第一章 原子结构与性质（13大题型专项训练）化学人教版选择性必修2

第一章 原子结构与性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构的构造原理（重点） 题型1 能层能级与原子轨道的判断 题型2 构造原理与电子排布式的书写 题型3 泡利原理、洪特规则的应用与轨道表示式的判断 题型4 基态与激发态原子的判断及电子跃迁的应用 考点二 原子结构与元素周期表的关系 题型1 元素周期表的分区与价电子排布的关系 题型2 原子序数与元素在周期表中位置的推断 考点三 第一电离能及其变化规律（重点） 题型1 第一电离能的概念理解与判断 题型2 元素第一电离能的周期性变化规律及应用 题型3 利用第一电离能推断元素性质 考点四 电负性及其应用（重点） 题型1 电负性的概念与递变规律判断 题型2 电负性与元素金属性、非金属性的关系 考点五 原子半径的周期性变化 题型1 原子半径与离子半径的大小比较 题型2 原子半径周期性变化规律的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构的构造原理 ◆题型1 能层能级与原子轨道的判断 1．下列说话正确的是 A．某主族原子M层有1个半充满能级，该原子质子数为11 B．第一电离能的大小可以判断金属性强弱 C．基态原子核外电子填充6个轨道的元素有2种 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 【答案】C 【详解】A．某主族原子M层有1个半充满能级，电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，该原子质子数为11或15，A错误； B．同周期元素的金属性从左到右依次减弱，但是第一电离能：IIA>IA，VA>VIA，故变化规律不完全一致，第一电离能的大小不可以判断金属性强弱，B错误； C．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，分别是Na、Mg元素，有2种元素符合条件，C正确； D．所有的p能级轨道都含有3个轨道，所以随着能层序数的增加，p能级原子轨道不变，D错误； 故选C。 2．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 【答案】A 【详解】A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态的电子，故A正确； B．在K能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，故B错误； C．原子轨道是电子在核外空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨迹，故C错误； D．电子云是用小黑点疏密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点不表示电子，故D错误； 故答案为A。 3．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 【答案】D 【详解】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动轨迹，A错误； B．能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有s能级，L能层有s、p两个能级，M能层有3个能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误； C．原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中s电子的原子轨道半径不相同，C错误； D．原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确； 故合理选项是D。 ◆题型2 构造原理与电子排布式的书写 4．下列有关原子结构的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B．3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 【答案】B 【详解】A．价电子排布为的元素包括H元素和碱金属（如Li、Na等），但H的化学性质与其他碱金属差异显著（如非金属性、单质状态等），因此化学性质不相似，A错误； B．3p能级的三个轨道（）空间取向相互垂直，且同一能级的轨道能量相等，B正确； C．价电子排布为的元素属于d区元素（如Fe、Co、Ni等），而ds区元素的价电子排布为（如Cu、Zn），C错误； D．根据泡利不相容原理，同一原子中不存在运动状态（四个量子数完全相同）相同的两个电子，即使在同一能层内，电子的轨道或自旋方向必然不同，D错误； 故答案为：B。 5．下列说法中不正确的是 A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为 C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 【答案】C 【详解】A．K为19号元素，K+的电子排布式为，A正确； B．Cr3+的价层电子排布式为3d3，B正确； C．基态Fe3+的价电子排布式为，有5个未成对电子；Fe2+的价电子排布式为，有4个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为5：4，C错误； D．某元素最外层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，则，，该元素为硫，其-2价阴离子为S2-的电子排布为，D正确； 故答案选C。 6．月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是 A．上述组成元素只位于区、区 B．基态钇原子价电子排布式： C．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 【答案】C 【详解】A．钙为20号元素，位于区，是39号元素、是26号元素，位于区，是8号元素、P是15号元素，位于区，A错误； B．基态钇原子价电子排布式为，B错误； C．的电子云沿轴延伸的哑铃形，C正确； D．钇的价电子全部失去，钇元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D错误； 故选C。 ◆题型3 泡利原理、洪特规则的应用与轨道表示式的判断 7．若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 【答案】B 【详解】A．能量守恒原理与电子排布无关，此处不涉及能量转化问题，A错误； B．洪特规则要求等价轨道（如3p的三个轨道）上的电子应尽可能分占不同轨道且自旋相同。题目中的排布使同一轨道（3px）填入两个电子，而其他轨道未填满，违背了洪特规则，B正确； C．能量最低原理要求电子优先填入低能级轨道，但题目中的能级顺序（1s→2s→2p→3s→3p）正确，未违反该原理，C错误； D．泡利不相容原理规定同一轨道最多容纳两个自旋相反的电子。题目中的两个电子可以满足自旋相反，未违反该原理，D错误； 故答案选B。 8．下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【详解】A．根据构造原理，能级顺序中ns的能级一定高于(n-1)p的能级（如4s > 3p），A错误； B．碳原子2p轨道应遵循洪特规则，两个电子分占不同轨道且自旋相同，写成违反此规则，B正确； C．钪（Sc）的电子应先填满4s轨道（能量低于3d），排布式3d3未填4s，违反能量最低原理，C正确； D．钛（Ti）的3p轨道最多容纳6个电子，排布式3p10超过轨道容量，违反泡利原理，D正确； 故答案选A。 9．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 【答案】C 【详解】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形， A正确； B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B正确； C．钒元素的原子序数为23，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理， C错误； D．由泡利原理可知，核外电子不可能有运动状态完全相同的电子，则轨道表示式违反了泡利原理，D正确； 故选C。 ◆题型4 基态与激发态原子的判断及电子跃迁的应用 10．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是 A．K元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nm B．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 C．焰色试验是化学变化 D．原子光谱可以用于定性鉴定元素 【答案】D 【详解】A．K元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色光的波长介于380~420nm之间，A说法错误； B．可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱，B说法错误； C．焰色试验是物理变化，C说法错误； D．原子光谱可以用于定性鉴定元素，D说法正确； 答案为D。 11．原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．激光、LED灯光与原子吸收光有关 D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量 【答案】C 【详解】A．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，收不同的元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，A正确； B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，可用于元素鉴定，B正确； C．