精品解析：湖北省武昌实验中学2026-2027学年高一上学期十月阶段性训练 化学试卷

高一年级十月阶段性训练 化学 考试时间：2026年10月14日上午10：45—12：00 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 12 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. NaHSO4能电离出氢离子，所以NaHSO4属于酸 C. “钴酞菁”分子直径约为1.5×10-9m，故“钴酞菁”属于胶体 D. Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，Na2O2属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素形成的结构、性质不同的单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子还包含，属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，属于混合物，“钴酞菁”是单一分子属于纯净物，只有将其分散到合适分散剂中形成的分散系才属于胶体，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与盐酸反应除生成和外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 2. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案制备如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. 方案甲和方案乙中共有2个复分解反应 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的质量：甲=乙 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可溶性碳酸盐，既可以和反应生成碳酸钙沉淀，也可以和反应生成碳酸钙沉淀，因此X可以是，A正确； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应③氢氧化钙和X的反应、反应④碳酸钙和盐酸的反应、反应⑤氯化钙和X的反应均为复分解反应，共有3个复分解反应，B错误； C．方案甲共3步反应，且第一步需要高温消耗能源，方案乙仅需2步反应，无需高温，因此方案乙有流程简单、反应步骤少、节约能源等优点，C正确； D．若每一步均完全转化，根据碳元素守恒，相同质量的石灰石（主要成分为），方案甲中第一步分解释放的、方案乙中第四步和盐酸反应释放的质量相等，即放出气体的质量：甲=乙，D正确； 故选B。 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A. 氧化还原反应和复分解反应属于交叉关系 B. 离子反应与置换反应属于重叠关系 C. 非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 D. 溶液与胶体属于并列关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．复分解反应中元素化合价均不发生变化，所有复分解反应都不属于氧化还原反应，二者属于并列关系，A错误； B．部分离子反应属于置换反应（如），部分离子反应不属于置换反应（如酸碱中和反应）；同时部分置换反应不属于离子反应（如还原的反应），二者属于交叉关系，B错误； C．部分非金属氧化物属于酸性氧化物（如），部分非金属氧化物不属于酸性氧化物（如），且部分酸性氧化物为金属氧化物（如），二者属于交叉关系，C错误； D．分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液三类，溶液与胶体属于并列关系，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、波尔多液、胆矾均为混合物 ②、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 ③明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到净化水质作用 ④食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 ⑤将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①碱石灰是与的混合物，波尔多液是和的混合悬浊液，属于混合物，但胆矾是，为结晶水合物属于纯净物，故①错误； ②、的水溶液能导电，是二者与水反应分别生成电解质、导致的，、自身不能电离，属于非电解质，故②错误； ③明矾净水时，与水生成胶体属于化学变化，胶体吸附水中悬浮杂质属于物理变化，可起到净水作用，故③正确； ④维生素C具有还原性，可将食物中还原为人体更易吸收的，有利于铁元素吸收，故④正确； ⑤蛋壳内膜属于半透膜，、为小分子离子可穿过半透膜进入鸭蛋内，可腌制得到咸鸭蛋，故⑤正确； 综上正确的叙述共3项，故选B。 5. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 由图可知碘化银胶体带正电荷 B. 将碘化银胶体放置一段时间后，会出现浑浊 C. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 D. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，带正电荷的是碘化银胶粒而非碘化银胶体，A错误； B．胶体具有介稳性，条件不变时放置一段时间不会出现浑浊，B错误； C．胶体粒子不能透过半透膜，、等小分子、离子可以透过半透膜，因此可用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾，C正确； D．胶体可以吸附水中的悬浮杂质起到净水作用，但不具有杀菌消毒的作用，D错误； 故答案选C。 6. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程，下列说法错误的是 A. 在NaCl固体中，和的排列紧密有序，NaCl固体不导电 B. 氯化钠溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下发生了电离 C. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关 D. 