精品解析：河北省秦皇岛市青龙满族自治县青龙部分2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

2023-2024学年度上学期青龙部分学校高二年级期末考试 化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 第I卷 选择题(共39分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 电化学现象在生活中无处不在，炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是 A. 腐蚀过程总反应式为 B. 腐蚀过程中，溶液中阳离子从C电极移向电极 C. 腐蚀过程中C为正极，C电极表面上发生还原反应 D. 反应中失去电子，电子经电解质溶液从电极移向C电极 2. 向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应，有下列实验现象。下列说法不正确的是 （ ） 序号 装置 X粉末 现象 I BaCl2 溶液蓝色不变，有白色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化 II NaOH 溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化 III Ba(OH)2 溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成，溶液导电能力减弱 A. 实验I中现象说明，发生了反应Ba2+ +SO=BaSO4↓ B. 由实验II中现象推知，反应后溶液中的溶质为Na2SO4 C. 实验III中现象说明，发生了反应Ba2++2OH−+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D. 若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4，再进行实验III，则实验现象为：生成白色沉淀，且溶液导电能力无明显变化 3. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2＋、Ag＋、、Cl- B. Ba2＋、K＋、、Cl- C. Cu2＋、Na＋、、Cl- D. Mg2＋、Na＋、OH-、 4. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变 ②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体浓度之比为2∶1∶1 ⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD ⑥混合气体的密度不变 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③⑥ 5. 氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是 A. O＝O键键能为ΔH3 B. Li原子的第一电离能为0.5ΔH2 C. Li2O的晶格能为ΔH6取正值 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5 6. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　） A. 通电后中间隔室SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 7. 由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是(　　) A. 石墨Ⅰ极正极，石墨Ⅱ极为负极 B. Y的化学式可能为NO C. 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3-－e－===N2O5 D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应 8. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性 能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、 B 用熔融氯化铝做导电性实验 电流指针不偏转 氯化铝是非电解质 C 将25℃0.1mol/L的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解增大程度大于水的电离增大程度， D 分别用惰性电极电解CuCl2溶液和NaCl溶液 CuCl2溶液中阴极附着红色固体，NaCl溶液阴极产生无色气体 得电子能力： Cu2+>H+>Na+ A. A B. B C. C D. D 9. ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。工业上可在较大电压下电解氯化钠先得到NaClO3再制备ClO2，其工艺原理示意图如图，下列说法正确的是 A. a气体是氯气，b气体是氢气 B. 该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑ C. ClO2发生器中发生的反应：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充44