专题10 盐和化肥-备战2024年中考化学一轮复习考点直击讲义（全国通用）

专题10 盐和化肥 考点一 常见的盐 1.盐的概念：指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2.盐的分类 （1）根据盐中含的 不同，分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ） （2）根据盐中含的 不同，分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ） 3.盐的溶解性 （1） 、钠盐、 、硝酸盐 ； （2）盐酸盐（含氯离子）：除 ，其余的都可溶； （3）硫酸盐（含硫酸根离子）：除 不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的都可溶； （4）碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、碳酸钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的都不溶。 【知识拓展】 、 不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、 Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓ 4.常见盐的性质及用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称（或主要成分） 的主要成分 、 的主要成分， 俗称 、 的主要成分 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 溶解性 易溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 水溶液 酸碱性 主要用途 重要的调味品；可用于配制 ；农业选种； 公路上 等 广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；医疗上可用于治疗 症 大理石是重要的 ；碳酸钙可用作 【知识拓展】 （1）氯化钠的存在 ①在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 ②人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）氯化钠对人体的作用： ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； ②氯离子是 中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 ③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 （3）碳酸盐的小规律 ① 或 与稀 反应都能放出CO2气体； ②碳酸钠在水中的溶解性 碳酸氢钠； ③碳酸钠的 强于碳酸氢钠，加热很难分解。 5.盐的化学性质 (1)与某些金属反应（置换反应） 通式：盐1+金属1→盐2+金属2 现象 化学方程式 铁丝与硫酸铜溶液 铁丝上有 析出，溶液由蓝色变为 Fe+CuSO4== 铜丝与硝酸银溶液 铜丝上有 析出，溶液由无色变为 Cu+2AgNO3== (2)与某些酸反应（复分解反应） 通式：盐1+酸1→盐2+酸2 现象 化学方程式 稀盐酸与碳酸钠 有 产生 2HCl+Na2CO3== 稀硫酸与氯化钡 有 生成 H2SO4+BaCl2== (3)与某些可溶性碱反应（复分解反应） 通式：盐1+碱1→盐2+碱2 现象 化学方程式 硫酸铜溶液 与氢氧化钠 有 生成，溶液由蓝色变为 CuSO4+2NaOH== 碳酸钠溶液 与氢氧化钙 有 生成 Na2CO3+Cu（OH）2== (4)与某些可溶性盐反应（复分解反应） 通式：盐1+盐2→盐3+盐4 现象 化学方程式 氯化钙溶液与碳酸钠 有 生成 CaCl2+Na2CO3== 氯化钡溶液与硫酸钠 BaCl2+Na2SO4== 6.盐的特性 （1）盐溶液的酸碱性 ①大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈 ，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； （2）某些盐的热不稳定性 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3