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的光发射，而非原子吸收光的过程，C错误； D．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，D正确； 故选C。 12．下列说法正确的是 A．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 B．2d能级最多容纳10个电子 C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 D．3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量 【答案】A 【详解】A．激光的产生、LED灯发光、节日焰火等日常生活中看见的许多可见光都与电子跃迁有关，故A正确； B．第2电子层只包含2s、2p原子轨道，没有2d轨道，故B错误； C．电子从激发态跃迁到基态时是高能态变为低能态，可形成发射光谱，故C错误； D．出现能级交错现象的轨道，能量高低不是一成不变的，不能因为电子是按3p→4s→3d的顺序填充的，就认为3d轨道的能量一定大于4s轨道能量，只是电子按照这样的顺序填充之后，能使整个原子处于能量最低的状态，故D错误。 综上所述，答案为A。 考点二 原子结构与元素周期表的关系 ◆题型1 元素周期表的分区与价电子排布的关系 13．某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 【答案】C 【详解】A．按现行人教版教科书，d区有30种元素，注意：不包括镧系和锕系，f区包括镧系元素和锕系元素各15种、共30种元素，A项正确； B．对角线相似的几对元素，其主要性质还是符合本族元素的特征，只是有些呈现对角线相似，B项正确； C．p区元素中有金属元素例如铅、铋等，C项错误； D．门捷列夫除了绘制出第一张周期表，他的贡献还包括根据周期性预测了镓(Ga)、锗(Ge)和钪(Sc)等的存在及性质，D项正确； 选C。 14．赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性： B．核外有9种不同空间运动状态的电子 C．的价电子排布式为 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】B 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：，故A错误； B．核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故B正确； C．的价电子排布式为3d6，故C错误； D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，故D错误； 选B。 15．江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富。其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等，居第二位的有稀土、硒、碲、铷、锂等，居第三位的有磷钇矿、铋、铍、岩盐、蛇纹岩等，居第四位的有钼、铌、萤石等，居第五位的有锡、锆、玻璃用白云岩等。下列说法正确的有 A．锡在元素周期表的p区 B．稀土元素在元素周期表的ⅠB C．钪的价电子排布图是 D．硒的第一电离能大于砷 【答案】A 【详解】A．锡的原子序数为50，价电子排布式为5s25p2，因此属于p区元素，故A正确； B．稀土元素并不位于元素周期表的ⅠB族，稀土元素位于元素周期表的第ⅢB族，具体包括镧系元素和钪（Sc）及钇（Y），共17种元素，故B错误； C．钪为第21号元素，钪的价电子排布式是，因此钪的价电子排布图为，故C错误； D．硒的原子序数为34，其基态价层电子排布式为4s24p4，而砷的原子序数为33，其基态价层电子排布式为4s24p3，由于4p轨道上的电子处于半充满状态，这使得砷原子比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量较大，因此第一电离能较高，故D错误； 故答案选A。 ◆题型2 原子序数与元素在周期表中位置的推断 16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，根据下表信息推断错误的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 0.1mol/L上述溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．X与Y能形成离子化合物 B．Z与W在周期表中位置相邻 C．W同周期非金属性最强 D．X的氢化物沸点高于Z的氢化物 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，根据表中数据可知Z的最高价氧化物对应的水化物为，是三元弱酸，故Z为P；W最高价氧化物对应的水化物pH<1，说明该酸为二元强酸，故W为S；根据pH可知Y最高价氧化物的水化物为强碱，故Y为Na；X为一元强酸，X为N； 【详解】A．X为N，Y为Na，可以形成离子化合物NaN3，故A正确； B．Z为P，W为S，在周期表中位置相邻，故B正确； C．同周期元素非金属性从左到右依次增大，W为S，第三周期元素非金属性最强的为Cl，故C错误； D．X的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，NH3分子间可以形成氢键沸点高于PH3的，故D正确； 故答案为C。 17．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　) R X Y Z A A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y B．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 【答案】C 【详解】X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，X是O元素，根据在元素周期表中的位置，R、X、Y、Z、A分别是N、O、F、P、Cl。非金属性越强气态氢化物越稳定，气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z故B错误；最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：H3PO432SO4，故C正确；PCl5中P原子不是8电子结构，故D错误。 18．有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。下列有关推断正确的是 A．简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R) B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>E C．气态氢化物的热稳定性：X>R>Y D．E和Y组成的化合物含两种化学键 【答案】B 【分析】设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，R的原子序数为x+1-8=x-7，R、X、Y的原子序数之和为37，即x+x+2+x-7=37，x=14，为Si元素，则R为N元素、Y为S元素、E为Al元素，据此分析。 【详解】设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，R的原子序数为x+1-8=x-7，R、X、Y的原子序数之和为37，即x+x+2+x-7=37，x=14，为Si元素，则R为N元素、Y为S元素、E为Al元素， A. 电子层数越多的半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：r(Y)>r(R)>r(E) ，选项A错误； B. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>E，选项B正确； C. 非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性： R>X、Y>X，选项C错误； D．E和Y组成的化合物Al2S3只含离子键，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度较大。 考点三 第一电离能及其变化规律（重点） ◆题型1 第一电离能的概念理解与判断 19．元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和b同族 B．第一电离能： C．原子半径： D．最简单氢化物的沸点： 【答案】D 【分析】由电负性和原子序数可知，a为，为，为，为，为，为，为O，为。 【详解】A．和同主族，A正确； B．的轨道为全充满，B的轨道上有1个电子，比容易失去第一个电子，故第一电离能，B正确； C．C与F位于同一周期，C的核电荷数小于，故原子半径，C正确； D．的沸点低于，D错误。 故答案选D。 20．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是 A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小 C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族 D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别 【答案】C 【详解】A. 根据元素周期律分析，同周期元素随着金属性减弱，第一电离能逐渐增大，但Mg原子核外电子排布为3s2，为全满状态，所以第一电离能大于Al，所以Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg，故A正确； B. 