专题05 化学反应的快慢和限度 （期中专项训练） 高一化学下学期鲁科版

专题05 化学反应的快慢和限度 题型1 化学反应速率的概念及表示方法 1.A 2.D 3.B 题型 2 影响化学反应速率的因素 1.D 2.C 3.A 题型3 化学反应速率图像分析及应用 1.B 2.C 3.B 题型4 可逆反应 1.D 2.C 3.B 题型5 化学平衡状态的特点及判断 1.A 2.B 3.D 题型6 化学平衡移动及影响因素 1.B 2.C 3.C 题型7 化学平衡图像研究 1.C 2.D 3.D 题型8 综合考查 1.(1)＞　(2) mol·L－1·min－1　(3)升高温度　增大H2(或Cl2)的浓度　(4)向逆反应方向移动 2.(1)＞　(2)71.4%　0.125 mol·L－1·min－1　(3)①③　(4)②④ 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的快慢和限度 题型1化学反应速率的概念及表示方法 题型2影响化学反应速率的因素（重点） 题型3化学反应速率图像分析及应用（重点） 题型4可逆反应 题型5 化学平衡状态的特点及判断（重点） 题型6化学平衡移动及影响因素（重点） 题型7 化学平衡图像研究（难点） 题型8综合考查（难点） 题型1 化学反应速率的概念及表示方法 1.【考查化学反应速率计算】在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1。则反应所经过的时间是(　　) A．2 s B．2 min C．3 s D．3 min 2.【考查化学反应速率与化学计量数的关系】已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 易错提醒： (1) 反应速率须用正值表示，且同一反应中不同物质的速率之比等于化学计量数之比。 (2) 比较反应速率大小时，要先统一单位与物质基准，不可直接比较数值。 3.【考查反应速率快慢的比较】在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　) A.v(A)＝0.5 mol/(L·s) B.v(B)＝0.3 mol/(L·s) C.v(C)＝0.8 mol/(L·s) D.v(D)＝1.0 mol/(L·s) 题型2 影响化学反应速率的因素 1.【考查外界条件对化学反应速率的影响】下列有关反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 2.【考查浓度、原电池、弱电解质对反应速率的影响】用铁片与2 mol·L－1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4 mol·L－1盐酸、③CuCl2溶液、④4 mol·L－1 CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是(　　) A．②＞③＞④＞① B．③＞①＞②＞④ C．③＞②＞①＞④ D．④＞③＞②＞① 易错提醒： (1) 固体或纯液体的浓度视为常数，增加其用量不改变反应速率。 (2) 改变压强只有引起气体浓度变化时才会影响速率；加入惰性气体若体积不变则浓度不变，速率不变。 3.【考查浓度、压强、惰性气体对反应速率的影响】一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3。下述条件中能够加快该反应速率的是(　　) A．保持容器容积不变，充入1 mol SO2使容器内压强增大 B．保持容器内压强不变，充入1 mol He C．保持容器容积不变，充入1 mol He使容器内压强增大 D．保持容器温度不变，增大容器体积 题型3 化学反应速率图像分析及应用 1.【考查化学反应速率图像分析】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 2.【考查pH对反应速率的影响及图像分析】外界其他条件相同，不同pH下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是(　　) A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变 B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大 C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D．减小外界压强，反应速率一定减小 易错提醒： (1) 图像中曲线斜率表示瞬时速率，平均速率需根据浓度差与时间差计算。 (2) 注意纵坐标是浓度还是物质的量，以及横坐标的时间单位。 3.【考查温度、pH对反应速率的影响及图像分析】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　) A．Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越大 C．由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越大 D．氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 题型4 可逆反应 1.【考查可逆反应的概念及判断】下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．二氧化硫的催化氧化 B．氯气溶于水 C．工业合成氨 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 2.【考查可逆反应的条件】下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　) ①2Na+Cl22NaCl与2NaCl2Na+Cl2↑ ②H2SO4(浓)+2HBr===2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 ③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 ④CO2+H2O===H2CO3与H2CO3===H2O+CO2↑ A.①②　B.②③　C.③④　D.①④ 易错提醒： (1) 可逆反应必须在相同条件下同时向正、逆两个方向进行，反应条件不同（如点燃、电解）不属于可逆反应。 (2) 可逆反应不能进行到底，反应物转化率小于100%。 3.【考查可逆反应与反应条件的关联】下列各组反应互为可逆反应的是(　　) ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H2O===H2SO3 H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3 2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl NH4ClNH3↑＋HCl↑ A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 题型5 化学平衡状态的特点及判断 1.