该过程可用电离方程式简化表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中和紧密有序排列，不存在自由移动的离子，因此固体不导电，A正确； B．的电离是在水分子作用下发生的，不需要电流参与，氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的和，B错误； C．水分子中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，带负电的氧一端朝向，带正电的氢一端朝向，水分子朝向与离子所带电荷正负有关，C正确； D．是强电解质，溶于水完全电离，该过程的电离方程式可简化为，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液混合： B. 与按份数混合：(还原性：) C. 酸性溶液氧化： D. 溶液中加入过量澄清石灰水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和过量反应，和生成沉淀，和生成沉淀，离子方程式配比、产物、沉淀符号正确，A正确； B．已知还原性，先氧化，再氧化。与物质的量之比为3:4时，3 mol 先被氧化为，消耗1.5 mol ；剩余2.5 mol 只能氧化5 mol ，总反应离子方程式应为，B错误； C．中Cr从+6价降到+3价，1 mol 一共得到6 mol电子；中O从-1价升到0价，1 mol 失去2 mol电子，得失电子守恒时，与的系数比应为1:3，正确离子方程式为，C错误； D．中加入过量澄清石灰水，足量，反应生成的会和结合生成沉淀，不能保留，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能与反应产生气体的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 能使酚酞试剂变红的溶液：、、、 D. 饱和溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与反应产生气体的溶液既可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下与结合生成，碱性条件下与反应生成沉淀，均不能大量共存，A错误； B．会催化分解，不能大量共存，B错误； C．能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，含，与结合生成，不能大量共存，C错误； D．饱和溶液呈弱酸性，、、、之间不发生反应，也不与碳酸反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列用单线桥法、双线桥法表示反应中电子转移正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0升高到+5，4个共失去，元素化合价从0降低到-2，10个共得到，得失电子守恒，双线桥标注正确，A正确； B．该反应为归中反应，中+2价部分升为+4价、部分降为0价，中化合价不变，总转移电子数为，正确双线桥为：，B错误； C．该反应为歧化反应，中-1价部分升为0价、部分降为-2价，总转移电子数为，正确单线桥为：，C错误； D．单线桥法中箭头应从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂（浓中的），正确单线桥为：，D错误； 故选A。 10. 、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知氧化性的强弱顺序为： B. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为 C. 途径Ⅲ的离子方程式： D. 向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】途径Ⅰ中，向含I-的溶液通入适量Cl2，发生反应：，Cl2作为氧化剂将I-氧化为，证明氧化性；途径Ⅱ中，与NaHSO3反应，作为氧化剂被还原为，核心反应体现了的氧化性强于；途径Ⅲ中，向含I-的溶液通入足量Cl2，发生反应：，Cl2作为强氧化剂将I-直接氧化为，证明氧化性Cl2>，三条途径共同验证了氧化性顺序为；据此作答。 【详解】A．由三条途径可推出氧化性：，A正确； B．途径Ⅰ转移电子的物质的量为2 mol时，生成1 mol；途径Ⅱ碘酸根中碘元素化合价从+5价降到0价，转移电子的物质的量为10 mol时，生成1 mol，则生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1:5，B错误； C．选项给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．Cl2过量时I-被氧化为，无生成，淀粉溶液不变蓝，D错误； 故答案选A。 11. 酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如： (B、Al性质相似) 下列叙述错误的是 A. 在水中，酸性：H2O>CH3CH2OH B. 在液态硝酸中，CH3COOH表现碱性 C. NaHCO3和H2O既是酸又是碱 D. Al(OH)3既是三元弱酸又是三元弱碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应，遵循强酸制弱酸规律，给出质子作反应物酸，为生成物酸，故酸性，A正确； B．根据反应，接受质子，符合碱的定义，表现碱性，B正确； C．既可以给出质子生成，也可以接受质子生成；既可以给出质子生成，也可以接受质子生成，二者既能作酸也能作碱，C正确； D．与性质相似，参考的电离，酸式电离为，仅能电离出1个，为一元弱酸，不是三元弱酸，D错误； 故选D。 12. 某种天然碱的化学式为取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的份数与加入HCl的份数关系如图所示。 下列说法正确的是 A. B. Q点有4份Na+ C. P点处溶液中数目是Na+数目的2倍 D. 该天然碱溶液和一定量盐酸混合不可能有 【答案】B 【解析】 【分析】天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，当Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图象可知，MN段发生反应①，NQ段发生②，据此分析。 【详解】A．MN段发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗1份HCl，生成1份NaHCO3，原溶液中有1份Na2CO3，NQ段发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，该段消耗3份HCl，消耗3份碳酸氢钠，则原溶液中有2份NaHCO3，天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的份数之比为1∶2，即a：b=1∶2，A错误； B．Q点溶液中Na+的份数与原溶液中Na+的份数相等，根据A选项可知，即Q点溶液中Na+的份数为2×1+2=4，B正确； C．P点溶液中Na+的份数与原溶液中Na+的份数相等，根据A选项可知，有4份Na+，P点共加入2份HCl，所以共有2份，则P点处溶液中Na+数目是数目的2倍，C错误； D．根据A选项可知，天然碱中有1份Na2CO3和2份NaHCO3，当1份Na2CO3与1份NaHCO3与盐酸反应时，离子方程式为：，D错误； 故选B。 13. 溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为98%，下列说法正确的是 A. 纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B. 因为，所以a、b两点氢离子数目相同 C. 将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大 D. 实验室用制备应选用c点溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．已知溶液中a、b两点对应的导电率相同，电导率相同时氢离子浓度不一定相同，与其他离子浓度，所带电荷量有关，且二者体积未知，两点的氢离子数目不一定相同，B错误； C．c点为98%的浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，硫酸质量分数逐渐降低，由图像可知，从c点向左（硫酸质量分数降低），电导率逐渐增大，因此溶液电导率会增大，C正确； D．实验室用Na2SO3制备SO2，需要浓硫酸电离出H+发生反应，98%浓硫酸中水含量极低，电离出的自由H+很少，反应速率很慢，一般选用质量分数约70%的浓硫酸，不选用98%的浓硫酸，D错误； 故选C。 14. 向溶液中滴加质量分数为的溶液，溶液导电性、沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 的电离方程式为 B. b点对应溶液的导电能力由浓度大小决定 C. 原溶液中溶质的质量分数为 D. m为点的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2为强碱，完全电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正确； B．b点时滴加MgSO4溶液50g（未达完全反应的100g），Ba(OH)2过量，溶液中主要离子为剩余的Ba2+和OH-，导电能力由其浓度决定，B正确； C．恰好完全反应时（c点），滴加100 g 12% MgSO4溶液，含MgSO4 12 g（0.1 mol），则n[Ba(OH)2]=0.1 mol，质量为0.1 mol×171 g/mol=17.1 g，原100 g溶液中溶质质量分数为17.1%，C正确； D．恰好完全反应时，消耗的物质的量为，根据反应方程式，生成 和 ，沉淀总质量。b点滴加 溶液，含 ，生成的质量为，D错误； 综上所述，答案选D。 15. 酸性条件下，2.4份难溶于水的[与少量发生反应]。已知氧化性：，在酸性环境下的还原产物是。向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与加入份数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为保持酸性环境，可以用盐酸代替 B. 加入0~a份时发生反应的离子方程式为 C. 加入b份时溶液中的金属阳离子有、、、 D. 加入9.6份的时反应完全 【答案】C 【解析】 【分析】基于已知反应式可知氧化性，结合题目提供的信息可知氧化性，图中反应为，投料比为2.4份和少量，因此过量。0-a段份数不变，则优先和更强的氧化剂反应，a-b段份数下降，则a点已经消耗完，与反应，b点时恰好完全反应，据此分析： 【详解】A．结合题目提供的信息可知氧化性，若用盐酸代替硫酸，则和都可以氧化生成，消耗氧化剂、引入杂质，A错误； B．根据分析，过量，加入0~a份时，优先和更强的氧化剂反应。然而难溶在离子方程式中不能拆开，正确的离子反应方程式为：，B错误； C．加入b份时，恰好完全反应，溶液中的金属阳离子有被氧化生成的、0~a段被还原生成的和、a-b段被还原生成的，因此溶液中的金属阳离子有、、、，C正确； D．根据方程式，可知对应关系为，根据图可知生成了0.6份，则参与反应的为份；总投料2.4份，因此还剩余份；0~a段与的反应可知，已知还原1份需要2份，因此需要的为份；a-b段，与的离子反应方程式为，因此还原1份需要5份，与0.6份反应的为份；两者相加共消耗份，D错误； 故答案选C。 二、非选择题，共55分。 16. 火法制备“药金”的原理是以炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭在800℃下反应制备铜锌合金即“药金”。 回答下列问题： （1）下列对ZnCO3、Cu2O、C分类正确的是_____________(填标号)。 A. 盐、金属氧化物、单质 B. 氧化物、盐、非金属单质 C. 碳酸盐、金属氧化物、非金属单质 D. 锌盐、氧化物、金属单质 （2）《天工开物》中记载“每炉甘石十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。……即倭铅(锌)也。”请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________________。 _____ZnCO3+____________________+_________CO↑。 （3）800℃下，以赤铜矿和木炭为原料制备铜和相对分子质量为44的气体，写出该反应的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的数目和方向_______________。 （4）用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为__________t(保留一位小数)。 （5）冶锌产生的CO可用于制备光气(COCl2)，其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （6）工艺流程分离锌元素的过程需要除铁：将pH调整到1.6~1.8左右，并将溶液加热至85~95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为_________________________________。 【答案】（1）AC （2） （3）(方程式2分、单线桥1分) （4）4.3 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电离时生成金属阳离子或者铵根离子以及酸根阴离子的化合物是盐，则ZnCO3属于盐，也属于碳酸盐、锌盐；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，则Cu2O属于氧化物，也属于金属氧化物；由一种元素组成的纯净物是单质，则C属于单质，也属于非金属单质；故选AC； 【小问2详解】 根据题目，ZnCO3与C在高温下反应生成Zn和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； 【小问3详解】 下，和木炭反应生成铜和相对分子质量为44的气体，该气体为二氧化碳，该反应的化学方程式为，Cu元素化合价由+1降低为0，C元素化合价由0升高为+4，则用单线桥注明电子转移的数目和方向为； 【小问4详解】 根据反应方程式：可知，生成1t锌消耗ZnCO3的质量为≈1.9231t，炉甘石中ZnCO3的含量为50%，且利用率为90%，设需炉甘石质量为x，则x×50%×90%=1.9231t，解得x≈4.3t； 【小问5详解】 光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体，气体为CO2和HCl，则少量COCl2与烧碱溶液反应生成碳酸钠、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据题意，酸性条件下Fe3+与Na2SO4溶液加热，发生反应生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应离子方程式是。 17. 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应，结合你的认识完成下列题目。 Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①葡萄糖②③石墨④澄清石灰水⑤液态⑥⑦熔融⑧晶体⑨固体 （1）属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是____________，能导电的是____________。 Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的数目相等。已知氧化性：。 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取少量该无色溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 ②另取溶液加入过量盐酸，有无法使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。 ③向②中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （2）由①判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。 （3）②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是____________。 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有____________。 （5）在和的混合溶液中，两种酸的份数之和为6份。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的份数最大(反应前后溶液体积变化忽略不计)，则和两种酸的份数之比为____________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧⑨ ②. ①⑥ ③. ③④⑦ （2） （3） （4） ①. ， ②. ，，， （5） 【解析】 【小问1详解】 ①葡萄糖在溶于水或者熔融状态下都不导电，所以是非电解质；②溶于水的时候导电，所以是电解质，没有自由移动的离子，不导电；③石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；④澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；⑤液态溶于水的时候导电，所以液态是电解质，液态没有自由移动的离子，不导电；⑥本身不导电，是非电解质；⑦熔融有自由移动的离子，能导电，是电解质；⑧晶体在溶于水或者熔融状态下导电，所以是电解质，晶体没有自由移动的离子，不导电；⑨固体在熔融状态下导电，所以是电解质，固体没有自由移动的离子，不导电；因此属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨，属于非电解质的是①⑥，能导电的是③④⑦； 【小问2详解】 无色溶液中一定不存在、；滴加一滴氨水有沉淀生成，、、至少含有一种，则一定不存在，该反应有生成，由于离子种类增加，说明增加的是，所以原溶液中一定不含；溶液中一定不含有的阳离子是； 【小问3详解】 已知氧化性：。另取溶液加入过量盐酸，有无法使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。说明在氢离子条件下氧化生成和NO气体，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式：；则原溶液中一定含有、，一定没有； 【小问4详解】 ③向②中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。则白色沉淀为硫酸钡，即原溶液中一定含有，结合以上问题的分析，原溶液中一定含有、、，、至少含有一种，又因为各种离子的数目相等，则根据电荷守恒，原溶液中一定含有、、、、、。 【小问5详解】 Cu与稀硝酸反应的离子方程式是：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；若使溶液中的份数最大，则H+和的份数之比为8∶2，则和两种酸的份数之比为[(8-2)÷2] ∶2=3∶2。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应Ⅱ． （1）根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为______________。 （2）将HCl气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、Cl2、可溶的CrCl3，则该反应的化学方程式为_______________，其中被氧化和未被氧化的HCl质量比为___________________。 Ⅱ．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应。 （3）上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____________。 （4）当反应转移9份电子时，生成还原产物为______________份，被BrF3还原的BrF3为____________份。 Ⅲ．从锡冶炼烟尘(含SnO2、ZnO、CoO、SnS及少量Fe2O3、As2O3)中脱除砷，并分离回收锡、锌、钴的部分工艺流程如图所示： （5）“酸浸”过程中SnS被氧气氧化为SnO2，同时产生H2S，写出反应的化学方程式：____________________。 （6）“氧化沉钴”中Co2+发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. 1.5 ②. 1 （5） （6） 【解析】 【分析】本工艺以锡冶炼烟尘（含、、、及少量、）为原料，在酸浸工序中通入并用硫酸浸出，被氧化为进入富锡渣，同时产生；随后通过除砷、铁工序，先加将氧化为，再用调节pH，使与生成沉淀进入富砷渣；接着在氧化沉钴工序中，用在的条件下将氧化为并生成沉淀，得到除钴液，其中主要盐类为和，可回收利用。 【小问1详解】 将反应I系数乘3，再与反应Ⅱ相加，消去中间产物、，配平后得到总反应离子方程式：； 【小问2详解】 HCl与K2Cr2O7发生反应生成KCl、Cl2、CrCl3，反应中每个得6个电子，每生成1个失2个电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平得化学方程式：；14个参与反应的中，6个被氧化生成，8个化合价不变形成盐，二者个数之比为，则被氧化和未被氧化的HCl质量比为； 【小问3详解】 该反应3个BrF3中作为氧化剂的BrF3有2个，作为还原剂的BrF3有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的个数之比为； 【小问4详解】 2份BrF3为氧化剂时，得到6份电子，生成还原产物Br2为1份，则当转移9份电子时，生成还原产物为1.5份；该反应中生成9份HF时，有2份BrF3被还原，得到6份电子，而BrF3生成HBrO3失去2份电子，则被BrF3还原的BrF3为份，则当转移9份电子时，被BrF3还原的BrF3为1份； 【小问5详解】 根据得失电子守恒、原子守恒得化学方程式：； 【小问6详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为。 19. 某化学兴趣小组为探究高锰酸钾参与的反应，设计实验如下： Ⅰ． 实验 现象 一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现： A区澄清； B区底部覆盖棕黑色固体； C区澄清且紫色变浅 资料：a．Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：。 b．MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；CuS为黑色沉淀、不溶于强酸。 回答下列问题： （1）Cu被氧化成________________，依据是________________________。 （2）为探究的还原产物，取A区中溶液___________(填操作和现象)，证明有生成。 （3）A区中KMnO4与Cu反应的离子方程式是___________________。 （4）经检验，B区的棕黑色固体是MnO2，从溶液中离子扩散的角度，用离子方程式解释B区和C区中的现象________________________。 Ⅱ． 步骤 实验 Ⅰ 制备K2MnO4：将KClO3、MnO2和KOH三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体K2MnO4. Ⅱ 制备KMnO4：将K2MnO4用水溶解后，调pH=10(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯KMnO4：将KMnO4转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体。 （5）写出Ⅰ中反应的化学方程式____________________。 （6）Ⅱ中现象说明随pH降低，的氧化性_______________；Ⅱ中K2MnO4歧化的离子方程式________________________。 【答案】（1） ①. ②. 被氧化可能生成或，根据资料a，在酸性溶液中不能稳定存在，会歧化生成Cu和或，而A区澄清，因此Cu被氧化成 （2）通入足量后，取上层清液，加入足量的溶液，观察到粉红色沉淀 （3） （4） （5） （6） ①. 增强 ②. 【解析】 【小问1详解】 由于Cu被氧化可能生成或，在酸性溶液中不能稳定存在，会歧化生成Cu和或，而A区澄清，因此Cu被氧化成； 【小问2详解】 基于MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；CuS为黑色沉淀、不溶于强酸，为了证明含有应先通沉淀除去CuS，取上层清液，加入足量的溶液，若能观察到粉红色沉淀MnS，则证明含有； 【小问3详解】 A区中被还原为，Cu被氧化为，反应的离子方程式是； 【小问4详解】 A区生成的向外扩散，C区的向内扩散，在B区相遇发生归中反应：，生成棕黑色，因此C区的不断消耗，浓度降低，所以紫色变浅； 【小问5详解】 Ⅰ中将KClO3、MnO2和KOH三种固体，在熔融状态下充分反应，得到墨绿色固体K2MnO4。则Mn从+4价升高为+6价，被还原为，反应方程式为； 【小问6详解】 Ⅱ中现象说明随pH降低，（绿色）生成紫红色的和棕黑色MnO2，这证明的氧化性增强； K2MnO4歧化的反应为一部分升价到、一部分降价到MnO2，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级十月阶段性训练 化学 考试时间：2026年10月14日上午10：45—12：00 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 12 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. NaHSO4能电离出氢离子，所以NaHSO4属于酸 C. “钴酞菁”分子直径约为1.5×10-9m，故“钴酞菁”属于胶体 D. Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，Na2O2属于碱性氧化物 2. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案制备如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. 方案甲和方案乙中共有2个复分解反应 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的质量：甲=乙 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A. 氧化还原反应和复分解反应属于交叉关系 B. 离子反应与置换反应属于重叠关系 C. 非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 D. 溶液与胶体属于并列关系 4. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、波尔多液、胆矾均为混合物 ②、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 ③明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到净化水质作用 ④食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 ⑤将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 由图可知碘化银胶体带正电荷 B. 将碘化银胶体放置一段时间后，会出现浑浊 C. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 D. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 6. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程，下列说法错误的是 A. 在NaCl固体中，和的排列紧密有序，NaCl固体不导电 B. 氯化钠溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下发生了电离 C. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关 D. 该过程可用电离方程式简化表示 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液混合： B. 与按份数混合：(还原性：) C. 酸性溶液氧化： D. 溶液中加入过量澄清石灰水： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能与反应产生气体的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 能使酚酞试剂变红的溶液：、、、 D. 饱和溶液中：、、、 9. 下列用单线桥法、双线桥法表示反应中电子转移正确的是 A. B. C. D. 10. 、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知氧化性的强弱顺序为： B. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为 C. 途径Ⅲ的离子方程式： D. 向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 11. 酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如： (B、Al性质相似) 下列叙述错误的是 A. 在水中，酸性：H2O>CH3CH2OH B. 在液态硝酸中，CH3COOH表现碱性 C. NaHCO3和H2O既是酸又是碱 D. Al(OH)3既是三元弱酸又是三元弱碱 12. 某种天然碱的化学式为取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的份数与加入HCl的份数关系如图所示。 下列说法正确的是 A. B. Q点有4份Na+ C. P点处溶液中数目是Na+数目的2倍 D. 该天然碱溶液和一定量盐酸混合不可能有 13. 溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为98%，下列说法正确的是 A. 纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B. 因为，所以a、b两点氢离子数目相同 C. 将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大 D. 实验室用制备应选用c点溶液 14. 向溶液中滴加质量分数为的溶液，溶液导电性、沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 的电离方程式为 B. b点对应溶液的导电能力由浓度大小决定 C. 原溶液中溶质的质量分数为 D. m为点的质量为 15. 酸性条件下，2.4份难溶于水的[与少量发生反应]。已知氧化性：，在酸性环境下的还原产物是。向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与加入份数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为保持酸性环境，可以用盐酸代替 B. 加入0~a份时发生反应的离子方程式为 C. 加入b份时溶液中的金属阳离子有、、、 D. 加入9.6份的时反应完全 二、非选择题，共55分。 16. 火法制备“药金”的原理是以炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭在800℃下反应制备铜锌合金即“药金”。 回答下列问题： （1）下列对ZnCO3、Cu2O、C分类正确的是_____________(填标号)。 A. 盐、金属氧化物、单质 B. 氧化物、盐、非金属单质 C. 碳酸盐、金属氧化物、非金属单质 D. 锌盐、氧化物、金属单质 （2）《天工开物》中记载“每炉甘石十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。……即倭铅(锌)也。”请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________________。 _____ZnCO3+____________________+_________CO↑。 （3）800℃下，以赤铜矿和木炭为原料制备铜和相对分子质量为44的气体，写出该反应的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的数目和方向_______________。 （4）用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为__________t(保留一位小数)。 （5）冶锌产生的CO可用于制备光气(COCl2)，其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （6）工艺流程分离锌元素的过程需要除铁：将pH调整到1.6~1.8左右，并将溶液加热至85~95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为_________________________________。 17. 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应，结合你的认识完成下列题目。 Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①葡萄糖②③石墨④澄清石灰水⑤液态⑥⑦熔融⑧晶体⑨固体 （1）属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是____________，能导电的是____________。 Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的数目相等。已知氧化性：。 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取少量该无色溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 ②另取溶液加入过量盐酸，有无法使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。 ③向②中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （2）由①判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。 （3）②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是____________。 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有____________。 （5）在和的混合溶液中，两种酸的份数之和为6份。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的份数最大(反应前后溶液体积变化忽略不计)，则和两种酸的份数之比为____________。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应Ⅱ． （1）根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为______________。 （2）将HCl气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、Cl2、可溶的CrCl3，则该反应的化学方程式为_______________，其中被氧化和未被氧化的HCl质量比为___________________。 Ⅱ．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应。 （3）上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____________。 （4）当反应转移9份电子时，生成还原产物为______________份，被BrF3还原的BrF3为____________份。 Ⅲ．从锡冶炼烟尘(含SnO2、ZnO、CoO、SnS及少量Fe2O3、As2O3)中脱除砷，并分离回收锡、锌、钴的部分工艺流程如图所示： （5）“酸浸”过程中SnS被氧气氧化为SnO2，同时产生H2S，写出反应的化学方程式：____________________。 （6）“氧化沉钴”中Co2+发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________。 19. 某化学兴趣小组为探究高锰酸钾参与的反应，设计实验如下： Ⅰ． 实验 现象 一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现： A区澄清； B区底部覆盖棕黑色固体； C区澄清且紫色变浅 资料：a．Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：。 b．MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；CuS为黑色沉淀、不溶于强酸。 回答下列问题： （1）Cu被氧化成________________，依据是________________________。 （2）为探究的还原产物，取A区中溶液___________(填操作和现象)，证明有生成。 （3）A区中KMnO4与Cu反应的离子方程式是___________________。 （4）经检验，B区的棕黑色固体是MnO2，从溶液中离子扩散的角度，用离子方程式解释B区和C区中的现象________________________。 Ⅱ． 步骤 实验 Ⅰ 制备K2MnO4：将KClO3、MnO2和KOH三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体K2MnO4. Ⅱ 制备KMnO4：将K2MnO4用水溶解后，调pH=10(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯KMnO4：将KMnO4转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体。 （5）写出Ⅰ中反应的化学方程式____________________。 （6）Ⅱ中现象说明随pH降低，的氧化性_______________；Ⅱ中K2MnO4歧化的离子方程式________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $