2.2 认识电解质课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

电解质 1 【活动一】测测北辰的水 溶解性固体总量 （TDS）/ppm 电导率 （EC）/（μs·cm-1） 【活动一】测测北辰的水 水样 电导率（EC）/（μs·cm-1） 北辰河水 自来水 直饮机饮用水 娃哈哈纯净水 农夫山泉矿泉水 75%乙醇 【活动二】猜测水体的导电原因 金属导电：自由移动的电子 溶液导电的原因？ 导电能力与什么有关？ 溶液的导电能力与什么因素有关？ 【活动二】设计实验，探究不同溶液的导电性 实验目的 配制溶液，测定电导率，并分析不同溶液电导率差异的原因。 主要操作 配制100mL 0.1 mol·L-1的溶液，测定0.01及0.001mol·L-1的电导率。 实验试剂 NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3、CuSO4·5H2O、蔗糖(C12H22O11) 小组实验 六种固体，六组实验，每组六人 实验步骤 1、计算六种固体需要称取的质量 2、每组随机选择一种进行100mL 0.1 mol·L-1溶液的配制 3、盛在小烧杯中的0.01及0.001mol·L-1溶液 4、进行电导率的测定 【活动二】设计实验，探究不同溶液的导电性 实验室安全 禁止带走 【活动二】设计实验，探究不同溶液的导电性 (1) 0.1mol/L溶液配制 计算：m=n·M=n·c·V (2) 0.001mol/L溶液配制 稀释 c1V1=c2V2 3.420 实验步骤 【活动二】设计实验，探究不同溶液的导电性 电导率测定 EC/（μs·cm-1） 0.01mol/L 0.001mol/L NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液 NaHCO3溶液 NaOH溶液 蔗糖溶液 盐酸 乙酸 乙醇 熔融： 溶液： 【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例 NaCl固体溶于水后去了哪里？ 【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例 NaCl固体溶于水后去了哪里？ 【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例 还有什么条件可以破坏NaCl的离子键？ 【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例 电离 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例 电离方程式的书写 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaHCO3 CuSO4 NH4NO3 = H++Cl- = 2H++SO42- = H++NO3- = Na++OH- = Ca2++2OH- = Ba2++2OH- = Na++HCO3- = Cu2++SO42- = NH4++NO3- 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物 酸 碱 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐 电离时，生成的金属（铵根）阳离子和酸根阴离子的化合物 【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例 电离方程式的书写 NaHSO4 = Na++H++SO42- 它属于酸、碱、盐的哪一类？ 判断正误 NaHCO3 = Na++HCO3- 【活动四】分析电导率数据 EC/（μs·cm-1） 0.01mol/L 0.001mol/L NaCl溶液 2684 376 Na2SO4溶液 5128 708 CuSO4溶液 3278 482 NaHCO3溶液 2296 348 NaOH溶液 3438 376 盐酸（HCl） 9630 988 乙酸（CH3COOH） 462 158 蔗糖溶液（C12H22O11） 2 2 乙醇 熔融：0 溶液：16 【活动四】电解质和非电解质 电解质 非电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水 大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 【活动四】电解质和非电解质 电解质概念辨析 1、铜丝、盐酸能够导电，是电解质吗？ 2、CO2、NH3的水溶液能够导电，是电解质吗？ 3、BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，是电解质吗？ 4、NaCl固体、液态HCl不导电