【考查化学平衡状态的特征】反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是(　　) A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等 B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2 C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫 D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏 2.【考查化学平衡状态的判断】在两个恒容的密闭容器中分别进行反应甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。其中能表明甲、乙反应都达到平衡状态的是(　　) A．恒温时，气体压强不再改变 B．断裂O—H键的速率是断裂H—H键的速率的2倍 C．混合气体密度不变 D．单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1 易错提醒： (1) 平衡时正逆反应速率相等，但速率不为零，反应仍在进行（动态平衡）。 (2) 判断平衡的标志：变量不变。如气体颜色、密度（若质量或体积可变）、压强（若反应前后气体分子数不等）、平均分子量（若气体总质量或总物质的量可变）等。 3.【考查化学平衡状态的判断】下列可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是(　　) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨ C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨ 题型6 化学平衡移动及影响因素 1.【考查压强、浓度、温度对化学平衡移动的影响】某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡状态，下列说法不正确的是(　　) A．加压时(体积变小)，正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 2.【考查反应速率计算、平衡状态、压强、热量】已知：2N2O5(g)4NO2 (g)＋ O2(g) ，生成1 mol O2(g)时，吸热Q kJ。一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是(　　) A．0～1 000 s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005 mol·L－1·s－1 B．从表中数据可知，在1 000 s时，反应恰好达到平衡状态 C．反应达到平衡时，容器内压强保持不变 D．充分反应后，吸收的热量为5Q kJ 易错提醒： (1) 平衡移动的结果是“减弱”外界改变，而非“完全抵消”。 (2) 对于反应前后气体分子数不变的反应，压强改变不影响平衡，但可能影响速率。 3.【考查平衡移动的判断】现有反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中达到平衡状态。下列措施不能使平衡移动的是(　　) A．保持容器体积不变，增大H2O(g)的量 B．升高温度 C．保持容器体积不变，充入惰性气体氩气 D．保持容器体积不变，减少H2的量 题型7 化学平衡图像研究 1.【考查化学平衡图像分析（反应方程式、速率、转化率）】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．t min时该反应达到化学平衡状态 B．反应开始到10 min，用X表示的反应速率为0.079 mol·L－1·min－1 C．反应开始到10 min时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋2Y(g)3Z(g) 2.【考查化学平衡图像（物质的量变化、速率关系）】一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是(　　) 易错提醒： (1) 看清横纵坐标含义，区分浓度-时间图和速率-时间图。 (2) 图像中先拐先平数值大，即斜率越大反应速率越快，对应温度越高或压强越大（若为放热反应，高温下平衡转化率可能降低）。 3.【考查反应速率计算、催化剂、转化率、温度对速率的影响】反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，在容积为2 L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2的物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．条件b从开始到40 min，Cl2的平均反应速率为0.010 0 mol·L－1·min－1 B．条件b可能是加入了催化剂 C．条件c从开始到45 min，PCl3的转化率为20% D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大 题型8 综合考查 1.【考查化学反应速率与化学平衡综合（速率比较、平均速率计算、平衡移动）】T ℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol H2和1 mol Cl2，一定条件下发生反应H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g), HCl的物质的量随时间变化如图所示。 回答下列问题： (1)tm时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。 (2)0～tm内H2的平均反应速率v(H2)＝_______________________________________。 (3)若要增大HCl的生成速率可以采取的措施有________、________(填写两种措施)。 (4)达到平衡后，升高反应温度，再次达到平衡后，测得HCl的物质的量分数为20%。则升高反应温度，该反应________(填“向正反应方向移动” “向逆反应方向移动”或“不移动”)。 易错提醒： (1) 计算平均反应速率时，注意容器的体积和反应时间单位。 (2) 平衡后改变温度，若产物的物质的量分数变化，则说明平衡移动，可根据变化判断反应的热效应。 (3) 固体物质浓度视为常数，其量的增减不影响平衡和速率（除非表面积改变）。 (4) 恒容充入惰性气体，总压增大但各反应组分分压不变，速率和平衡均不改变；恒压充入惰性气体，体积膨胀，浓度减小，速率减慢，平衡向气体分子数增大的方向移动。 