精品解析：江苏省建湖高级中学2023-2024学年高二下学期期初测试（2月）化学试题

2023级高二春学期期初测试(2月) 化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 S-32 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题每小题3分共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅 B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是 编号 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 ① AsCl3 四面体形 三角锥形 ② HCHO 平面三角形 三角锥形 ③ NF3 四面体形 平面三角形 ④ 正四面体形 正四面体形 A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ②③ 3. 已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B. 31gP4含有1.5NA个P－P键 C. 相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D. P4中P原子为sp2杂化 4. X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 A. 原子半径： B. 元素的电负性： C. 元素的第一电离能： D. X的基态原子的电子轨道表示式： 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一、丙溶液为二元强酸，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理 B. K、L、M中键角大小为：K>L>M C. 元素的非金属性：Z>Y>X D. 丙不能由无单质参加的化合反应制得 6. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化氧化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ii.当溶液的pH约为5.4时，有利于SO2的脱除。 下列说法不正确的是 A. 为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快 B. 反应II为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ C. 温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2 D. “脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4 7. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去 的氧化性随pH的减小而增强 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B. 使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C. 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ D. 当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol 9. 羟甲