同一主族元素原子随核电荷数增大，半径增大，失去电子能力增强，则第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小，故B正确； C. 金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，故C错误； D. 根据周期表对角线规则，氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应，则BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别，故D正确； 故选C。 ◆题型2 元素第一电离能的周期性变化规律及应用 21．元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 a b c d e f g 原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0 A．原子半径： B．的电负性： C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】由c的电负性4.0 确定其为氟（原子序数 9），得n=7，由此推出：a 是原子序数7的氮，b 是原子序数8的氧，e是原子序数12 的镁，f是原子序数 13 的铝，g是原子序数 17 的氯。 【详解】A．第三周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Na（d）> Mg（e）> Al（f）> Cl（g），A正确； B．e（Mg）的电负性x介于Na（0.9）和Al（1.5）之间，镁的电负性约为1.2，符合范围，B正确； C．因N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能：N（a）的电离能高于O（b），正确顺序应为O < N < F，C错误； D．因NH3分子间存在氢键，NH3（a）的沸点高于HCl（g），D正确； 故选C。 22．下列说法正确的是 A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素得到电负性较大，非金属元素得到电负性较小 【答案】C 【详解】A. 第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果，故A错误；B. 第一电离能、第二电离能均为正值，故B错误；C. 电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，所以没有单位，故C正确；D. 电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，金属元素得到电负性较小，非金属元素得到电负性较大，故D错误；故选C。 ◆题型3 利用第一电离能推断元素性质 23．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、…表示）。 元素 电离能 738 1451 7733 10540 关于元素的下列推断中，正确的是 A．元素基态原子的价电子排布式为 B．元素位于元素周期表中第Ⅲ族 C．元素的最高正化合价为+3价 D．元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离 【答案】D 【分析】由R元素的第二电离能远远小于第三电离能，说明R原子的最外层电子数为2，R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的镁元素或铍元素。 【详解】A．由分析可知，短周期R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的镁元素或铍元素，基态原子的价电子排布式可能为2s2或3s2，故A错误； B．由分析可知，短周期R元素位于元素周期表ⅡA族，故B错误； C．由分析可知，短周期R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的镁元素或铍元素，元素的最高正化合价为+2价，故C错误； D．由分析可知，短周期R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的镁元素或铍元素，R原子的ns轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故D正确； 故选D。 24．前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：Y＞Z B．电负性：X＞Y＞Z C．Z与其他三种元素均能形成离子键 D．沸点：ZW＞YW3＞W2X 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，则W位于第一周期，即W为H；X位于第二周期，且基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p4，故X为O；Y位于第三周期，且Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素，则Y为P；四种元素组成化合物，且Z位于第四周期，则Z为K，据此作答。 【详解】A．与核外电子排布相同，但核电荷数更大，因此简单离子半径：＞，A正确； B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞P＞K，B正确； C．K可与H形成KH，可与O形成K2O、K2O2等，可与P形成K3P，均为离子化合物，则K与其他三种元素均能形成离子键，C正确； D．KH为离子晶体，沸点最高，PH3与H2O均为分子晶体，沸点较低，但H2O能形成分子间氢键，沸点更高，因此沸点：KH＞H2O＞PH3，D错误； 故答案选D。 考点四 电负性及其应用（重点） ◆题型1 电负性的概念与递变规律判断 25．元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A．电负性： B．原子半径： C．单质c、g可以发生化合反应 D．最简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【分析】由图可知，图中由原子序数可知，ae、bf、cg、dh同族，故左则为第二周期，右侧为第三周期，同族元素从上到下电离能减弱，同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，据此分析； 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，则电负性，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。原子半径：，B错误； C．假设c为B、g为Al，B与Al可发生化合反应生成铝硼化合物，假设c为O、g为S，O与S可发生化合反应生成二氧化硫，C正确； D．最简单氢化物的稳定性取决于非金属性，同主族元素由上到下非金属减弱，非金属性d强于h，氢化物稳定性，D正确； 故选B。 26．电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是( ) A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键的类型 D．判断化合物的溶解度 【答案】D 【详解】A.元素电负性数值的大小可判断一种元素是金属还是非金属，一般电负性大于1.8的元素为非金属 ，故A说法正确； B.元素电负性可判断化合物中元素正负价，电负性大的元素显负价，故B说法正确； C.元素电负性可判断化学键类型，电负性差大于1.7的键一般形成离子键，故C说法正确； D.化合物溶解度与电负性没有必然联系；故D说法错误； 答案选D。 ◆题型2 电负性与元素金属性、非金属性的关系 27．下列说法中正确的个数是 ①从空间的角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s ②2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ③s区全部是金属元素 ④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据 ⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 ⑥共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 ⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 ⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ⑨电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【分析】①2s轨道包围1s轨道，它们属于不同的亚层，没有包含关系，故①错误； ②2p、3p、4p均为p轨道，轨道数相同，故②错误； ③s区主要包括第Ⅰ主族和第Ⅱ主族元素，由于第一主族中有氢，所以s区不全是金属元素，故③错误； ④元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，同一周期电负性从左到右依次增大，元素非金属性依次增大，电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据，故④正确； ⑤第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，金属性是金属原子失去电子的能力，所以第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据，故⑤正确； ⑥电负性表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，故共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价，故⑥正确； ⑦元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，同一周期电负性从左到右依次增大，同一周期第一电离能从左到右依次增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能与电负性的变化并不完全相同，故⑦错误； ⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，为Cr元素，位于第四周期第VIB族，K、Cr元素之间有第ⅡA族、第 IIIB族、第IVB族、第VB族，所以第四周期未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位，⑧正确； ⑨电负性大于1.8的不一定是非金属，如铅元素为金属，电负性是1.9，⑨错误； 【详解】根据分析可知，④⑤⑥⑧正确，故选B。 