2024届高三化学一轮复习 化学每日一题

每日一题 第三套 1、 单选题 1． 下列实验正确的是 I A．图I：氨气的尾气吸收 B．图II：石蜡催化分解 C．图III：制备氢氧化铁胶体 D．图IV：淀粉水解及产物检验 2．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。下列说法正确的是    A．等浓度的NaF与CH3COONa溶液中，所含有的阴离子浓度相等 B．沉锰过程中，可将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液或NH4HCO3溶液 C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 3．的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示，下列说法错误的是      A． 属于离子晶体，的配位数为8 B．F-填充在Ca2-围成的四面体空隙，空隙填充率为100％ C．图甲为沿y轴投影图 D．图乙为沿面对角线投影图 4．已知代表苯基，代表甲基，环戊二烯阴离子()中有6个电子，是很好的三齿配体，下列说法正确的是 A．反应前后钒元素的化合价未发生变化 B．反应前后钒元素的配位数未发生变化 C．生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长 D．中所有原子一定共平面 5．根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较CH3COOH、HClO酸性强弱 用pH试纸测定等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，NaClO溶液pH大于CH3COONa溶液 酸性：CH3COOH＞HClO B 测定某有机物是否含有氯元素 将某有机物与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入，再加入再加入，未见白色沉淀 该有机物不含氯元素 C 比较Ksp大小 在0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的K2S溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D 测定草酸是否为二元弱酸 以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L草酸溶液溶液由无色变浅红色，且30s内不恢复原色；V(NaOH)=2V(草酸) 草酸为二元弱酸 A．A B．B C．C D．D 6．钴酸锂电池结构稳定，容量比高。LiCoO2做正极材料，晶体中围绕形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。在充放电过程中，(Ⅲ)与(Ⅳ)相互转化，在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。下列说法正确的是 A．中 B．每个晶胞中与Co(Ⅳ)个数比为 C．每个晶胞转化为晶胞转移的电子数为4 D．相同质量的分别转化为与转移电子数之比为 7．向某Na2A、NaHA的混合液中加入固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知，为二元弱酸，易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是    A.X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序：X<Y<Z B．X点溶液中可能存在： C．Y点溶液中 D．向Y点溶液中通入HCl气体，可以使Y点溶液向Z点溶液转化 8．实验室利用TiO2、TiCl4、H2制备半导体材料Ti2O3的装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：I.高温时Ti2O3易被空气中O2氧化；TiCl4易水解，易挥发。 II.部分物质的物理性质： Ti2O3 TiCl3 TiCl4 颜色 暗紫色 紫红色 无色 熔点(℃) 2130 440 -25 沸点(℃) —— 600 135 回答下列问题： (1)制备Ti2O3时进行操作：(i)连接装置，(ii)……；(iii)加入药品；(iv)……；(v)加热开始反应。操作(ii)为 。操作(iv) 。 (2)C装置的作用是 。 (3)在880℃时反应生成Ti2O3的化学方程式为2TiCl4+H2=2TiCl3+2HCI，判断TiO2已经反应结束的实验现象是 。 (4)将1.440gTi2O3在空气中加热，固体的质量随温度变化如图所示 T1→T2℃时，反应的化学方程式为 。 （5）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O，测定产物xTiO2·yH2O组成的方法如下： 步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。 ①写出步