精品解析：湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

2023年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2023年11月15日下午 　试卷满分：100分 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Si28　Cl35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 2. 下列电离方程式中正确的是 A. 溶于水： B. 次氯酸电离： C. 溶于水： D. 溶于水： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 B. 由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 4. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为　 B. 取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小 C. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为　 D. 已知25℃、101KPa条件下：　，　，则比稳定 5. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①　 ②　 ③　 则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为 A. 21.44kJ B. 600.20kJ C. 1965.10kJ D. 21435.71kJ 6. 肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1mol化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是 A. 194kJ B. 463kJ C. 391kJ D. 658kJ 7. 下列叙述错误的是 A. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 C. 在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行 D. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 8. 某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 褪色时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 A. 若改用酸性溶液，也能达到实验目的 B. ， C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 9. 下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是 A. 室温下，测得HA溶液 B. 等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多 C. 20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应 D. 室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的 10. 实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A. 用图1所示装置测定中和反应反应热 B. 用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度 C. 用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 D. 用图4所示装置加热海水得到等固体物质 11. 室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C. 完全中和1L两溶液，消耗相同浓度稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水 D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 12. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 将水加热，增大，但pH不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小 D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 13