精品解析：陕西省西安市周至县第四中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2022-2023学年度第二学期高二化学期末考试题 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。 1. 下列物质不具有各向异性的是 A. 胆矾 B. 水晶 C. 陶瓷 D. 芒硝 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢电子式： C. As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D. 原子核内有10个中子的氧原子： 3. 下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是 A. ③①④② B. ①②③④ C. ③②①④ D. ①④③② 4. 下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③常温下H2O为液态，而H2S为气态 ④水分子高温下也很稳定 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ① 5. 用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是 A. R为三角锥形 B. R可以是BF3 C. R是极性分子 D. 键角小于109°28′ 6. 有关晶体的下列说法中正确的是 A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 稀有气体形成的晶体属于原子晶体 7. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是 A. G是最活泼非金属单质 B. L是极性分子 C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼 8. 下列描述正确的是 (　　) ①CS2为V形的极性分子 ② 的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和 的中心原子均采用sp3杂化 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 9. 晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在(　　) ①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④ 10. 下列说法正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 11. 以下现象与核外电子跃迁有关的是 ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶 A. ①③⑥⑦ B. ②④⑤⑧ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①②③⑤⑥⑦ 12. 下列叙述正确的是 A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对 B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13. 下列有关叙述正确的是(　　) A. 只含有离子键的化合物才是离子化合物 B. 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C. 由于I－I键的键能比F－F、Cl－Cl、Br－Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 D. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 14. 下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②和H3O+　③NH3和H3O+ ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥和 ⑦BF3和Al2Cl6 A. 全部 B. 除④⑥⑦以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥ 15. 下列叙述错误的是 ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥ 16. 美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是 A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B. 在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D. 在CO2