2024届高三化学二轮复习 晶体的结构与性质 导学案

　常见晶体的结构与性质 真题训练： 1.(2022·湖北卷) C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　) A.具有自范性 B.与C60互为同素异形体 C.含有sp3杂化的碳原子 D.化学性质与金刚石有差异 2.(2022·湖北卷)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Ca2＋的配位数为6 B.与F－距离最近的是K＋ C.该物质的化学式为KCaF3 D.若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变 3.(2021·辽宁卷)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是(　　) A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化学式为H3S C.S位于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体 4.(2021·全国乙卷)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是　　　　原子。 5.(2021·湖南卷)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)晶体硅和碳化硅熔点较高的是　　　　(填化学式)。 (2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔、沸点如下表： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是　　　　(填化学式)，沸点依次升高的原因是________________________________________ ____________________________________________________。 6．(2022·浙江1月选考，26)(1)两种有机物的相关数据如下表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是 _______________________________________________________________________________。 (2)四种晶体的熔点数据如下表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ －183 －90 －127 >1 000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是___________________________。 (2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以二者熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要的能量要多得多，所以二者熔点相差较大 7．(1)[2021·广东，20(2)]H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为________。 (2)[2021·山东，16(2)]OF2的熔、沸点______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______ _____________________________________________________________________________。 【旧知回顾】 考点一 常见的晶体类型及晶体性质 1.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 比较 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子周期性有序排列 结构粒子无序排列 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区 别方法 间接方法 测定其是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行单晶X射线衍射实验 各向异性：不同方向性质不同。 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)（碘晶体）。 ③溶质从溶液中析出。 考点二　晶体类型、结构和性质 类型 比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成 微粒 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 范德华力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例