第7章 第3节 第1课时 乙醇 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

第三节　乙醇与乙酸 课标要求 重点难点 1.以乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。 2.认识乙酸、乙醇的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能团与性质的关系，知道氧化、取代等有机反应类型。 3.知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。 重点 乙醇、乙酸的结构与性质。 难点 乙醇的催化氧化，乙酸的酯化反应。 第1课时　乙醇 新知探究(一)——乙醇的物理性质、分子结构与烃的衍生物 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。 [微点拨]　通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。 2．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。其中的—OH原子团称为羟基。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。 3．烃的衍生物、官能团 (1)烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇等。 (2)官能团 定义 决定有机化合物特性的原子或原子团 实例 [微点拨]　烃基是烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分。如甲基(—CH3)，乙基(—CH2CH3)，苯基()。 [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)乙醇在水中可以电离出OH－。(×) (2)乙醇可与水以任意比例互溶。(√) (3)乙醇和乙烯均含官能团，二者均为烃的衍生物。(×) (4)CH3CH2Br为烃的衍生物，官能团为Br－。(×) (5)CH3Cl、CH3COOH均为烃的衍生物。(√) 2．下列有关乙醇的物理性质的说法中不正确的是(　 ) A．由于乙醇的密度比水的小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比例溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 解析：选A　乙醇和水互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，而是先加入生石灰，然后蒸馏。 3．下列有关乙醇的表述正确的是(　 ) A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B．乙醇的结构简式为C2H6O C．乙醇分子中羟基的电子式为[OH]－ D．乙醇分子的空间填充模型为 解析：选D　甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，C项错误。 新知探究(二)——乙醇的化学性质与应用 1．乙醇的化学性质 (1)乙醇与Na反应——置换反应 ①现象：钠投入乙醇中，钠沉于试管底部，钠表面形成气泡，钠又上浮，气泡破裂，钠又下沉，重复上下悬浮。点燃时火星呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴，烧杯中加澄清石灰水不变浑浊。 ②乙醇与Na反应方程式为 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。 [微点拨]　①乙醇与其他活泼金属K、Ca、Mg也可以发生置换反应。 ②Na与乙醇反应比Na与水反应剧烈程度小，乙醇中—OH与水中—OH的活性后者强。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化(Cu、Ag作催化剂) 现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，反复几次，闻到刺激性气味 结论 乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在等条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O [微点拨]　乙醛的官能团为醛基(，或写作—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，反应方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。 [微点拨]　乙醇在人体中的变化 乙醇乙醛和乙酸―→二氧化碳和水，过量饮酒会加重肝负担。 2．乙醇的转化与化学键的断裂情况 与钠反应 断①键： 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键： 3．醇的催化氧化反应规律 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被催化氧化成醛： 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 (2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被催化氧化，但生成物不是醛，而是酮()。 (3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。 4．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用于生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消