甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷

2023~2024学年第二学期开校质量检测试卷 高二化学 分值：100分 时间：90分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每题3分） 1．下列反应或过程能量的变化符合图示的是（ ） A．H+H→H—H B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O 2．下列过程中△H大于零的是（ ） A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．碳酸钙高温分解 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 3．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ） A．升高温度 B．减小反应物的浓度 C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强 4．对于反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.01mol·L−1·s−1 B．v（B）=0.6mol·L−1·min−1 C．v（C）=0.5mol·L−1·min−1 D．v（D）=0.005mol·L−1·s−1 5．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ） A．0.04 B．0.04） C．0.08 D．0.04mol / L 6．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B．SO2为0.25 mol·L-1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．SO3为0.4 mol·L-1 7．影响化学反应速率的主要因素是（ ） A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度 8．下列事实能证明为弱酸的是（ ） A．室温时溶液的大于7 B．易溶于水 C．溶液有酸味 D．是共价化合物 9．下列水解的离子方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 10．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是（ ） A．①使用时不能高温烘干 B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零 C．①②③都标有温度、容积、零刻度 D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器 11．某温度时测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，则c（OH-）为（ ） A．2.4×10-7mol·L-1 B．1×10-14mol·L-1 C．4.2×10-8mol·L-1 D．无法确定 12．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是（ ） A．AlCl3 B．FeSO4 C．Na2CO3 D．KHCO3 13．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是（ ） A． B． C． D． 14．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是（ ） A．小于20.00 mL B．大于20.00 mL C．20.00 mL D．25.00 mL 15．在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ） A．c（H+）·cCH3COOH） B． C． D． 16．钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（ ） A．用不锈钢制餐具 B．自行车链条涂油 C．水龙头表面镀铬 D．给金属栏杆刷漆 17．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是（ ） A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 18．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（ ） A．Na B．NaOH C．H2 D．Cl2 二、填空题（每空2分） 19．通过下列反应均可获取氢气。 ①太阳光催化分解水制氢气：  +571.6 ②焦炭与水反应制氢气：  +131.3 ③甲烷与水反应制氢气：  +206.1 （1）反应①中主要能量转化形式为 能转化为 能。 （2）从能量转化角度分析，反应②为 反应。 （3）反应③如果使用催化剂，