2.【考查化学反应速率与化学平衡综合（转化率、速率计算、平衡判断）】一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正______(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。 (2)4 min内，CO2的转化率为________；CO的平均反应速率v(CO)＝______________。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是______(填序号，下同)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______。 ①v(CO2)＝v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的快慢和限度 题型1化学反应速率的概念及表示方法 题型2影响化学反应速率的因素（重点） 题型3化学反应速率图像分析及应用（重点） 题型4可逆反应 题型5 化学平衡状态的特点及判断（重点） 题型6化学平衡移动及影响因素（重点） 题型7 化学平衡图像研究（难点） 题型8综合考查（难点） 题型1 化学反应速率的概念及表示方法 1.【考查化学反应速率计算】在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1。则反应所经过的时间是(　　) A．2 s B．2 min C．3 s D．3 min 【答案】A 【解析】NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，则消耗的氢气的浓度为0.9 mol·L－1，v(H2)＝0.45 mol·L－1·s－1，则Δt＝＝2 s。 2.【考查化学反应速率与化学计量数的关系】已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 【答案】D 【解析】在同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)＝4v(O2)；B选项应为6v(O2)＝5v(H2O)；C选项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。 易错提醒： (1) 反应速率须用正值表示，且同一反应中不同物质的速率之比等于化学计量数之比。 (2) 比较反应速率大小时，要先统一单位与物质基准，不可直接比较数值。 3.【考查反应速率快慢的比较】在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　) A.v(A)＝0.5 mol/(L·s) B.v(B)＝0.3 mol/(L·s) C.v(C)＝0.8 mol/(L·s) D.v(D)＝1.0 mol/(L·s) 【答案】B 【解析】其单位一致时，利用归一法将所有反应速率转化为B的反应速率：A项，＝＝0.25；B项，＝0.3；C项，＝＝0.27；D项，＝＝0.25；数值大的反应快，因此反应最快的是B。 题型2 影响化学反应速率的因素 1.【考查外界条件对化学反应速率的影响】下列有关反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 【答案】D 【解析】常温下，铁遇浓硫酸钝化，A错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，B错误；升温，反应速率加快，C错误；减小压强，反应速率减慢，D正确。 2.【考查浓度、原电池、弱电解质对反应速率的影响】用铁片与2 mol·L－1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4 mol·L－1盐酸、③CuCl2溶液、④4 mol·L－1 CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是(　　) A．②＞③＞④＞① B．③＞①＞②＞④ C．③＞②＞①＞④ D．④＞③＞②＞① 【答案】C 【解析】①加入等体积KCl溶液，导致溶液体积变大，氢离子的浓度减小；②加入等体积4 mol·L－1盐酸，氢离子的浓度不变；③加入等体积CuCl2溶液，与铁发生置换反应生成铜，铜与铁和稀硫酸构成原电池加快化学反应的速率；④加入等体积4 mol·L－1 CH3COONa溶液，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，导致溶液中氢离子的浓度比①还小，根据影响反应速率的因素可知，氢离子的浓度越大反应速率越快，则加入各物质后反应生成氢气速率的大小顺序是③＞②＞①＞④。 易错提醒： (1) 固体或纯液体的浓度视为常数，增加其用量不改变反应速率。 (2) 改变压强只有引起气体浓度变化时才会影响速率；加入惰性气体若体积不变则浓度不变，速率不变。 3.【考查浓度、压强、惰性气体对反应速率的影响】一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3。下述条件中能够加快该反应速率的是(　　) A．保持容器容积不变，充入1 mol SO2使容器内压强增大 B．保持容器内压强不变，充入1 mol He C．保持容器容积不变，充入1 mol He使容器内压强增大 D．保持容器温度不变，增大容器体积 【答案】A 【解析】容器容积不变，充入1 mol SO2，反应物浓度增大，反应速率加快，A项正确；压强不变，充入1 mol He，容器容积增大，各物质的浓度均减小，则反应速率减慢，B项错误；容器容积不变，充入1 mol He，虽然容器内总压强增大，但实际参加反应的各物质的浓度没有发生改变，反应速率不变，C项错误；增大容器容积，总压强减小，且各物质的浓度均减小，故反应速率减慢，D项错误。 题型3 化学反应速率图像分析及应用 1.【考查化学反应速率图像分析】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 【答案】B 【解析】由图中数据计算：v＝＝2.5 μmol·L－1·min－1。从图中可以看出：0～4 min，浓度减小20 μmol·L－1，4～8 min，浓度减小10 μmol·L－1，则可推测8～12 min，浓度减小5 μmol·L－1，12～16 min，浓度减小2.5 μmol·L－1，则16 min时反应物浓度为2.5 μmol·L－1。 2.【考查pH对反应速率的影响及图像分析】外界其他条件相同，不同pH下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是(　　) A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变 B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大 C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D．