精品解析：河南省沁阳一中2023—2024学年高二下学期开学考试 化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每道题3分，共45分） 1. 下列说法正确的是 A. 霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化 B. 水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用醋酸除去 C. 将 溶液和 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D. 配制FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 2. 下列化学用语表达正确的是 A. NH3的VSEPR模型： B. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C. p-p σ键电子云轮廓图： D 基态Mn原子价电子轨道表示式： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 下列离子方程式的书写符合要求的是 A. 用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 铅酸蓄电池的正极反应式： D. 用 检验 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置向盛装盐酸的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢，边加边搅拌 B. 图②操作可排出盛有盐酸的滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③中反应开始后针筒内活塞向右移动，但不能说明反应放热 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 6. 下列说法不正确的是 A. 已知KHC2O4溶液中c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，则c(H+)>c(OH-) B. 常温下，体积相等、pH相等的盐酸和氯化铵两溶液，导电能力相同 C. 向NaHCO3溶液中加入CH3COONa固体，则c(HCO)变大 D. Ca2+、Al3+、S2-、OH-、ClO-、NO几种离子中，对水的电离平衡无影响的有2种 7. 下列说法不正确的是 A. HClO分子空间构型为直线形 B. NCl3和PCl3分子中，电负性：N>P，键角：∠Cl-N-Cl>∠Cl-P-Cl C. Mg原子的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大 D. O3是空间结构为V形的弱极性分子，其在水中的溶解度大于O2 8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是 A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O B. 甲溶液可循环利用 C. 离子交换膜a是阴离子交换膜 D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成 9. 下列叙述正确的是 A. 的燃烧热为，则 B. ，则和充分反应放热 C. 反应的且，该反应在较低温度下可自发反应 D. ，改变条件使浓度增大时，平衡一定发生移动 10. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验操作 实验目的 A 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 说明Ka(HA)>Ka(HB) B 向5mL0.1mol/LCuSO4溶液中先加入2mL0.4mol/LNaOH溶液，再加入1mL0.1mol/LNa2S溶液 探究常温下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(CuS) C 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅 说明碳酸钠溶液中存在水解平衡 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正方向移动 C. B的转化率降低 D. 平衡常数减小 12. 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B. 常温下HY电离常数为1.0×10-4 C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点 D. 消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点 13. 已知：，如图是向 溶液中逐渐加入的 溶液时，溶液的 随着加入 溶液的体积(单位：)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是 A. 原 溶液物质的量浓度为 B. 图中 点的坐标为 C. D. 把 的 换成 则图象在终点后变为虚线部分 14. 某温度下，由H2CO3与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与p