3.3化学反应限度 第二课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

化学反应的限度 ——第二课时 1 二、化学平衡的建立 t/s 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡状态 V正 V逆 t1 二、化学平衡的建立 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡状态 V正 V逆 t1 2SO2(g) + O2 2SO3(g) ⇌ 正向反应 逆向反应 化学平衡的定义： 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，v正与v逆相等， 这种状态称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 化学平衡研究的对象是可逆反应 V正=V逆≠0 动态平衡 各组分浓度/含量保持恒定，但未必相等 条件改变，平衡移动，并在新的条件下建立新的平衡 逆 等 动 定 变 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡 V正 V逆 t1 2SO2+O2 2SO3 催化剂 ⇌ 化学平衡的特征： 二、化学平衡的建立 二、化学平衡的建立 练习 A 二、化学平衡的建立 【补充】判断化学平衡的两种方法 二、化学平衡的建立 【补充】判断化学平衡的两种方法 二、化学平衡的建立 二、化学平衡的建立 练习 D 二、化学平衡的建立 练习 C 二、化学平衡的建立 分析 填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡” 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 二、化学平衡的建立 分析 填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡” 平衡 不一定平衡 不一定平衡 不一定平衡 二、化学平衡的建立 分析 填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡” 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 二、化学平衡的建立 分析 填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡” 平衡 不一定平衡 平衡 二、化学平衡的建立 19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的CO，有的工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的英镑造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少，这是什么原因呢？ 三、化学平衡的移动 2NO2 N2O4 (红棕色) (无色) ⇌ 三、化学平衡的移动 三、化学平衡的移动 现象 结论 外界条件改变化学平衡状态改变 降低温度，平衡向放热反应方向移动升高温度，平衡向吸热反应方向移动 浸到冷水中时混合物颜色变浅，浸到热水中时混合物颜色变深 2NO2 N2O4 ΔH= - 57.2kJ/mol (红棕色) (无色) ⇌ 放热反应 三、化学平衡的移动 D ⇌ 练习 三、化学平衡的移动 1. 定义 已达到化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 2. 表示 原化学平衡 V正=V逆>0 条件改变 V正≠V逆 平衡移动 新化学平衡 V′正=V′逆>0 一段时间 化学平衡的移动 三、化学平衡的移动 练习 D 三、化学平衡的移动 化学平衡的移动 3. 平衡移动方向 V正>V逆， V正<V逆， 平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡不移动 温度、浓度、压强等 4. 影响因素： ⭐注意：催化剂不改变化学平衡 V正、V逆同时增大，但V正=V逆， 三、化学平衡的移动 吸热 放热 影响化学平衡的因素 正反应 逆反应 减小 增大 不 三、化学平衡的移动 勒·夏特列原理 减弱这种改变 三、化学平衡的移动 补充“惰性气体”对平衡的影响 原平衡体系 ———→ ①恒温恒容 充入惰性气体 —→平衡不移动 体系总压强增大 —→体系中各组分 的浓度不变 ②恒温恒压 原平衡体系 ———→ 充入惰性气体 容器容积增大 —→各反应气体的分压 减小 —→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) —→ 三、化学平衡的移动 逆 动 定 变 等 速度标志 浓度标志 其他标志 化学平衡状态 v(正) v(逆) 时间（t） t1 0 反应速率 研究对象为可逆反应 建立 动态平衡，反应仍在进行 各组分的n、c、ω不变 v(正)＝v(逆)≠0 条件改变，平衡改变。 有正有逆，正逆相等。 各组分的n、c、ω不变 变量不变 特征 标志 《百汇》P79 1．下列关于化学平衡的说法中，不正确的是(　　) A．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零 B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等 C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏 D．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应都还在进行，各物质的浓度不再改变 1、动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。 如：aA＋bBcC＋dD，eq \f(v正A,v逆B)＝eq