精品解析：福建省龙岩市龙岩市一级校联盟2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

龙岩市2023~2024学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意： 1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 草木灰不宜与氮肥(碳铵)混合使用 B. 向一堆篝火“鼓风”，可以使火势变强 C. 医用药品常在低温、干燥环境下密封保存 D. 人体血液保持恒定是因血液中存在体系 2. 下列事实能证明是弱电解质的是 A. 与反应放出气体 B. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 C. 在溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红 D. 中和等、等体积的盐酸和溶液时，消耗的碱多 3. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 向溶液中通入二氧化碳气体： B. 用铁电极电解饱和溶液： C. 含氟牙膏可防治龋齿： D. 在溶液中通入足量氯气： 4. 在恒温、恒容密闭体系中进行反应：，下列不能作为判断反应达到平衡状态的依据是 A. 压强不再发生改变 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 消耗的速率与生成的速率 D. 有共价键断裂的同时，有断裂 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 催化氧化合成选择450℃ B. 实验室用生石灰和浓氨水混合制取氨气 C. 新制氯水中加固体，溶液漂白性增强 D. 用溶液除铁锈，增大溶液浓度，除铁锈速率加快 6. 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 快速拉伸装有的针筒活塞，气体颜色变浅 证明压强改变对平衡的影响 B 常温下，测物质的量浓度相等的HA和HB溶液的 比较HA与HB的酸性强弱 C 用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，加入溶液后，迅速产生较多气泡 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 D 向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明在相同温度下的 A. A B. B C. C D. D 7. 某科研小组研究在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法正确的是 A. 吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B. 是该历程的较快步骤 C. 该反应过程中存在键的断裂和键的生成 D. 和Rh作催化剂时改变了分解产生的反应热 8. 丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 14 0.50 0050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确是 A. 速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 当过量的存在时，反应掉的所需的时间是 9. 一种燃煤脱硫技术的原理是 。保持其他条件不变，不同温度下起始时的物质的量与平衡时体系中的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法不正确的是 A. B. b点的转化率最高 C. 增大压强可提高的转化率 D. 点后曲线下降是因为体积分数升高 10. 我国科学家发明了一种可充电电池，电解质为和，由和两种离子交换膜隔开，形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个电解质溶液区域，电池结构如图所示。电池工作时Ⅱ区域的浓度增大，下列说法不正确的是 A. 图中为阳离子交换膜 B. Ⅲ区域的电解质为 C. 放电时，电极的电极反应式为： D. 充电时，当外电路通过电子时，Ⅱ区域电解质质量减少 11. 过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。 已知：时，下列说法不正确的是 A. “煮沸”的主要目的是除去 B. “冰水浴”的作用是防止受热分解 C. 溶液的作用有利于制备反应正向移动 D. 若过量，会产生大量沉淀，造成产品纯度降低 12. 为了减少对环境的污染，常用电解法对煤进行脱硫(含硫物质主要是)处理。工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阳极的电极反应为 B. 电解开始时，阴极上可能有无色气体产生 C. 电解过程中，混合溶液的值将变大 D. 脱硫过程反应： 13. 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6 B. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，Pb2＋的浓度减小 C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固