28．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是 A．四种元素中电负性最大的为Y B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C．Z元素在同周期中金属性最强 D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键 【答案】B 【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为钾或铜； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素中电负性最大的为X，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Z为钾或铜，若为铜则不成立，C错误； D．W与X两种元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非极性键，D错误； 故选B。 29．第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 【答案】B 【分析】第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图，则X是Na元素、Y是Mg元素、Z是Al元素、M是Si元素、N是P元素、P是S元素、Q是Cl元素。 【详解】A．同周期从左到右元素非金属性增强，Cl非金属性强于P，氢化物稳定性HCl>PH3，故A正确； B．Al+电子排布为[Ne]3s2，Mg+电子排布为[Ne]3s1，Mg第二电离是失去3s能级上单电子，故第二电离能Al>Mg，故B错误； C．主族元素同周期电负性从左到右增大，电负性Na<Al<S，故C正确； D．SO3为分子晶体，SiO2为共价晶体，故沸点SO3<SiO2，故D正确； 选B。 考点五 原子半径的周期性变化 ◆题型1 原子半径与离子半径的大小比较 30．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．h、g对应的阴离子还原性： 【答案】D 【分析】根据随原子序数的递增，短周期元素的化合价及原子半径变化的规律，推断各元素为：x：H（氢，1号）、y：C（碳，6号）、z：N（氮，7号）、d：O（氧，8号）、e：Na（钠，11号）、f：Al（铝，13号）、g：S（硫，16号）、h：Cl（氯，17号）。 【详解】A．d、f、e对应的离子分别为、，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，金属性Na > Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性，B错误； C． H、N、O三种元素可组成离子化合物如，并非一定是共价化合物，C错误； D．Cl元素对应的阴离子为，S元素对应的阴离子为。非金属性Cl > S，则阴离子还原性，D正确； 答案选D。 31．用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．原子半径： C．一个分子中有两个配位键 D．与同周期的元素中的非金属性最强 【答案】C 【分析】根据核反应方程，由质量数和电荷数守恒可得：4+A=28+3，2+Z=Z+1+1，解得A=27，结合Y的氯化物空间结构是正四面体形，可推出Y为Si，则X为Al。据此分析。 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．Al和Si同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故Al的原子半径大于Si，B错误； C．分子中，两个Cl原子作为桥连原子，各提供一个孤对电子与Al形成配位键，共两个配位键，C正确； D．Si的同周期中非金属性最强的是Cl，而非Si，D错误； 故答案选C。 32．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的质子数为Y、X的质子数之差，X的基态原子价电子排布式为，Y的基态原子2p能级有2个单电子，Z与Y同主族，下列说法正确的是 A．第一电离能； B．电负性： C．简单离子的半径： D．W、X、Y只能形成含共价键的化合物 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子价电子排布式为，氮的价电子排布式为2s22p3，则X为氮元素；Y的2p能级有2个单电子，则Y为O（2p4）；W的质子数为Y、X的质子数之差， W的质子数= 8-7=1，即为氢元素；Z与Y同主族，则Z为硫元素。 【详解】A．N因p轨道半充满更稳定，电离能高于O；S在第三周期，电离能最低，所以第一电离能N＞O＞S，A正确； B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性： O＞N＞S，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： S2-＞N3-＞O2-，C错误； D．H、N、O可形成NH4NO3，NH4NO3中含离子键，D错误； 故答案选A。 ◆题型2 原子半径周期性变化规律的应用 33．①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【分析】①∼⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第ⅠA族元素，②的原子半径大，因此②为 Na，①为 Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，③为+2 价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素，据此回答。 【详解】A．①为Li，同主族中H的原子半径更小，A错误； B．②（Na）与④（O）可形成Na2O2，含离子键和共价键，B错误； C．⑥的单质（Cl2）与水反应生成HCl和HClO，非置换反应，C错误； D．⑥的最高价氧化物对应水化物为HClO4（强酸），D正确； 故选D。 34．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角：W＞R B．第一电离能：Z＞W C．简单离子半径：Y＞R＞X D．非金属性：X＞Z＞W 【答案】A 【分析】首先确定元素：X 最外层电子数1、原子半径最小，为H；Y 最外层电子数1、原子半径最大，为Na；Z 最外层电子数4，为C；W 最外层电子数5，为N；R 最外层电子数6，为S；据此作答。 【详解】A．NH3中N的价层电子对数为，为sp3杂化，有1对孤电子对，H2S中S的价层电子对数为，为sp3杂化，有2对孤电子对，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，故键角W > R，A正确； B．Z为C，W为N，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻主族的第一电离能，所以第一电离能N>C，B错误； C．简单离子半径S2->Na+>H+，即R>Y>X，C错误； D．非金属性N>C>H，即W>Z>X，D错误； 故选A。 B 综合攻坚·知能拔高 1．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d) C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f) 【答案】A 【详解】根据构造原理可知各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，则： A．E(3s)>E(2s)>E(1s)，符合构造原理，A正确； B．应为E(3d)>E(3p)>E(3s)，B错误； C．应为E(4f)>E(4d)>E(4s)，C错误； D．应为E(5f)>E(5s)>E(4s)，D错误； 故答案选A。 2．下列说法错误的是 A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的核外电子轨道表示式为，符合泡利原理 C．若硅原子核外电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 【答案】C 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，故A正确； B．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该轨道表示式符合泡利原理，故B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且白旋平行，该轨道表示式违反了洪特规则，故C错误； D．Mg元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，故D正确； 故答案为C。 3．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱 D．