第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度（word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

第二课时　化学反应的限度 新知探究(一)——可逆反应 1．概念 在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 2．表示方法 书写可逆反应的化学方程式时，用“”代替“===”，如二氧化硫和氧气反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；氢气和氮气反应的化学方程式：N2＋3H22NH3。 3．特点 双向性 反应物生成物 双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的 共存性 反应物和生成物同时存在 [微点拨] 对于一个确定的可逆反应A＋B3C，向右进行的方向为反应的正方向，向左进行的方向为反应的逆方向。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可逆反应的反应体系中，反应物和生成物始终同时存在。(√) (2)对任何化学反应，只要一种反应物过量，就可以将另一种反应物完全转化为生成物。(×) (3)将2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，反应后体系中只存在2 mol SO3。(×) (4)反应2Ag＋Br22AgBr和2AgBr2Ag＋Br2为可逆反应。(×) (5)工业上用CO和Fe2O3冶炼铁，可以调控CO的量，将CO完全转化为CO2从而杜绝污染。(×) 2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　 ) A．Cl2溶于水 B．氨气溶于水 C．工业合成氨 D．NH3＋HCl===NH4Cl和NH4ClNH3↑＋HCl↑ 解析：选D　可逆反应必须是在相同条件下，同时向正、逆方向进行的化学反应，Cl2、NH3溶于水，工业合成氨的反应均属于可逆反应，D项两反应不是在同一条件下进行的，故不属于可逆反应。 3．下列各组反应互为可逆反应的是(　 ) ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H2O===H2SO3与H2SO3===SO2＋H2O ③N2＋3H22NH3与2NH33H2＋N2 ④NH3＋HCl===NH4Cl与NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：选B　可逆反应为在相同条件下可以相互转化的反应；①两反应反应条件不同，不是可逆反应；②两反应为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；③两反应为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；④两反应反应条件不同，不是可逆反应。 4．某班同学在探究SO2和O2在一定条件下的反应时，发现无论O2再足量，SO2都不能完全转化为SO3，其n(SO3)随时间变化如图所示： 已知信息：一定条件下在密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间，核素18O存在于SO2、O2和SO3中。 (1)试分析下列观点哪个正确，并对错误观点做出解释。 观点1 只有部分SO2和O2发生反应 观点2 SO2和O2全部转化为SO3后，部分SO3又分解为SO2 观点3 SO2和O2生成SO3的同时，SO3又分解生成SO2和O2 (2)据以上信息，说明SO2和O2在一定条件下生成SO3的反应有什么特点？ 答案：(1)观点3正确，观点1、2错误。 如果观点1正确，据信息，在SO2、O2和SO3的混合体系中，SO2分子中不存在核素18O。 如果观点2正确，则n(SO3)随时间的变化图像应为先增加到最大然后再减小到一定值，即：。 (2)SO2和O2生成SO3的反应是不彻底的，是可逆反应。 新知探究(二)——化学平衡 1．化学平衡状态的建立过程 (1)过程 (2)图示 2．化学平衡的概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 3．化学平衡的特征 4．化学平衡状态的判定 反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 混合体系中各成分的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或质量分数一定 平衡 总压强或总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗m mol A的同时生成m mol A 平衡 在单位时间内消耗n mol B的同时消耗p mol C 平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 在单位时间内消耗p mol C的同时消耗q mol D[只有v(逆)] 不一定平衡 压强 m＋n＝p＋q时，总压强恒定 不一定平衡 m＋n≠p＋q时，总压强恒定 平衡 混合气体平均相对分子质量 若m＋n＝p＋q，混合气体平均相对分子质量恒定 不一定平衡 若m＋n≠p＋q，混合气体平均相对分子质量恒定 平衡 温度 体系温度一定 平衡 体系的密度 体系密度一定 不一定平衡