减小外界压强，反应速率一定减小 【答案】C 【解析】pH＝8.8时，升高温度，反应速率一定增大，A项错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH＝7.5和pH＝8.2时，D的浓度有可能相同，B项错误；当pH＝8.8时，c(D)基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，C项正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，D项错误。 易错提醒： (1) 图像中曲线斜率表示瞬时速率，平均速率需根据浓度差与时间差计算。 (2) 注意纵坐标是浓度还是物质的量，以及横坐标的时间单位。 3.【考查温度、pH对反应速率的影响及图像分析】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　) A．Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越大 C．由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越大 D．氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 【答案】B 【解析】由题中图像可知，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；由②和③可知，当温度相同时，pH越大，Fe2＋的氧化速率越小，故B错误；由①和③可知，当pH相同时，温度越高，Fe2＋的氧化速率越大，故C正确。 题型4 可逆反应 1.【考查可逆反应的概念及判断】下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．二氧化硫的催化氧化 B．氯气溶于水 C．工业合成氨 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 【答案】D 【解析】二氧化硫催化氧化生成SO3的反应是可逆反应，故A正确；氯气溶于水，氯气与水反应生成HCl和HClO，是可逆反应，故B正确；工业合成氨是可逆反应，故C正确；水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，故D错误。 2.【考查可逆反应的条件】下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　) ①2Na+Cl22NaCl与2NaCl2Na+Cl2↑ ②H2SO4(浓)+2HBr===2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 ③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 ④CO2+H2O===H2CO3与H2CO3===H2O+CO2↑ A.①②　B.②③　C.③④　D.①④ 【答案】C 【解析】①反应条件不一样，不是可逆反应，②物质不同，第一个反应物是浓硫酸，第二个生成物是稀硫酸，不是可逆反应；③④在相同条件下，能够同时向正、逆两个方向进行，都是可逆反应；故选C。 易错提醒： (1) 可逆反应必须在相同条件下同时向正、逆两个方向进行，反应条件不同（如点燃、电解）不属于可逆反应。 (2) 可逆反应不能进行到底，反应物转化率小于100%。 3.【考查可逆反应与反应条件的关联】下列各组反应互为可逆反应的是(　　) ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H2O===H2SO3 H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3 2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl NH4ClNH3↑＋HCl↑ A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 【答案】B 【解析】可逆反应为在相同条件下可以相互转化的反应；①两者反应条件不同，不是可逆反应；②两者为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；③两者为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；④两者反应条件不同，不是可逆反应。 题型5 化学平衡状态的特点及判断 1.【考查化学平衡状态的特征】反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是(　　) A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等 B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2 C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫 D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏 【答案】A 【解析】可逆反应达到平衡状态以后，正、逆反应速率相等，则三氧化硫的生成速率与分解速率相等，A项正确；平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比不一定是2∶1∶2，还与物质的初始浓度以及转化率有关系，B项错误；可逆反应达到平衡状态以后，正、逆反应速率相等，但不为0，平衡时二氧化硫与氧气仍然反应生成三氧化硫，C项错误；降低温度，原化学平衡状态被破坏，D项错误。 2.【考查化学平衡状态的判断】在两个恒容的密闭容器中分别进行反应甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。其中能表明甲、乙反应都达到平衡状态的是(　　) A．恒温时，气体压强不再改变 B．断裂O—H键的速率是断裂H—H键的速率的2倍 C．混合气体密度不变 D．单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1 【答案】B 【解析】乙反应前后气体的分子数相同，压强始终不变，所以压强不变不能说明乙反应达到平衡状态，故A项错误；断裂O—H键的速率是断裂H—H键的速率的2倍，说明甲、乙反应的正、逆反应速率均相等，即甲、乙反应均达到了平衡状态，故B项正确；由于乙反应是反应前后气体分子数相同的纯气体反应，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，故C项错误；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1，即物质的量之比为1∶1，表示的都是正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，故D项错误。 