微专题13 有关热化学方程式中△H计算的归类赏析-备战2024高考化学二轮微专题突破（新教材新高考）

微专题13 有关热化学方程式中△H计算的归类赏析 专题微突破 化学反应与能量是高考必考内容，其中反应热△H（焓变）的计算是近几年高考考查反应热的高频考点，就有关热化学方程式中△H计算的进行归类赏析，以期能熟悉题目类型、明晰解题思路、掌握解题技巧，从而提高考试成绩。 1、 根据物质的量n来计算热化学方程式中的△H 解题指导：热化学方程式中各物质的化学计量系数只表示物质的量，可以是分数或小数，方程式书写不同，△H不同，△H与系数（各物质的n）等比例的增加或减少，因此可将题干信息中的质量m、微粒个数N、标准状况下的气体体积V、溶液中溶质的物质的量浓度CB与物质的量n进行相互转化从而解答关于△H的相关计算。 典型例题： 1.在25℃、101kpa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55.64KJ的热量，写出甲烷燃烧的热方程式 2.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）   A.CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol  B.2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol  C.2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol  D.2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol  变式练习： 4.关于热化学方程式 C2H2(g)+ 5/2 O2 （g） =2CO2（g）+ H2O（l）△H=-1300kJ／mol 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：（ ） A、当有10NA电子转移时，该反应放出1300KJ的热量 B、当有18g水生成时，该反应吸收1300 KJ的热量 C、当有标准状况下22.4L CO2生成时，该反应放出1300KJ的热量 D、当有8NA碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300KJ的热量 二、根据键能来计算热化学方程式中的△H 解题指导：化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，之所以反应过程中有能量变化的本质原因是因为断键吸收的能量与成键所释放的能量不等，当不考虑其他能量转化的前提下，可根据吸收和释放的能量的相对大小来计算反应的焓变△H，同时注意物态变化过程中的能量变化：物质由固体（s）→液态（l）→气态（g）吸收能量，反之释放能量。 典型例题： 4.下表列出了几种化学键的键能 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能／kJ／mol 436 243 431 请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式。 变式练习5.已知H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g) △H=－72kJ·mol－1 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 ( CuO/CuC l 2 400℃ )6.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O (1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。  Ⅱ   ①H2O的电子式是_______________.  ②反应A的热化学方程式是_______________。  ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。 7.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为 （ ） 　A．—1780kJ/mol　　　　　　　　 　B．—1220kJ/mol　　　　　　　　 C．—450kJ/mol　　　　　　　　　 D．+430kJ/mol 8.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下: ( 498 kJ·mol － 1 945 kJ·mol － 1 2×(- 630 kJ·mol － 1 ) ) N2(g)