第一章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 课件 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 【教学目标】 1 、以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。 2、能通过Na、Mg、Al有关实验探究同周期元素性质的变化，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法，促进“证据推理 与模型认知”化学学科核心素养的发展。。 1871年门捷列夫元素周期表 含63种已发现的元素和几十个空位 首先让我们回到1871年，在门捷列夫编制的元素周期表中，他不仅把当时已经发现的63种元素全部列入表中，他还在表中留下了空位。他认为这些空位对应的元素是存在的，只是当时还没有发现。 1871年门捷列夫元素周期表 类硼 类铝 类硅 镓（1875） 锗（1875） 钪（1879） 预测 证实 你知道门捷列夫是如何作出如此准确的预测吗？你知道元素周期表中元素性质呈现怎样的变化规律？ 比如，针对第21，31，32号空位，门捷列夫预测了他们的性质，并称这些元素为类硼、类铝、类硅，多年后门捷列夫的预测得到了证实，与后来发现的钪、镓、锗这三种元素的性质相对应。门捷列夫为什么在元素还没有发现之前就能对他们的性质进行预测呢？元素周期表中各个元素之间的性质到底有怎样的关联呢？ 以第3周期为例 研究问题：同周期元素的性质有怎样的递变规律？ 化合价、原子半径、原子的得/失电子能力、金属性/非金属性 【名师提醒】一般可认为， 元素的失电子能力=元素的金属性=金属单质的还原性； 元素的得电子能力=元素的非金属性=非金属单质的氧化性 首先让我们以第3周期为例，研究同一周期的元素性质随原子序数的递增有怎样的变化规律呢？通过前面的学习，我们知道，（动画）元素的性质包括化合价、原子半径，原子的得失电子能力。其中，原子的得失电子能力是元素的重要性质，这节课我们就重点讨论元素原子得失电子能力的变化规律。 第3周期 原子失电子能力Na＞Mg＞Al，原子得电子能力Si＜P＜S＜Cl 预测：第3周期元素原子失或得电子能力的相对强弱 解释：预测原子得失电子能力的依据是什么呢？ Na到Cl处于同一周期，从左到右，原子的电子层数相同，核电荷数 逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。 请同学们先预测一下，第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。同学们预测的结果