基态原子电子排布式违反了能量最低原理 【答案】D 【详解】A．第一周期中H原子最外层电子排布式为1s1，0族原子He的最外层电子排布式为1s2， A错误； B．He的最外层电子数为1s2，在元素周期表第18列，B错误； C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误； D．不同能级能量高低顺序为，基态原子电子排布式违反了能量最低原理，应该为，D正确； 故选D。 4．下列化学用语的表述正确的是 A．CCl4分子的球棍模型是： B．次氯酸的电子式为 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D．离子结构示意图，可以表示16O2-，也可以表示18O2- 【答案】D 【详解】 A．氯原子半径大于碳原子， 不是CCl4分子的球棍模型，故A错误； B．次氯酸是共价化合物，电子式为，故B错误； C．Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故C错误； D．16O2-、18O2-质子数均为8、核外电子数甲均为10，16O2-、18O2-的结构示意图均为，故D正确； 选D。 5．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C；结合丁与戊是同主族的短周期元素，则丙与丁是第二周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，丙为N；丁与戊基态时都有两个未成对电子，O和S同主族且有两个未成对电子，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有Cu和Zn，基态Cu原子的价电子排布式为，有1个单电子，己是Cu，综上，甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、Cu。 【详解】A．一般，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(O)>甲(H)，A项错误； B．能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，B项错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为，其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：丙(N)>丁(O)>乙(C)，C项正确； D．元素的非金属性越强、电负性越大，电负性：丁(O)>丙(N)>戊(S)，D项错误； 故选C。 6．某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z三种元素构成的酸分子式一定是X2YZ3 B．M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 C．简单氢化物的沸点：Z>M，是因为Z的氢化物中存在分子间氢键 D．Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和（4+7=11），则Q为价电子排布式为，为Cu元素，综上所述：X=H、Y=C、Z=O、M=F、Q=Cu，据此解答。 【详解】A．含有H、C、O的酸除外，还有羧酸（如）等，分子式并非一定为，故A错误； B．第一电离能：Ne＞F，M的第一电离能在同周期中并不是最大的，但其电负性是同周期元素中最大的，故B错误； C．Z的简单氢化物为，M的简单氢化物为，二者均存在分子间氢键，的沸点高于，是因为分子间氢键更多，故C错误； D．Q的最高价氧化物对应水化物为，可溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，也能溶于盐酸，形成铜盐，故D正确； 故选D。 7．根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 【答案】D 【详解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误； D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确； 故选D。 8．味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：(O)<(N) C．稳定性： D．电负性：(O)<(N) 【答案】B 【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则r(O2-) > r(Na+)，故A错误； B．N原子p轨道半充满，稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能(O)<(N)，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性O > N，非金属性越强氢化物越稳定，则稳定性H2O > NH3，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性χ(O) > χ(N)，故D错误； 选B。 9．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D．实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 【答案】A 【详解】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮的小球，说明钾和水的反应更剧烈，钾的金属性强于钠，故A错误； B．实验②中发生的反应为钾与水的反应，其离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑，故B正确； C．对比实验①、③现象可知，钠比镁更容易和水反应，则钠的金属性强于镁，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠和氢氧化钾，所以滴有酚酞的溶液均呈红色，故D正确； 故答案为：A。 10．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的物质之一，则其为SO2，从而得出X为氧元素、Z为硫元素，所以Y为镁元素，W为氮元素。故W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。 【详解】A．W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：，A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．Mg与N可形成离子化合物，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱，D正确； 故选B。 11．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角：W＞R B．第一电离能：Z＞W C．简单离子半径：Y＞R＞X D．非金属性：X＞Z＞W 【答案】A 【分析】首先确定元素：X 最外层电子数1、原子半径最小，为H；Y 最外层电子数1、原子半径最大，为Na；Z 最外层电子数4，为C；W 最外层电子数5，为N；R 最外层电子数6，为S；据此作答。 【详解】A．NH3中N的价层电子对数为，为sp3杂化，有1对孤电子对，H2S中S的价层电子对数为，为sp3杂化，有2对孤电子对，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，故键角W > R，A正确； B．Z为C，W为N，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻主族的第一电离能，所以第一电离能N>C，B错误； C．简单离子半径S2->Na+>H+，即R>Y>X，C错误； D．非金属性N>C>H，即W>Z>X，D错误； 故选A。 12．能层(相当于必修中的电子层) (1)定义：核外电子按 不同分成能层。 (2)电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能层的能量与能层离原子核距离的关系： 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 离核远近 近→远 能量高低 低→高 即能层越高，电子的能量越 ，离原子核越远。 (3)能层数量规律：①每一层最多容纳的电子数： 个。②最外层电子数不超过 个(K层为最外层时不超过2个)。③次外层电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个。 (4)能层能量规律：①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。②能层越 ，电子的能量越高。③能量的高低顺序为 。 【答案】(1)能量 (2)高 (3) 8 18 32 (4) 高 【详解】（1）能层(相当于必修中的电子层)定义：核外电子按能量不同分成能层； （2）电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能层的能量与能层离原子核距离的关系：能层越高，电子的能量越高，离原子核越远； （3）能层数量规律：①每一层最多容纳的电子数：2n2个；②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个； （4）能层能量规律：①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层；②能层越高，电子的能量越高；③能量的高低顺序为。 13．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。 (1)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度，耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 。 (2)在元素周期表中，Al、Be具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是 ，SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)N3-＞O2-＞Al3+ (2)或 (3) 第五周期ⅣA族 SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O 【详解】（1）Al、O、N三种元素的简单离子分别是Al3+、O2-、N3-，三种离子核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。三种元素的核电荷数大小关系为：Al3+＞O2-＞N3-，所以三种离子半径大小关系为：N3-＞O2-＞Al3+； （2）Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，在元素周期表中，Al、Be具有相似的化学性质，结合Be原子最外层有2个电子，可知Be与NaOH溶液反应产生Na2BeO2、H2，反应的离子方程式为：或写为； （3）根据Sn原子结构示意图可知Sn原子核外有5个电子层，最外层有4个电子，根据原子结构与元素位置关系，可知Sn在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA； SnO2与NaOH溶液反应产生Na2SnO3、H2O，故反应的化学方程式为：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O。 14．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 (1)C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是___________。 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为4 (2)Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中不相同的是___________。 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 (3)判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是___________。 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 (4)氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测正确的是___________。 A．最高化合价为+7 B．原子半径比氯的大 C．单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D．HCl的稳定性比HF强 (5)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________。 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 【答案】(1)ABCD (2)ABD (3)AD (4)C (5)B 【详解】（1）的质子数为6，质量数为14，根据中子数=质量数-质子数可知，中子数=14-6=8，碳元素的最外层电子数为4，故选ABCD； （2）A．Mg和Si的质子数分别是12、14，二者质子数不同，A正确； B．核外电子数=质子数，Mg和Si的核外电子数分别是12、14，二者核外电子数不同，B正确； C．Mg和Si都位于元素周期表第三周期，二者电子层数都是3，电子层数相同，C错误； D．Mg和Si的最外层电子数分别为2和4，二者最外层电子数不同，D正确； 故选ABD； （3）比较金属性可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度以及最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱进行比较。故可以通过Na与水反应比Mg剧烈说明金属性：Na>Mg，也可通过NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强说明金属性：Na>Mg，故选AD； （4）A．氟在化合物中的化合价没有正价，A错误； B．根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，氟的原子半径小于氯的原子半径，B错误； C．同主族元素的单质从上到下非金属性逐渐减弱，氟气与氢气反应更剧烈，C正确； D．同主族元素的单质从上到下非金属性逐渐减弱，HCl的稳定性比HF弱，D错误； 故选C； （5）A．二氧化硫具有较强还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，A错误； B．亚硫酸钠溶液水解显碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，可用于吸收少量的二氧化硫，B正确； C．硫具有氧化性，汞单质有还原性，所以可用硫黄处理洒落的汞单质，形成稳定的硫化汞，C错误； D．铜离子能使蛋白质变性，硫酸铜溶液可用作泳池杀菌剂，D错误； 故选B。 15．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A．分解温度：AsH3<NH3 B．酸性：H3AsO4<HNO3 C．沸点：AsH3<NH3 D．相对分子质量： (2)已知碲()与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A．单质碲在常温下是固体 B．比稳定 C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应 (3)硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为 。 (4)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示： ①E在周期表中的位置是 ，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 。 ③用电子式表示化合物XZ的形成过程是： 。 ④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。 ⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式 。 【答案】(1)AB (2)AC (3) 8.96 钾 (4) 第3周期VIA族 离子键、共价键 【详解】（1）A．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则的分解温度小于NH3能说明元素的非金属性弱于元素，A正确； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则的酸性小于能说明元素的非金属性弱于元素，B正确； C．元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，则的沸点小于NH3不能说明元素的非金属性弱于元素，C错误； D．元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，则的相对分子质量大于NH3不能说明元素的非金属性弱于元素，D错误； （2）A．同主族元素性质相似，从上到下相对原子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故单质碲在常温下是固体，A项正确； B．同主族元素简单氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，故比稳定，B项错误； C．同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐增强，故的酸性比弱，C项正确； D．能与反应置换出，且离子半径：，故还原性，则通入溶液中也可与其发生氧化还原反应置换出Te，D项错误； 答案选AC。 （3）①0.1mol，根据反应方程式，则，释放的气体体积为：； ②焰色为紫色，则可能含有元素； ③结构示意图： （4）图中信息显示，A原子的最外层电子数为1，原子半径最小，则A为H元素；B原子的最外层电子数为4，原子半径较小，则其为C元素；D原子的最外层电子数为5，原子半径稍小于C，则其为N元素；E原子的最外层电子数为6，原子半径大于N，则其为S元素；X原子的最外层电子数为1，原子半径比S大，则其为Na元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，则Y为Al元素；Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5，则其相对分子质量为71，Z为Cl元素。从而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。 ①E为S元素，为16号元素，有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第3周期族；电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：； ②A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl，所形成的化合物中含有铵根和，化学键类型是离子键、共价键； ③XZ为，为离子化合物，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示其形成过程是：； ④X的最高价氧化物对应水化物为，Y的最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成，离子方程式为； ⑤ B为C元素，形成的能使澄清石灰水变浑浊，结构式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 原子结构与性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构的构造原理（重点） 题型1 能层能级与原子轨道的判断 题型2 构造原理与电子排布式的书写 题型3 泡利原理、洪特规则的应用与轨道表示式的判断 题型4 基态与激发态原子的判断及电子跃迁的应用 考点二 原子结构与元素周期表的关系 题型1 元素周期表的分区与价电子排布的关系 题型2 原子序数与元素在周期表中位置的推断 考点三 第一电离能及其变化规律（重点） 题型1 第一电离能的概念理解与判断 题型2 元素第一电离能的周期性变化规律及应用 题型3 利用第一电离能推断元素性质 考点四 电负性及其应用（重点） 题型1 电负性的概念与递变规律判断 题型2 电负性与元素金属性、非金属性的关系 考点五 原子半径的周期性变化 题型1 原子半径与离子半径的大小比较 题型2 原子半径周期性变化规律的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构的构造原理 ◆题型1 能层能级与原子轨道的判断 1．下列说话正确的是 A．某主族原子M层有1个半充满能级，该原子质子数为11 B．第一电离能的大小可以判断金属性强弱 C．基态原子核外电子填充6个轨道的元素有2种 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 2．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 3．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 ◆题型2 构造原理与电子排布式的书写 4．下列有关原子结构的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B．3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 5．下列说法中不正确的是 A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为 C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 6．月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是 A．上述组成元素只位于区、区 B．基态钇原子价电子排布式： C．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 ◆题型3 泡利原理、洪特规则的应用与轨道表示式的判断 7．若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 8．下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 9．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 ◆题型4 基态与激发态原子的判断及电子跃迁的应用 10．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是 A．K元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nm B．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 C．焰色试验是化学变化 D．原子光谱可以用于定性鉴定元素 11．原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．激光、LED灯光与原子吸收光有关 D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量 12．下列说法正确的是 A．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 B．2d能级最多容纳10个电子 C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 D．3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量 考点二 原子结构与元素周期表的关系 ◆题型1 元素周期表的分区与价电子排布的关系 13．某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 14．赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性： B．核外有9种不同空间运动状态的电子 C．的价电子排布式为 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 15．江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富。其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等，居第二位的有稀土、硒、碲、铷、锂等，居第三位的有磷钇矿、铋、铍、岩盐、蛇纹岩等，居第四位的有钼、铌、萤石等，居第五位的有锡、锆、玻璃用白云岩等。下列说法正确的有 A．锡在元素周期表的p区 B．稀土元素在元素周期表的ⅠB C．钪的价电子排布图是 D．硒的第一电离能大于砷 ◆题型2 原子序数与元素在周期表中位置的推断 16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，根据下表信息推断错误的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 0.1mol/L上述溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．X与Y能形成离子化合物 B．Z与W在周期表中位置相邻 C．W同周期非金属性最强 D．X的氢化物沸点高于Z的氢化物 17．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　) R X Y Z A A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y B．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 18．有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。下列有关推断正确的是 A．简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R) B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>E C．气态氢化物的热稳定性：X>R>Y D．E和Y组成的化合物含两种化学键 考点三 第一电离能及其变化规律（重点） ◆题型1 第一电离能的概念理解与判断 19．元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和b同族 B．第一电离能： C．原子半径： D．最简单氢化物的沸点： 20．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是 A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小 C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族 D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别 ◆题型2 元素第一电离能的周期性变化规律及应用 21．元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 a b c d e f g 原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0 A．原子半径： B．的电负性： C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点： 22．下列说法正确的是 A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素得到电负性较大，非金属元素得到电负性较小 ◆题型3 利用第一电离能推断元素性质 23．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、…表示）。 元素 电离能 738 1451 7733 10540 关于元素的下列推断中，正确的是 A．元素基态原子的价电子排布式为 B．元素位于元素周期表中第Ⅲ族 C．元素的最高正化合价为+3价 D．元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离 24．前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：Y＞Z B．电负性：X＞Y＞Z C．Z与其他三种元素均能形成离子键 D．沸点：ZW＞YW3＞W2X 考点四 电负性及其应用（重点） ◆题型1 电负性的概念与递变规律判断 25．元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A．电负性： B．原子半径： C．单质c、g可以发生化合反应 D．最简单氢化物的稳定性： 26．电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是( ) A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键的类型 D．判断化合物的溶解度 ◆题型2 电负性与元素金属性、非金属性的关系 27．