第二章 分子结构与性质 章末测试 -2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

选择性必修2 第二章 分子结构与性质 章末测试题 榆次一中 李金虎 1、 选择题（本题共有15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1． 下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．乙烯分子中的π键比σ键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 2． 以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 3． 下列说法中正确的是(　　) A．分子的键长越长，键能越小，分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为，分子的键角为120° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ 4． 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN，再使 用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是(　　) A．基态Fe3＋价电子排布为3d5 B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键 C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键 D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)<C2H5OH 5． 有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　) A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键 6． 已知几种共价键的键能如下： 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1 390.8 946 242.7 431.8 下列说法错误的是(　　) A．键能：N≡N>N===N>N—N B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431.8 kJ·mol－1 C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝－463.9 kJ·mol－1 7． 已知化合物M是某合成路线中的中间产物，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述不正确的是(　　) A．分子中含有非极性键，且为极性分子 B．分子中的碳的杂化方式有2种 C．与足量氢气反应所得产物中含有3个手性碳原子 D．M的同分异构体中存在同时含有羟基、醛基和碳碳三键的芳香族化合物 8． 下列说法错误的是(　　) A．甘油和水可以任意比例互溶 B．H2O的沸点高于HF，是因为前者的氢键作用较大 C．氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O D． 比熔点低的原因是前者形成分子内氢键 9． 关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　　) A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 10． 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原 子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是(　　) A．NH3、BF3、BF中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、BF的中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3是非极性分子 D．BF的键角小于NH3 11．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是(　　) A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化 C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10NA D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 12．下列说法不正确的是(　　) A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键 B．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键 13．液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是(　　) A．液氨中只存在范