精品解析：四川省宜宾市兴文第二中学校2023-2024学年高二下学期开学化学试题

兴文二中高2022级高二下期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 对于反应中的能量变化，表述正确的是 A. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 形成化学键的过程会释放能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化反应均为吸热反应 2. 下列说法正确的是 A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性 B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C. 共价键都具有方向性 D. C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂 3. 我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示： 已知：的键能分别为498、799。估算键能为 A B. C. D. 4. 对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是 A. 原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B. 结构示意图：M为 ，N为 C. M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D. M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.6g 中含有电子数为 B. 0.4mol白磷(，正四面体结构)含共价键的数目为1.2 C. 标准状况下，11.2L 中含氧原子数为1.5 D. 0.2mol 中含共价键的数目为 6. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 B. 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 C. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 D. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 7. 反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1 s B. 2.5 s C. 10 s D. 5 s 8. 下列关于电解质溶液说法中正确的是 A. 常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则 B. 某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1 C. 常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 9. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是 A. 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. 当v正(N2O3)= v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动 10. 如图所示实验操作正确的是 A. 测定中和反应反应热 B. 除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 C. 验证牺牲阳极法保护铁 D. 验证温度对水解平衡的影响 11. 常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka1=2.0×10-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol • L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是 A. 在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高 B. 若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度= 0.1mol·L-1 C. 在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大 D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12 12. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液浓度： B. 溶液中水电离程度：b点<c点 C. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 D. 在d点和e点均存在：(酸根阴离子) 13. 铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 工作时透过质子交换膜由甲室向乙室移动 B. 碳电极上的电极反应式为 C. 处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D. 处理含的废水，若处理