2024届高三化学二轮复习 知识清单 元素及其化合物

钠及其重要化合物 【知识网络】 1.理清知识主线：Na→Na2O→Na2O2 NaOH- Na CO;NaHCO :①与菲金属单质 :①与水、与C0,反应 ①Nm的检發 2与水 2CO的复分解反应 ③与酸 ②强氧化剂与5S0、亚铁盐指示剂等到 :④与盐溶液 女的来 Na Na,O, NaOH Na.CO. ①溶解性 2-1 :①碱的通性 ②热稳定性 NaHCO :碱性氧化物的通性 !③与酸反应速米！ :2有机反应 ④水解与电离平衡 2.熟悉钠及其重要化合物之间的转化关系 Cl NaCloCOz NaO C02 O2、点 0Sa9 △HO Na-S-S Na H0 COz H.O NaOH Ca(OH)2 NaCO3 CO.H2O-NaHCO 电4 NaOH或△ C2H.OH 电解熔融) 解 HCI HCI Cla CH,ONa HCI 【核心知识梳理】 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点(97.8C)低（小于100℃），密度(0.97gcm一3)比 水的小，但比煤油的大 2.从钠的原子结构认识钠的化学性质一强还原性 02、C2、H,0、H等 ()与非金属反应 ①常温下与空气接触缓慢氧化：4Na十O,—2N,O(现象：白色固体一—新切开的钠断层变暗) ②在空气（或氧气）中燃烧：2Na十0，△Na,0,(现象：发出黄色的火焰，产生淡黄色固体 ③钠与疏混合研磨生成Na2S:2Na+S一NS (研磨时容易爆炸) ④在氯气中燃烧：2Na十C,点燃 2NaCl (白烟，火焰为黄色) ⑤与氢气反应生成NaH:2Na+H,△2NaH (2)与水反应：2Na+2H0—2Na0H+H2↑ 2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑ 【实验探究】Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 浮 密度比水小 熔 熔点低，反应放热 游 生成气体，使钠受力不均衡 响 反应剧烈，产生气体 ④ 生成了碱(NaOH) (3)与酸的反应：2Na十2HC=2NaC1+H2↑ 2Na十2H=2Na*+H2↑（直接与H反应） 【微，点拨】①钠与酸反应比与水反制烈，极易爆炸，要特别小心 ②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2,如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 (4)钠与碱溶液的反应：钠与碱溶液反应的实质是N与水的反应 Na与NaOH溶液的反应：2Na+2H2O一2NaOH+H2↑（仅此一步反应） (⑤)钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复分解反应（若氢氧 化钠不与盐反应，则只有纳与水的反应) ①与CuSO,溶液反应 2Na++2H,O-2NaOH+H2 t (10 CuSO+2NaOH-Na2SO+Cu(OH)2 (2) 合并(I)和(2)得（方法：去掉NaOH) 2Na+2H0+CuSO4=NaSO,+Cu(OD2↓+H2↑ ②Na与Fe(SO43溶液的反应 2Na+2H2O-2NaOH+H2 6NaOH+Fe2(SO4)-2Fe(OH)34+3Na2SO 合并(1)和(2)得（方法：去掉NaOH) 6Na+6H20+Fez(SOs=3Na2SO,+2Fe(OH)3↓十3H2t ③与NH4Cl溶液反应：2Na+2NH,C—2NaC1+2NH↑+H2t (⑥钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼 的金属，如： 高温 4Na+TiCl 4NaCl++Ti Na十KC商温 NCI十K↑（制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而选出） (T)与有机物反应 ①与乙醇反应：2 CHCHOH十2Na→2CH,CH2ONa+H2↑ OH +2Na +HO ②与苯酚反应： ③与乙酸反应：2Na+2CHC00H+2CH3C00Na十H2↑ (钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈) 3.钠的制取及保存 通电 (1)制取（电解熔融的NaC):2NaCl(熔 2Na+Cl t (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中 4.钠的取用：取用时一般先用缀子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸吸干表而的煤油，然后在玻璃片用小刀切下 块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中 5.钠的存在与用途 (①)存在：自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在 (2)用途： ①钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂 高温 ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的治炼：4Na+TiCl4NaC+Ti ③用作电光源，制作高压钠灯 ④制备过氧化钠 6.金属钠露置在空气中的变化过程：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为N2CO,粉末，此过程中的主要 变化与现象如下所示 NaO2表面变暗20出现白色固体20 CO2白色块状物质风化白色粉末状物质 Na