精品解析：江苏省扬州中学2023-2024学年高三下学期阶段练习化学试题

江苏省扬州中学2024届高三下学期阶段练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　 S-32　 Na-23　 K-39　Cr-52　Ba-137 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO B. 三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性 C. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A. 氧原子基态价电子轨道表达式为 B. CsF的电子式为 C. FNO的空间构型为直线形 D. CsNO3中含有离子键与共价键 3. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 C. 用装置丙分离出FeCl3溶液 D 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3 4. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 5. ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 下列说法正确的是 A. PCl3是由极性键形成的非极性分子 B. 易液化由于与分子间形成氢键 C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻分子 6. ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 下列化学反应表示正确的是 A. NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O=2HNO3 ＋NO B. 次磷酸与足量NaOH溶液反应： C. 肼燃烧的热化学方程式：； D. 雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑ 7. ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易分解，可用作氮肥 B. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 C. 具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯 D. 铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料 8. 如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是 A. 图中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. 负极区发生的电极反应主要为 C. 碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体 D. 理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol 9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A. 1molZ中含有6mol碳氧σ键 B. X分子中的所有原子一定共平面 C. Y能发生加成、氧化和消去反应 D. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 10. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(