重难点02 碳和碳的化合物-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点02 碳和碳的化合物 命题点01 碳单质的性质及用途 命题点02 实验室制取CO2 命题点03 CO2的性质及用途 命题点04 CO的性质及用途 命题点05 CO的还原性实验探究 1.碳单质结构特点用途的题目常以选择题、填空题的形式考查，考查命题点有：碳单质的物理性质差异性、碳单质的化学性质以及利用碳单质还原金属氧化物的探究等。 2.二氧化碳的制取方法、一氧化碳还原性考点常以填空题、实验探究题、计算题的形式进行考查。考查的命题点有：二氧化碳制取中的药品、装置、收集、检验，实验装置，实验现象及错误分析。常以化学实验或科学探究的形式出现。 3.二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途考点常以选择题、填空题的形式进行考查，考查的命题点有：二氧化碳的化学性质，二氧化碳的物理性质及用途，一氧化碳毒性，一氧化碳的化学性质及用途等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 重难点01 碳单质的性质及用途 一、金刚石、石墨和C60 名称 金刚石 石墨 C60 结构模型 构成 C原子 C原子 C60分子 色、态、形 无色透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体 形状似足球，又叫足球烯 硬度 天然存在的最硬的物质 质软，有滑腻感 导电性 不导电 具有良好的导电性 常温下不导电 用途 用作钻探机钻头、玻璃刀头、装饰品 制铅笔芯、用作电极材料、润滑剂等 有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物学等领域 区别与联系 都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在着明显差异 二、无定形炭 1.无定形碳种类和用途 ①木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性，常用于吸附色素和异味。（吸附性是物理性质） ②活性炭：用于防毒面具、制糖、吸附色素和异味。 ③焦炭：用于冶金工业。 ④炭黑：常用于制造墨、油漆、颜料等。 三、碳的化学性质 1．常温下，碳单质的化学性质稳定 在常温下，碳的化学性质不活泼。实际生活中利用这一性质有以下应用： （1）需要长期保存的档案材料一般用碳素墨水书写。 （2）木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。 2．碳能与氧气反应——可燃性 在点燃的条件下，碳可以在氧气（或空气）里燃烧，放出热量。 （1）氧气充足时，完全燃烧：C+O2CO2 （2）氧气不充足时，不完全燃烧：2C+O22CO 无论碳燃烧是否充分，都会放出热量，因此碳是生活生产中常用的燃料。 3．碳能与某些氧化物反应——还原性 单质碳在高温下可以和某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。 （1）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ （2）工业上，用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ （3）高温下，木炭还能与二氧化碳反应：C+CO22CO （4）高温下，木炭还能与水反应：C+H2O(g)CO+H2O（工业上水煤气的制取方法） 重难点02 实验室制取CO2 一、实验室制取二氧化碳 1.实验室制取二氧化碳原理 （1）药品：大理石或石灰石与稀盐酸。 （2）发生的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。 2.实验装置 根据实验室制取二氧化碳的反应物状态是固体和液体、反应条件是在常温，选择固液不加热装置，根据二氧化碳可溶于水和与水反应，收集二氧化碳用向上排空气法收集如图所示： 3.实验步骤 （1）连接装置； （2）检查气密性：向长颈漏斗中加水至锥形瓶内的水浸没长颈漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗中加水，直至长颈漏斗内液面高于锥形瓶中液面(形成一段水柱),一段时间后长颈漏斗内液面不下降，说明装置气密性良好。； （3）在锥形瓶中装入大理石（或石灰石）； （4）从长颈漏斗中加入稀盐酸； （5）收集气体； （6）检验气体是否收集满。 检查装置气密性 →加入固体药品 → 加入液体药品 → 收集气体并验满 → 正放在桌面 4.验满与检验二氧化碳 （1）检验：将收集的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳；否则，不是。 （2）验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满；否则，未满。如图所示： 二、工业制取二氧化碳 工业上，用高温煅烧石灰石来制取二氧化碳，发生的反应是CaCO3CaO+CO2↑。 重难点03 CO2的性质及用途 1. 二氧化碳的物理性质 （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 常温下是气体 无味 比空气大 能溶于水 固体二氧化碳——干冰，在一定条件下，二氧化碳能变成液体或固体。固态的二氧化碳又叫做“干冰”，干冰升华吸