2024届高三化学二轮复习 知识清单 离子反应、少量过量及氧化还原反应

离子反应 离子方程式 【知识网络】 强电解质 化合物的重要分类方法 电解质蜗电解质 非电解质 概念：有离子参加或有离子生成的反应 离子反应 实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变 复分解反应类型 离子反应 条件 氧化还原反应类型 生成络合物 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 书写步骤：写、拆、删、查 离子方程式 拆分原则 离子方程式正误判断 离子方程式中常见的少量和过量问题 【核心知识梳理】 一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质 ()电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等 2.强电解质和弱电解质 ()强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡 (2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡 强酸：H2SO4、HC、HNO3、HCIO4H、HBr 强碱：NaOH、Ca(OH2~KOH “强电解质了 大部分盐：NaC、KNO、BaSO4、Agq 金属氧化物：CuO、CaO、MgO、NazO 电解质 金属氢化物：NaH、CaH 「弱酸：HSO、HCO3 弱电解质弱碱：NHH0和难溶性的碱，Cu(OH2 化合物 水：H0 非金属氧化物：S02、S03、C02 非电解质 部分非金属氢化物：NH、PH3、AsH 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 【微点拨】 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCI溶液 ②电解质本身不一定能导电，如固态KNO3、液态硫酸、HC(g)等就不能导电；电解质的导电是有条件的（必须 发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是本身电离而导电的化合物 ③能导电的物质并不全部是电解质：如：铜、铝、石墨、NOH溶液等虽能导电，但它们既不是电解质，也不 是非电解质 ④SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物H2SO3、H2SO4、HCO,、NH, H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO2、CO2、NH,等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、 HzCO3、NH3H2O则是电解质 ⑤CCO,、BaSO4、AgC1等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完 全电离，所以这些难溶盐属于电解质且是强电解质 ⑥金属氧化物(CO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，所以这类金属氧化物属于强电解质 ⑦电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢 3.强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100%完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 微粒的种美 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 4.电离及电离方程式 ()电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示 (2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子) ①强电解质：全部电离，用“一”连接，如：H2SO,一2H+十SO2一4、NaOH一Na+十OH- ②弱电解质：部分电离，用一”表示，如：CH:COOH-H++CH.COO-NH3HO、→NH十4十OH ③多元弱酸：分步电离（即每次只电离出一个H),且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主 如：H2CO3→H+HCO一3（主要）决定H2CO3的酸性 HCO,→Ht十CO2-3(次要) ④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如：Cu(OHD2的电离方程式：Cu(OH)2→Cu2+十2OH- ⑤两性氢氧化物：双向电离，如A(OH方的电离方程式：H++AIO一2+H2O→A(OHD一A13++3OH ⑥酸式盘的书写方法 a,弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NHCO,一Na十十HCO一3 b.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4一Na++H++SO2一4（水溶液中） c.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4一Na+十HSO一4 (熔融状态) 5.金属导电与电解质溶液导电的区别 ()导电本质（电荷的定向移动） ①金属：金属导电的粒子是自由移动的电子 ②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的离子，其导电的前提是电离 (2