2024届高三化学二轮复习 考向3 离子共存及应用 讲义

离子共存及应用 【知识网络悉考点】 发生复分解反应而不能大量共存 发生氧化还原反应而不能大量共存 离子不能共存的四种类型 发生相互促进的水解反应而不能大量共存 发生络合反应而不能大量共存 离子共存及应用 肯定性原则 互斥性原则 离子推断 四项原则 电中性原则 进出性原则 【研析真题~明方向】 1.(2022湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是() A,在0.1molL.1氨水中：Ag、Cu2+、NO-3、SO2-3 B.在0.1molL-1氣化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO-3 C.在0.1molL-1醋酸溶液中：SO2-4、NH+4、Br、H+ D.在0.1molL-1硝酸银溶液中：K+、CI-、Na、CO2一3 2.(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(） 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应： A Na+、A13+、CI-、NH3HzO AB++4NH H2O-AlO-2+4NH+4+2H2O B 不能大量共存，因发生反应：2H++S02-3S↓十SO2↑十 Ht、K+、S202-3、So2-4 H2O C Na+、Fe3+、SO2-4、HO2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、C1-、MnO-4 能大量共存，粒子间不反应 3.(2021天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是() A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2-4、NO-3 B.pH=12的溶液：K+、Na、NO-3、CO2-3 C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、C1 D.pH=7的溶液：A+、K+、CI-、HCO-3 4.(2020江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1molL-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3 B.0.1molL-1盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3 C.0.1molL-1KMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I D.0.1molL-1AgNO3溶液：NH+4、Mg2+、CI-、SO2-4 5.(2019江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1molL-1NaOH溶液：Na+、K+、Co2-3、A1O-2 B.0.1mol-L-1FeC2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、MnO-4 C.0.1molL-1KCO3溶液：Na+、Ba2+、C1-、OH D.0.1molL-1H2SO4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-3 6.(2018江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1molL-1KI溶液：Na+、K+、C1O、OH B.0.1molL-IFez(SO43溶液：Cu2+、NH+4、NO-3、SO2-4 C.0.1molL-1HCI溶液：Ba2+、K+、CH,COO-、NO-3 D.0.1molL-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO2-4、HCO-3 【重温知识固基础】 1.离子不能共存的四种类型 ()发生复分解反应而不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 a,Ag与C1-、Br-、I、CO2-3 b.Ba2+与SO2-4、CO2-3、S02-3、SiO2-3 c.Ca2+与C02-3、SO2-3、F-、Si02-3 d.Ht与SiO2-3、AlO-2、S2O2-3 e.OH-与Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ f.s2-与Cu2+、Fe2+ g.四种微溶物：Ca(OH)z、ASO4、MgCO3、CaSO4 ②生成气体或挥发性物质 a.H+与C02-3、HC0-3、SO2-3、HS0-3、S2-、HS-、S2O2-3 b.NH+4和OH一生成NH(加热) ③生成难电离物质 a.生成水不能大量共存：OH-与HCO-3、HS-、HSO-3 b.生成弱酸不能大量共存：H+与CO2-3、S2-、SO2-3、CIO、F-、CHCOO-、HCO-3、HS-、HSO-3 c.生成弱碱不能大量共存：OH-与NH十4 (2)发生氧化还原反应而不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧 化还原反应而不能大量共存 ①常晃的氧化性离子：ClO-、MnO-4H+)NO-3H+)、Fe3+、CrzO2-7、FeO2-4 ②常见的还原性的离子：S2-HS-)、S02-3HS0-3)、I-、Fe2+ a.Fe3+可氧化S2-HS-)、SO2-3HS0-3)、I b.NO-3H+)可氧化S2-HS-)、SO2-3但S0-3)、I-、Fe2+ c.CIO-在碱性条件下可氧化S2-HS-)、SO2-3HSO-3)、I-、Fe2+ d.ClO-H+)、MnO-4H+)、CrO2-7可氧化