第九单元 到实验室去探究金属的性质(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(鲁教版)

年级下册·D 化学 第九单元　金属 到实验室去：探究金属的性质 一、金属的物理性质 实验步骤 实验现象和结果 分析和结论 1.将实验用品用砂纸打磨、擦拭后观察颜色和光泽 铜丝为 　紫红色　⁠，其他金属均为银白色，所有金属都有金属光泽 金属具有  　金属光泽　⁠ 2.尝试是否容易弯曲、折断几种金属制品 容易被弯曲，不易被折断 金属具有  　延展性　⁠ 3.用酒精灯火焰烘烤铁丝、铝箔、铜丝 感觉到金属的温度 　升高　⁠ 金属具有良好的 　导热性　⁠ 紫红色　 金属光泽　 延展性　 升 高　 导热性　 4.利用电池、小灯泡试试铁丝、铝箔、铜丝是否导电 灯泡发光 金属具有良好的 　导电性　⁠ 5.用磁铁分别吸引实验的金属材料 细铁丝、订书钉能被吸引 铁具有 　磁性　⁠ 导电性　 磁性　 实验步骤 实验现象和结果 分析和结论 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 实验步骤 实验现象和结果 分析和结论 （1）取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃 铝粉剧烈燃烧，发出 　白　⁠光，放出 　热量　⁠，生成 　白　⁠色固体 化学方程式：  　4Al＋3O22Al2O3　⁠ （2）用坩埚钳夹取一段砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃 镁带剧烈燃烧，发出 　白　⁠光，放出 　热量　⁠，生成 　白　⁠色固体 化学方程式：  　2Mg＋O22MgO　⁠ 白　 热量　 白　 4Al＋3O22Al2O3　 白　 热量　 白　 2Mg＋O22MgO　 2.设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 实验步骤 实验现象和结果 分析和结论 分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中，然后分别插入铜片 硫酸亚铁溶液中的铜片无变化；硝酸银溶液中的铜片表面有 　银白　⁠色物质生成，溶液变为 　蓝　⁠色 铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为 　铁＞铜＞银　⁠ 银白　 蓝　 铁＞铜＞银　 1.下列有关金属的叙述，正确的是（　A　） A.硬币、不锈钢锅都是合金材料制成的，合金比各成分金属具有更优良的性能 B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电 C.镁、铝都是活泼金属，相同质量的镁、铝与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 A 2.（2023·柳州三模）已知锰（Mn）的金属活动性介于镁与锌之间，若要验证铁、铜、锰的金属活动性强弱，下列实验能达到目的的是（　C　） 　 　 C 3.认真观察现象，准确全面地描述现象，是进行实验探究的重要环节。下列关于实验现象的描述，全面且正确的是（　D　） A.黄铜片和铜片相互刻划，黄铜片上留下的刻痕比铜片上的深 B.将足量铁粉放入稀硫酸中，溶液逐渐变为黄色 C.在氧气中点燃铁丝，剧烈燃烧，生成四氧化三铁 D.铁粉与稀盐酸反应，铁粉逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色，并放出热量 D 4.通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　D　） D 5.（2023·邵阳隆回县二模）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计了以下四种方案，其中可行的是（　C　） A.将Cu分别加入ZnSO4、FeSO4溶液中 B.将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中 C.将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中 D.将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中 C Ⅰ.把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； Ⅱ.把铜丝插入装有稀盐酸的试管中； Ⅲ.把银丝插入装有稀盐酸的试管中； Ⅳ.把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。 （1）观察Ⅰ中的实验现象是 　产生气泡，溶液由无色变成浅绿色　⁠。 （2）Ⅳ中的化学方程式是 　Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag　⁠。 （3）你认为上述实验 　Ⅲ　⁠是多余的。 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色　 Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag　 Ⅲ　 6.（2023·白城通榆县模拟）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下实验： 7.（2023·肇庆高要区一模）某学习小组的同学想为铬（Cr）和锰（Mn）在金属活动性顺序中找个“家”。已知两种金属可能分别排在下列①～④位置中。请设计实验确定它们的位置。 K Ca Na Mg ①Al ②Zn ③Fe Sn Pb（H） Cu ④Hg Ag Pt Au （1）[查阅资料] a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。 b.锰是灰白色的金属。 c.CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色。 d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显＋2价。 通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 　④　⁠（填序号）。 ④　 （2）[设计实验]