1.3.2 同主族元素的相似性和递变性 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第二课时 （研究同主族元素的性质） 2024年3月6日 判断元素的金属性和非金属性强弱的方法 非金属性强弱 金属性强弱 最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 单质从酸或者水中置换出氢的难易 最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易 气态氢化物的稳定性 复习回顾 学习目标 1.以ⅠA族和ⅦA族元素为例，理解同主族元素性质的 相似性和递变性并会分析原因。 2.结合实验事实了解原子结构、元素性质和元素在周 期表中位置的关系， 【学】答案查对 知识点一：① 锂Li 、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs、钫Fr ② ⅠA ③ 1 失去1 ④ +1 ⑤ 增强 知识点二：① 氟F 、氯Cl、溴Br、碘I、砹At ② ⅦA ③ 7 得到1 ④ +7 -1 ⑤ 减弱 【预习自测】1. C 2. A 交流 · 研讨 Li 3 6.941 Na 11 22.99 K 19 39.10 Rb 37 85.47 Cs 55 132.9 Cl 17 35.45 Br 35 79.90 I 53 126.9 结构 性质 结构的相似性决定性质的相似性 结构的递变性决定性质的递变性 二、研究同主族元素的性质 相似性： 递变性： 最外层都有１个电子,化学性质相似。 随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 Li 3 6.941 Na 11 22.99 K 19 39.10 Rb 37 85.47 Cs 55 132.9 + 11 2 8 1 + 3 2 1 + 19 2 8 8 1 + 37 2 8 18 8 1 + 55 2 8 18 18 8 1 1. 碱金属元素原子结构的相似性与递变性 元 素 周 期 表 的 应 用 (1). 碱金属单质的主要物理性质 单质 颜色和状态 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g▪cm-3 Li 银白色固体 180.5 1314 0.534 Na 银白色固体 97.82 881.4 0.971 K 银白色固体 63.38 759 0.856 Rb 银白色固体 39.31 691 1.532 Cs 略带金色光泽固体 28.44 668.2 1.8785 逐 渐 降 低 逐 渐 降 低 逐渐增加 K的密度大于煤油、使用石蜡密封 碱性强弱：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH (2). 碱金属单质化学性质的相似性和递变性 相似性 递变性 Li Na K Rb Cs 与非金属单质反应 O2 与H+反应 H2O 最高价氧化物 对应的水化物 中强碱 仅一种氧化物 干燥沙土灭火 反应越来越剧烈 Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂的氧化物 Li2O 反应越来越剧烈 反应缓慢 剧烈反应 轻微爆炸 剧烈爆炸 元 素 周 期 表 的 应 用 (3). 碱金属单质金属性的递变性 Li Na K Rb Cs 单质的还原性（金属性）逐渐增强 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ 离子的氧化性（还原性）逐渐减弱 相似性 递变性 大都是银白色金属（Cs除外），硬度都很小，导电导热性强、 熔沸点随着原子序数的增加越来越低、密度逐渐上升（K反常） 相似性 递变性 活泼金属，能与水和氧气等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有很强的碱性 随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，与水或氧气的反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强 碱金属元素 物理性质 化学性质 2. 卤族元素原子结构与性质的相似性 Cl 17 35.45 Br 35 79.90 I 53 126.9 + 17 2 8 7 + 35 2 8 18 7 + 53 2 8 18 18 7 相似性： 递变性： 最外层都有7个电子,易得电子，元素单质有较强的氧化性 随着电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 （1）.卤族元素单质的主要物理性质 观察下表，从上到下，卤族元素单质的物理性质有什么变化？ 递变性： 相似性： 卤素单质 颜色和状态 熔点（℃） 沸点（℃） 水溶液颜色 有机溶剂颜色 F2 淡黄绿色气体 -219.6 -188.1 — — Cl2 黄绿色气体） -101 -34.6 浅黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色液体 -7.2 58.78 橙黄色 橙色→橙红色 I2