精品解析：安徽省马鞍山市当涂第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

2023-2024学年第一学期期末测试卷 可能会用到的相对分子质量：H1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分） 1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 高温煅烧石灰石 D. 铁与氯气的反应 2. 下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的稀溶液中只有离子没有分子 C. 弱电解质的稀溶液中只有分子 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应过程中，热能转化为产物内部的能量 C. 该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少 4. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素 B. 元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束 C. 元素周期表中，氟元素电负性最大，第一电离能也最大 D. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 5. 在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 977 0.28 056 01 0.4 Ⅱ 977 0.56 0.56 0 x Ⅲ 1250 0 0 0.56 y A. 977K，该反应的化学平衡常数值为 1 B. 达到平衡时，向容器I中增加C的量 平衡向右移动 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中CO2的转化率比容器I中的大 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的CO 的转化率大于28.6% 6. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 已知：（溶液混合后体积的变化忽略不计） A. 溶液中： B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 C. 向物质的量浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀 D. c点溶液中 7. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是 A. 电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═Cu B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH- D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH 8. 下列说法中错误的是 A. 图1表示钢铁发生吸氧腐蚀 B. 图2表示钢铁发生析氢腐蚀 C. 图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D. 图4表示钢闸门作为阴极而受到保护 9. 、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是 A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B. 在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C. 水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D. 在冰醋酸中的电离方程式为 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的溶液中：、、、 11. 下列有关原子核外电子排布表达中错误的是 A. 的结构示意图： B. 基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式： C. 基态铬原子的核外电子排布式： D. 基态的外围电子排布式： 12. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 A. 将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量 B. 反应①的ΔS＞0 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减少 D. 反应