上海市杨浦高级中学2023-2024学年高二下学期摸底考试化学试卷（等级）

2023 学年度第二学期摸底高二化学试卷（等级） 2024.3 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、氯元素及其化合物 NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： 1. NaClO2 中 Cl 的化合价为 。 2. “反应”步骤中的氧化剂是( ) A、硫酸 B、SO2 C、NaClO3 D、ClO2 3. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，发生如下反应： 2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O ①用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ②此吸收反应中，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③比较氧化性：ClO2 O2(填“>”、“<”或“=”)。 4. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL0.1mol/LNa2S2O3 溶液恰好把 224mL（标准状况）Cl2 完全转化为 Cl－离子，则 S2O3 2－将转化成( ) A、S 2－ B、S C、SO3 2－ D、SO4 2－ 5. 往 100 mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有 1/4 的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 二、化学反应与能量变化 6. 化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）（不定项） A. 该反应是吸热反应 B. 断裂 2molA－B 键需要吸收 ykJ 的能量 C. 2molAB 的总能量高于 1molA2 和 1molB2 的总能量 D. 断裂 1molA－A 键和 1molB－B 键能放出 xkJ 的能量 7. 一定条件下，1 mol 气态 H2 与 1 mol 气态 Br2 断键时分别需要吸收 436 kJ 和 193 kJ 的热量，而 1 mol 气态 HBr 成键时会放出 366 kJ 的热量。据此推算，当 1 mol 气态 H2 发生如下反应：H2 (g) + Br2 (g) = 2HBr(g)， (填“放出”或“吸收”) kJ 的热量。 8. 用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋1O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 2 在 H2SO4 溶液中，1 mol Cu 与 1 mol H2O2 完全反应生成 Cu2＋(aq)和 H2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.－417.91 kJ·mol－； B.－319.68 kJ·mol－1 C.＋546.69 kJ·mol－1 D－448.46 kJ·mol－1 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示． 9. 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ； 10. 把温度为 25℃，浓度为1.0 mol L 的酸溶液和1.1mol L 的碱溶液各 50mL 混合[溶液密度均为1g mL ，生成溶液的比热容c=4.184 J g ℃ ]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度 T1/℃ 终止温度 T2/℃ 中和热 HCl NaOH 25 31.7 ∆H1 HCl NH3 H2O 25 31.2 ∆H2 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 ① 计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1 = ； ΔH2 = 。 ②两组实验结果差异的原因是 。 ③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。 11. 下列热化学方程式的相关分析不正确的是（ ）（不定项） A. 由 P4（白磷，s）= 4P（红磷，s） ΔH= - 29. 2kJ. mol- 1 可知，红磷比白磷稳定 B. H2（g）燃烧热为- 285. 8kJ. mol- 1，燃烧的热化学方程式：2H2（g）十O2（g）= 2 H 2 O（ l） ΔH= - 571. 6 kJ. mol- 1 C. ( 2 ) ( 3 )由 S（s）十 O（g ）=SO （ g） ΔH= - 315 kJ. mol- 1 ， 知硫的燃烧热为 - 315 kJ. mol- 1 D. 500℃、30MPa 下，将 0. 5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器充分反应生成 NH3（g），放热19. 3kJ，热化学方程式：N2（g）十3H2（