2.1 化学键与物质构成 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

化学键与物质构成 第一课时 1 为什么地球会有撞击木星的危险呢？ 任务一、化学键 任务一、化学键 1. 加热至100℃时，水沸腾变成水蒸气。在这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 2. 加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 3. 为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 克服水分子间的相互作用 克服分子内的强相互作用 水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用远远强于水分子间的相互作用 任务一、化学键 直接相邻 化学键 相邻原子间的强相互作用。 广义：原子、离子 吸引/排斥 强烈 【特殊】稀有气体之间 × 分子之间× 是不是所有的物质都有化学键呢？ 任务一、化学键 2H2O = 2H2↑+O2↑ 通电 通电 2H2↑ O2↑ 任务一、化学键 分析下表列出的各反应中化学键变化情况： 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 H-H O=O H-O H-H Cl-Cl H-Cl N N H-H N-H = 任务一、化学键 2H2O = 2H2↑+O2↑ 通电 通电 2H2↑ O2↑ 化学反应的实质 旧键断裂，新键形成。 化学键 离子键 共价键 任务二、离子键和共价键 1. 一般非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构?金属元素的原子呢？ 2. 非金属原子与金属元素原子间与非金属元素原子间形成化学键和形成化学键是否会有不同？ 非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构，金属元素原子通过失电子形成稳定结构。 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 任务二、离子键和共价键 NaCl的形成过程 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 任务二、离子键和共价键 离子键 阴、阳离子之间通过静电作用形成。 静电吸引/排斥 活泼金属原子和活泼非金属原子 NaCl的形成过程 不稳定结构 ↓(得失电子) 稳定结构 任务二、离子键和共价键 +11 2 1 8 +17 2 7 8 Na Cl × Na ·· ·· ·· · Cl 表示方法： 电子式 一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 任务二、离子键和共价键 电子式的书写 1、原子的电子式： 2、离子的电子式 (1)简单阳离子电子式： 简单阳离子电子式就是其离子符号。如：Na+、Mg2+等。 (2)阴离子和复杂阳离子电子式： 阴离子电子式要将原子的最外层电子式和得到的电子标在元素符号周围，并将符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数，如： 、 、 。对复杂阳离子，要用到“[ ]”，如： 。 把原子的最外层电子用“·”或“×”表示，排列在元素符号周围。如：Na×、 。 任务二、离子键和共价键 电子式的书写 (3)共价型分子（共价化合物分子或单质分子）的电子式： 将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应标出。 如： 、 、 、 (4)离子化合物的电子式： 离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写法，但同种离子不能合并且不能相邻。 如： 、 、 。 任务二、离子键和共价键 NaCl的形成过程： ＋ → 得失电子 Na× ·· ·· ·· · Cl Na+ [ ]- Cl ·· ·· ·· · × 任务二、离子键和共价键 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 HCl的形成过程 不稳定结构 ↓(共用电子) 稳定结构 共价键 原子之间通过共用电子形成。 非金属元素原子 任务二、离子键和共价键 HCl的形成过程： 共用电子 任务二、离子键和共价键 化学键 离子键 共价键 原子之间通过共用电子对形成 阴、阳离子之间通过静电作用形成 极性键 非极性键 H Cl ·· ·· ·· · × ·· ·· ·· Cl ·· ·· ·· Cl ·· 不同元素的两个原子形成不对称 同种元素的两个原子形成对称 任务二、离子键和共价键 CO2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 任务二、离子键和共价键 共价键形成的分子空间构型 二氧化碳CO2 直线形 水分子H2O 角形/V形 氨分子NH3 三角锥形 甲烷分子CH4 正四面体形 任务三、离子化合物和共价化合物 定义：由阳离子和阴离子构成的化合物称为离子化合物 由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物 化合物 形成化学键的微粒 化学键类型 化合物类型