微专题15 有关Ksp计算考向的归类解析与方法指导-备战2024高考化学二轮微专题突破（新教材新高考）

微专题15 有关Ksp计算考向的归类解析与方法指导 专题微突破 溶度积Ksp是新课程改革以来高考新增的高频考点，高考中有关Ksp的考向结合最新考纲进行归类，并在此基础上总结解题的方法与指导，以期在备战高考时复习更有针对性。 一、根据沉淀转化来比较Ksp大小 例1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确是（ ） 选项 实 验 现 象 结 论 A． 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）（2015年山东卷） B． 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 （2015新课标Ⅰ卷） C． Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液 沉淀变为黑色 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D． 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸， 有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) 例2．下列有关说法正确的是( ) A．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 B．已知25℃时，Ksp (AgCl)=1．8×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2．0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C． 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 D． MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） 方法指导：对于沉淀的转化，结构类型相同的难溶物Ksp大的易转化为Ksp小的，而且肯定能发生，而相反的过程则有可能实现，这要受到所需试剂浓度是否达到条件的限制。对于分子结构类型相同物质可由Ksp直接比较溶解度大小，一般是Ksp越小溶解度越小，但对于化学式类型不同，Ksp小的溶解度有可能大，要通过计算比较。 二、根据Ksp来判断沉淀情况以除杂 例3. 用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 例4.（2015山东卷，节选）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O，加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 方法指导：对于化学式类型相同，Ksp相近的两者物质离子在沉淀过程中极易同时产生沉淀而混合，这样致使制的物质不纯，故在实际操作时，应将杂质离子进行转化，如Fe2+转化为Fe3+,拉大Ksp差值，这样便于除杂同时也防止产品产量的减少。 三、根据Ksp来计算溶液中某离子的浓度 例5.已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1， 例6.浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 方法指导：对于根据Ksp来计算反应后或者混合后的某离子的浓度或比值，首先要能熟练地写出Ksp的表达式等于各个离子的指数次方的乘积，对于仅混合后某离子浓度的计算要注意溶液体积的变化，因为体积改变离子的浓度也相应的改变，对于混合同时反应的离子浓度计算要注意反应的过量与不足，同时也要注意溶液体积的变化。 四、根据Ksp来计算溶液的pH值及其范围 例7.常温下，若溶液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液的pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)； 变式练习例8.已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。 方法指导：对于根据Ksp来计算溶液的pH值及其范围，如果是酸性溶液首先要计算出溶液中c(H＋)，因为pH= — lg c(H＋)，