剧烈（锂不熔），生成H2 更剧烈（钠熔化），生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 遇水立即燃烧，爆炸 新课讲授 新课讲授 新课讲授 碱金属化学性质的推测与比较 碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应 随着核电荷数递增，碱金属元素的原子电子层增加，原