精品解析：上海市杨浦高级中学2023-2024学年高二下学期摸底考试（等级）化学试题

2023学年度第二学期摸底高二化学试卷(等级) 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、氯元素及其化合物 1. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）“反应”步骤中的氧化剂是_______。 A. 硫酸 B. SO2 C. NaClO3 D. ClO2 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O。 ①用单线桥表示电子转移方向和数目_______。 ②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ③比较氧化性：ClO2_______O2(填“>”、“<”或“=”)。 （4）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O将转化成_______。 A. S2- B. S C. SO D. SO （5）往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/4的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 二、化学反应与能量变化 2. 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量 C. 2molAB总能量高于1molA2和1molB2的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键能放出xkJ的能量 3. 一定条件下，1mol气态H2与1mol气态Br2断键时分别需要吸收436kJ和193kJ的热量，而1mol气态HBr成键时会放出366kJ的热量。据此推算，当1mol气态H2发生如下反应：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 4. 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： kJ⋅mol kJ⋅mol kJ⋅mol 在溶液中，Cu与反应生成和反应热等于 A. -417.91 kJ⋅mol B. -319.68 kJ⋅mol C. +546.69 kJ⋅mol D. -448.46 kJ⋅mol 5. I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：_______； Ⅱ.把温度为25℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/g℃]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 中和热 HClNaOH 25 31.7 ∆H1 HClNH3H2O 25 31.2 ∆H2 （2）计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=_______；ΔH2=_______。 （3）两组实验结果差异的原因是_______。 （4）根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_______。 6. 下列热化学方程式的相关分析不正确的是 A. 由P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2 kJ·mol-1可知，红磷比白磷稳定 B. H2(g)燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C. 由S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1，知硫的燃烧热为-315 kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 7. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 在298K、100 kPa下，取H2与CH4的混合气体2 mol，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热1478.35 kJ，求原混合气体中H2与CH4的物质的量_______ (写出必要的计算过程)。 8. 以甲苯为原料的工业合成从甲苯出发，按下面流程可以合成