易错提醒： (1) 平衡时正逆反应速率相等，但速率不为零，反应仍在进行（动态平衡）。 (2) 判断平衡的标志：变量不变。如气体颜色、密度（若质量或体积可变）、压强（若反应前后气体分子数不等）、平均分子量（若气体总质量或总物质的量可变）等。 3.【考查化学平衡状态的判断】下列可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是(　　) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨ C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨ 【答案】D 【解析】A项，③该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以温度和体积一定时混合气体的密度始终不变，④未指明正、逆反应，⑤三种物质的浓度之比等于相应的化学计量数之比时不一定是平衡状态，③④⑤不能作为达到平衡状态的标志，错误；B项，⑦温度和体积一定时，容器内压强始终不变，⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变，⑦⑧不能作为达到平衡状态的标志，错误；C项，①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI，不符合对应的化学计量数之比，错误；D项，②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表明正、逆反应速率相等，⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，符合化学平衡的定义，⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明I2(g)的浓度不再变化，②⑥⑨均可以作为达到平衡状态的标志，正确。 题型6 化学平衡移动及影响因素 1.【考查压强、浓度、温度对化学平衡移动的影响】某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡状态，下列说法不正确的是(　　) A．加压时(体积变小)，正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 【答案】B 【解析】A项，加压，体积减小，反应物浓度增大，故正反应速率增大，正确；B项，加入N2O4，则c(N2O4)增大，正反应速率增大，错误；C项，保持体积不变，加入少许N2O4，则平衡时，生成更多的NO2，故颜色加深，正确；D项，升温，化学平衡向生成NO2的方向移动，c(NO2)增大，故颜色加深，正确。 2.【考查反应速率计算、平衡状态、压强、热量】已知：2N2O5(g)4NO2 (g)＋ O2(g) ，生成1 mol O2(g)时，吸热Q kJ。一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是(　　) A．0～1 000 s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005 mol·L－1·s－1 B．从表中数据可知，在1 000 s时，反应恰好达到平衡状态 C．反应达到平衡时，容器内压强保持不变 D．充分反应后，吸收的热量为5Q kJ 【答案】C 【解析】0～1 000 s内，用N2O5表示的平均反应速率为＝0.002 5 mol·L－1·s－1，故A错误；从表中数据可知，平衡时n(N2O5)＝5 mol，可能没有到1 000 s就已经达到平衡状态，故B错误；恒容密闭容器，反应达到平衡时，气体物质的量不再变化，容器内压强保持不变，故C正确。 易错提醒： (1) 平衡移动的结果是“减弱”外界改变，而非“完全抵消”。 (2) 对于反应前后气体分子数不变的反应，压强改变不影响平衡，但可能影响速率。 3.【考查平衡移动的判断】现有反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中达到平衡状态。下列措施不能使平衡移动的是(　　) A．保持容器体积不变，增大H2O(g)的量 B．升高温度 C．保持容器体积不变，充入惰性气体氩气 D．保持容器体积不变，减少H2的量 【答案】C 【解析】A项，保持容器体积不变，充入H2O(g)，则v正增大，v正≠v逆，平衡一定移动，不符合题意；B项，升高温度，v正和v逆一定不再相等，平衡一定移动，不符合题意；C项，保持容器体积不变，充入氩气，反应体系中各物质浓度不发生改变，反应速率不发生改变，故v正和v逆依然相等，平衡一定不移动，符合题意；D项，保持容器体积不变，减少H2的量，则v正和v逆一定不再相等，平衡一定发生移动，不符合题意。 题型7 化学平衡图像研究 1.【考查化学平衡图像分析（反应方程式、速率、转化率）】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．t min时该反应达到化学平衡状态 B．反应开始到10 min，用X表示的反应速率为0.079 mol·L－1·min－1 C．反应开始到10 min时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋2Y(g)3Z(g) 【答案】C 【解析】到10 min时该反应达到化学平衡状态，A错误；反应进行到10 min时，X、Y均减少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，用X表示的反应速率为＝0.039 5 mol·L－1·min－1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比知，反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，B、D错误；反应开始到10 min时Y的转化率为×100%＝79%，C正确。 2.【考查化学平衡图像（物质的量变化、速率关系）】一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是(　　) 【答案】D 【解析】A项，X减少0.1 mol，消耗0.3 mol Y，生成0.2 mol Z，若完全反应X、Z的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底；B项，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v正(X)＝v逆(Z)，此时反应达到平衡状态，v正(X)＝v逆(Z)时不能说明反应达到平衡状态；C项，由反应式可知，Y消耗0.15 mol，生成Z物质的量为0.1 mol，图像中反应的定量关系不符合反应比；D项，Y减少0.15 mol，Z增加0.1 mol，二者反应的物质的量之比为0.15∶0.1＝3∶2，与方程式的化学计量数比一致。 