下列说法中正确的个数是 ①从空间的角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s ②2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ③s区全部是金属元素 ④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据 ⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 ⑥共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 ⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 ⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ⑨电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 28．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是 A．四种元素中电负性最大的为Y B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C．Z元素在同周期中金属性最强 D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键 29．第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 考点五 原子半径的周期性变化 ◆题型1 原子半径与离子半径的大小比较 30．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．h、g对应的阴离子还原性： 31．用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．原子半径： C．一个分子中有两个配位键 D．与同周期的元素中的非金属性最强 32．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的质子数为Y、X的质子数之差，X的基态原子价电子排布式为，Y的基态原子2p能级有2个单电子，Z与Y同主族，下列说法正确的是 A．第一电离能； B．电负性： C．简单离子的半径： D．W、X、Y只能形成含共价键的化合物 ◆题型2 原子半径周期性变化规律的应用 33．①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 34．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角：W＞R B．第一电离能：Z＞W C．简单离子半径：Y＞R＞X D．非金属性：X＞Z＞W B 综合攻坚·知能拔高 1．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d) C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f) 2．下列说法错误的是 A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的核外电子轨道表示式为，符合泡利原理 C．若硅原子核外电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 3．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱 D．基态原子电子排布式违反了能量最低原理 4．下列化学用语的表述正确的是 A．CCl4分子的球棍模型是： B．次氯酸的电子式为 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D．离子结构示意图，可以表示16O2-，也可以表示18O2- 5．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 6．某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z三种元素构成的酸分子式一定是X2YZ3 B．M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 C．简单氢化物的沸点：Z>M，是因为Z的氢化物中存在分子间氢键 D．Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱 7．根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 8．味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：(O)<(N) C．稳定性： D．电负性：(O)<(N) 9．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D．实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 10．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 11．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角：W＞R B．第一电离能：Z＞W C．简单离子半径：Y＞R＞X D．非金属性：X＞Z＞W 12．能层(相当于必修中的电子层) (1)定义：核外电子按 不同分成能层。 (2)电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能层的能量与能层离原子核距离的关系： 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 离核远近 近→远 能量高低 低→高 即能层越高，电子的能量越 ，离原子核越远。 (3)能层数量规律：①每一层最多容纳的电子数： 个。②最外层电子数不超过 个(K层为最外层时不超过2个)。③次外层电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个。 (4)能层能量规律：①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。②能层越 ，电子的能量越高。③能量的高低顺序为 。 13．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。 (1)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度，耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 。 (2)在元素周期表中，Al、Be具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是 ，SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式： 。 14．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 (1)C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是___________。 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为4 (2)Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中不相同的是___________。 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 (3)判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是___________。 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 (4)氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测正确的是___________。 A．最高化合价为+7 B．原子半径比氯的大 C．单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D．HCl的稳定性比HF强 (5)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________。 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 15．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A．分解温度：AsH3<NH3 B．酸性：H3AsO4<HNO3 C．沸点：AsH3<NH3 D．相对分子质量： (2)已知碲()与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A．单质碲在常温下是固体 B．比稳定 C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应 (3)硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为 。 (4)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示： ①E在周期表中的位置是 ，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 。 ③用电子式表示化合物XZ的形成过程是： 。 ④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。 ⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $