2.2 离子反应课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

离子反应 1 【活动一】探究离子反应的实质 写出下列反应的化学方程式： NaOH溶液和稀H2SO4 Ba(OH)2溶液和稀H2SO4 NaHCO3溶液和稀H2SO4 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 【活动一】探究离子反应的实质 以CaCO3为例分析难溶电解质的电离 CaCO3 蒸馏水 【活动一】探究离子反应的实质 电导率/（μs·cm-1） V/ml 0 滴加酚酞的 0.01mol/L Ba(OH)2 0.1mol/L稀H2SO4 测定滴加过程中溶液电导率的变化，并绘制曲线： 【活动一】探究离子反应的实质 电导率/（μs·cm-1） V/ml 0 滴加酚酞的 0.01mol/L NaOH 0.1mol/L稀H2SO4 测定滴加过程中溶液电导率的变化，并绘制曲线： 【活动一】探究离子反应的实质 分析反应实质，完成下面的表格： 实验 向NaOH溶液中 滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中 滴加稀H2SO4 向NaHCO3溶液中 滴加稀H2SO4 混合后发生 反应的离子 混合前后未发生 反应的离子 离子反应方程式 【活动一】探究离子反应的实质 总结电导率下降的原因，分析离子反应的发生条件： 生成难溶性物质 生成挥发性物质 生成难电离物质 CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl 【活动一】探究离子反应的实质 离子反应概念 在水溶液中有离子参加的化学反应 离子反应实质 离子反应条件 电解质溶液中某些离子之间相互反应导致浓度改变 难溶性物质 挥发性物质 难电离物质 【活动一】探究离子反应的实质 写出化学反应方程式 写 拆 删 归纳离子反应方程式书写程序 —— 以NaOH和H2SO4的反应为例 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 将易溶于水的强电解质拆成离子，沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物不拆 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 删去”=”两边未反应的离子 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 查 2OH- + 2H+ = 2H2O OH- + H+ = H2O 【活动一】探究离子反应的实质 写出下列反应的离子方程式 写 拆 删 查 BaCl2溶液和Na2SO4 CaCO3和稀HCl NaOH溶液和稀HCl KOH溶液和稀H2SO4 Ba(NO3)2溶液和Na2SO4 【活动一】探究离子反应的实质 例1 下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．Ca(OH)2和少量CO2反应：2OH- + CO2 ═ H2O+CO32- B．Na2O与HCl反应：2H+ + O2- ═ H2O C．NaHCO3和H2SO4反应：2H+ + CO32- ═ CO2+H2O D．NH4Cl与NaOH反应：NH4+ + OH- ═ NH3·H2O D 【活动二】离子共存与检验 离子反应条件 难溶性物质 挥发性物质 难电离物质 (1)生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42- 、Ba2+与SO42- (2)生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32- (3)生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；H+与OH-生成水 【活动二】离子共存与检验 (4)题干隐含条件: 常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4- 如溶液的酸性、碱性、颜色 【活动二】离子共存与检验 例2 下列关于离子共存的说法正确的是（　　） A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3- B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、Cl- C．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+ D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+ C 【活动二】离子共存与检验 例3 下列关于离子共存的说法错误的是（　　） A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-在水溶液中能大量共存 B．Mg2+、Cl-、CO32-、Na+在水溶液中不能大量共存 C．SO42-、Fe3+、NO3-、K+在强酸性溶液中能大量共存 D．Ba2+、NO3-、OH-、Cl-在小苏打溶液中能大量共存 D 【活动二】离子共存与检验 取适