专题08 物质的分类-备战2024年中考化学一轮复习考点串讲·真题分练（全国通用）

专题08 物质的分类 题型一：纯净物和混合物 题型二：单质、化合物、氧化物 题型三：酸、碱、盐 题型四：有机化合物 考点1：纯净物和混合物 1．混合物和纯净物 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物 只由一种物质组成的物质叫纯净物 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质、冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 考点2：单质、化合物、氧化物 （1）单质：由同种元素组成的纯净物。例：氢气、氧气、红磷等。 （2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：水、高锰酸钾等。 （3）氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物。例：二氧化硫、氧化铁等。 注意：（1）单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的组成元素的种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物。 （2）含有氧元素的不一定是氧化物，如氧气、高锰酸钾等均含有氧元素，但不属于氧化物。 考点3：酸、碱、盐 1、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 4、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 考点4：有机化合物 1.定义:一类含碳的化合物，有机物大多含有碳、氢、氧、氮等，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外。（如：C2H2(乙炔)、C6H12O6(葡萄糖)、C2H5OH(酒精)、C4H10(丁烷) 、CCl4(氯仿)、CH3COOH(乙酸)、甲烷 CH4、甲胺 CH3NH2、尿素 CO(NH2)2 ）甲烷 CH4 ——最简单的一种有机物 1.生物体内有机物 1、三大类有机物比较 种 类 来源 主要功能 糖 类 面条、面包、米饭等 生命活动所需能量的主要来源 蛋白质 鸡肉、大豆、鱼等 构成生命体的基本物质 脂 肪 奶酪、牛奶等 贮存能量 2.有机合成材料 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶。 ①合成塑料：（可塑性）具有良好的性能，容易加工，轻便实用。 ②合成纤维：如尼龙、腈纶等，广泛运用于造航天器、飞机、火箭等。 ③合成橡胶：具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能，广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。 题型一：纯净物和混合物 1．（2023•营口）下列物质中属于纯净物的