易错提醒： (1) 看清横纵坐标含义，区分浓度-时间图和速率-时间图。 (2) 图像中先拐先平数值大，即斜率越大反应速率越快，对应温度越高或压强越大（若为放热反应，高温下平衡转化率可能降低）。 3.【考查反应速率计算、催化剂、转化率、温度对速率的影响】反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，在容积为2 L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2的物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．条件b从开始到40 min，Cl2的平均反应速率为0.010 0 mol·L－1·min－1 B．条件b可能是加入了催化剂 C．条件c从开始到45 min，PCl3的转化率为20% D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大 【答案】D 【解析】条件b从开始到40 min，Cl2的平均反应速率为＝0.010 0 mol·L－1·min－1，故A正确；a、b曲线相比较，起始状态和平衡状态相同，但条件b达到平衡的时间短，反应速率快，可能使用了催化剂，故B正确；条件c从开始到45 min，PCl3的转化率为×100%＝20%，故C正确。 题型8 综合考查 1.【考查化学反应速率与化学平衡综合（速率比较、平均速率计算、平衡移动）】T ℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol H2和1 mol Cl2，一定条件下发生反应H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g), HCl的物质的量随时间变化如图所示。 回答下列问题： (1)tm时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。 (2)0～tm内H2的平均反应速率v(H2)＝_______________________________________。 (3)若要增大HCl的生成速率可以采取的措施有________、________(填写两种措施)。 (4)达到平衡后，升高反应温度，再次达到平衡后，测得HCl的物质的量分数为20%。则升高反应温度，该反应________(填“向正反应方向移动” “向逆反应方向移动”或“不移动”)。 【答案】(1)＞　(2) mol·L－1·min－1　(3)升高温度　增大H2(或Cl2)的浓度　(4)向逆反应方向移动 【解析】(1)根据图中信息，m点是正在建立平衡的阶段，因此tm时，v正＞v逆。 (2)0～tm内HCl的改变量为0.3 mol，则H2的改变量为0.15 mol，因此H2的平均反应速率v(H2)＝＝＝ mol·L－1·min－1。 (4)达到平衡后，HCl的物质的量分数为×100%＝27.5%，升高反应温度，再次达到平衡后，测得HCl的物质的量分数为20%，则说明升高反应温度，该反应向逆反应方向移动。 易错提醒： (1) 计算平均反应速率时，注意容器的体积和反应时间单位。 (2) 平衡后改变温度，若产物的物质的量分数变化，则说明平衡移动，可根据变化判断反应的热效应。 (3) 固体物质浓度视为常数，其量的增减不影响平衡和速率（除非表面积改变）。 (4) 恒容充入惰性气体，总压增大但各反应组分分压不变，速率和平衡均不改变；恒压充入惰性气体，体积膨胀，浓度减小，速率减慢，平衡向气体分子数增大的方向移动。 2.【考查化学反应速率与化学平衡综合（转化率、速率计算、平衡判断）】一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正______(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。 (2)4 min内，CO2的转化率为________；CO的平均反应速率v(CO)＝______________。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是______(填序号，下同)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______。 ①v(CO2)＝v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】(1)＞　(2)71.4%　0.125 mol·L－1·min－1　(3)①③　(4)②④ 【解析】(1)因为t1时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即v正＞v逆。(2)根据图像分析4 min内CO2的变化量为0.7 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，转化率为×100%≈71.4%；CO在4 min内的变化量为0.5 mol·L－1，则4 min内的平均反应速率为v(CO)＝＝0.125 mol·L－1·min－1。(3)降低温度，化学反应速率减慢，故①正确；因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故②错误；保持压强不变，充入He使容器的体积增大，相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率减慢，故③正确；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变，故④错误。(4)当v正(CO2)＝v逆(CO)时，说明化学反应达到平衡状态，而v(CO2)＝v(CO)不代表正、逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡，故①错误；单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO说明化学反应的正、逆反应速率相等，故②正确；由反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)知，该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强始终不变，故③错误；因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该反应前后气体的物质的量不变，质量变化，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故④正确。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $